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文档简介

电离平衡常数一、概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。电离平衡常数二、表示方法◎弱酸的电离常数为Ka；弱碱的电离常数为Kb。HN（弱酸）H+＋N－

Ka＝

ROH（弱碱）R+＋OH－Kb＝电离平衡常数◎多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3等分别表示，且Ka1>>Ka2>>Ka3。例如：H2CO3

H+＋Ka1＝

＝4.4×10－7Ka2＝

＝4.7×10－11（Ka1>>Ka2）

H+＋

电离平衡常数★对于多元弱酸的电离，由于Ka1>>Ka2>>Ka3，所以一般考虑其第一步电离。★由于电离吸热，所以电离常数随着温度的升高而增大。电离平衡常数三、影响因素：只与弱电解质的本身及温度有关。四、意义：衡量弱电解质的电离程度。◎电离常数越大，弱电解质的电离程度就越大。◎相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。电离平衡常数【实验】比较弱酸的相对强弱结论酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸。操作现象有无色气泡生成

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