高中化学方程式规律及高中化学反应原理大题汇总

高中化学反应原理大题汇总1/1高中化学方程式规律篇一：化学方程式记忆规律1化学方程式记忆规律(1)————从物质所属类别去记忆金属活动顺序表：_______________________________________________________________一．金属单质的共性：（1）金属单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O23.铜在空气中受热：2Cu+O2点燃点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2Fe3O42Al2O3总结规律：几乎所有的金属都与_________反应（铂与金不与氧反应），反应快慢不同。（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑4.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑总结规律：排在氢前面旳金属可与_________置换出氢气，水可以看成是很弱的酸（K、Ca、Na、MgAl能置换水中的氢气，但反应快慢不同。）（3）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg总结规律：前面旳金属可置换_________旳金属，一、金属氧化物分为三类：碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物1、碱性氧化物的共性碱氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OMgO+H2SO4====MgSO4+H2OCaO+2HCl====CaCl2+H2O于此得出碱性氧化物定义：__________________________的氧化物。2、碱性氧化物的特性(1)可溶性碱性氧化物(K2O、Na2O、CaO)与不溶性碱性氧化物(Fe2O3、CuO、MgO)性质差异。例：CaO+H2，CaO+CaO+CO2=_______可溶性碱性氧化物可以________________反应，而不溶性碱性氧化物只与酸反应。(2)两性氧化物(Al2O3)：既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。(3)过氧化物(Na2O2)(类似的有H2O2、K2O2、BaO2)1二、氢氧化物--碱(分为可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2与不溶性碱Mg(OH)2、Al(OH)3等)1、碱的共性（1）酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O总结规律：与酸性氧化物反应的碱都_________碱，（2）酸+碱盐+水HCl+NaOH====NaCl+H2O2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O总结规律：所有的碱都能与_________反应，（3）碱+盐另一种碱+另一种盐3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH总结规律：与盐反应的碱都_________碱（4）碱碱性氧化物+H2O2Al(OH)32O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O总结规律：难溶性碱受热都_________，易溶碱受热_________。三、盐1、盐的共性（1）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（2）酸+盐另一种酸+另一种盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（3）碱+盐另一种碱+另一种盐2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl（4）盐+盐两种新盐NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl2从物质转化记忆方程式1、金属单质的共性：（1）金属单质与氧气的反应：2M+O2=2MO（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）（3）金属单质+H2O碱+氢气（置换反应）2、碱性氧化物的共性（2）碱氧化物+酸盐+水（3）可溶性碱性氧化物可以与酸、水及酸性氧化物反应，例：CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO33、碱的共性（1）碱+酸性氧化物盐+水（2）碱+酸盐+水（3）碱碱性氧化物+H2O4、盐的共性（1）酸+盐另一种酸+另一种盐（2）碱+盐另一种碱+另一种盐下列物质两两之间可以转化的请连线：单质氧化物碱盐Na2ONa2CO3NaNaOHNa2O2NaHCO3AlCl3AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2FeOFe(OH)2FeCl2FeFe2O3Fe3O4Fe(OH)3FeCl334篇二：初高中重要化学方程式及相应规律总结(免费下载)初高中重要化学方程式及相应规律总结1.分解反应某些不溶性碱加热分解生成碱性氧化物和水（1）不溶性的两性氢氧化物如物如，ZnO。,受热分解生成两性氧化（2）可溶性碱如NaOH，热不分解。等，一般是活动金属可形成的碱很稳定受某些含氧酸受热分解生成酸性氧化物和水某些含氧酸如H2SO4、H3PO4较稳定，受热不易分解，而硝酸则较不稳定见光受热易分解而发生氧化还原反应。某些含氧酸盐受热分解生成碱性氧化物和酸性氧化物(1)某些酸式盐或碱式盐的受热分解(2)某些含氧酸盐或氧化物受热分解而发生氧化还原反应酸跟活泼金属反应金属活动顺序表中，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。、硝酸具有较强注：金属和浓硫酸或硝酸反应不能产生氢气，因浓的氧化性。如：盐跟某些金属反应生成新盐和新金属活动金属可以从盐溶液中置换出较不活动的金属。2.置换反应非金属跟酸反应生成新酸和新非金属非金属能从无氧酸中置换出较不活动的非金属酸跟活泼金属反应金属活动顺序表中，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。、硝酸具有较强注：金属和浓硫酸或硝酸反应不能产生氢气，因浓的氧化性。如：盐跟某些金属反应生成新盐和新金属篇三：浅谈高中化学方程式的记忆方法浅谈高中化学方程式的记忆方法山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200摘要：高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。一、分类记忆法：抓一类记一片二、主线记忆法：抓一线，记一串三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难五、“混个脸熟法”：常见面，反复练正文：有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。一、分类记忆法：抓一类记一片1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。（2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串！三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢？为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：第一步2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑,这一步符合活泼金属与水的反应规律。第二步：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。比如烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。五、“混个脸熟法”：常见面，反复练俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。怎样“混个脸熟”呢？一句话：常找零碎时间，反复练习。具体做法：（1）完形填空法：老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。学生要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。（2）卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些学生易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，学生与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦！需要说明的是，不管是完形填空还是卡片练习法，老师都要参与其中，师生互动，记忆才更长久。记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情！化学反应原理大题讲解：1．（15分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ·mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1。请填空：TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=______________（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。答：____________________________________________________________。

2．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出一种）。（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。 ②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。在230°C〜270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为（保留1位小数）。3．（11分）I．在体积恒定的密闭容器中，充入2molCO2和5molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为，在该条件下，反应的平衡常数K=，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（选填序号）。a．向正反应方向移动b．向逆反应方向移动c．不移动d．无法确定平衡移动方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是（选填序号）。a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入lmolCH3OH(g)II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。用电器用电器A级B级CO+H2H2O+CO22CO2O24e-H2O+3CO24e-6502CO32-请回答下列问题：（1）A电极的电极反应方程式为。（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是4.（15分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：烟气烟气SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl吸收装置回收装置合成塔①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是；②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是；③上述流程中循环利用的物质是。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。①该反应的离子方程式是（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol·L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+＋6SO2Fe(SO2)（反应b）ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）；④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是。5.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。②混合溶液乙中溶质的化学式是。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是，b电极附近反应的离子方程式是。6.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:电解调pH=x电解调pH=xCuNaClO沉淀B调pH=yNaOH沉淀C稀硫酸过滤过滤反应Ⅰ矿渣反应Ⅰ矿渣固体混合物A固体混合物A已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固体混合物A中的成分是。（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式。（3）x、y对应的数值范围分别是、。（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为，阳极反应式为。（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是。a.加入NaClO可使溶液的pH降低b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+H+HClO，

ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+H2OHClO+OH－，OH－消耗H+，从而达到调节pH的目的（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，

该反应的离子方程式为。7.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的作用。（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2molNa2FeO4时转移电子mol。②湿式氧化法的流程如下图：NaNa2FeO4制备分离(除盐)结晶K2FeO4(s)NaClO(aq)Fe(NO3)3晶体NaOH(aq)KOH(s)NaNO3(s)、NaCl(s)溶液上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是。结晶过程中反应的离子方程式是。（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。T4T3T2TT4T3T2T1c(FeO)/mmol·L-1c(FeO)/mmol·L-1t/mint/min图ⅠK2FeO4的稳定性与温度的关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH的关系由图Ⅰ可得出的结论是。图Ⅱ中ac（填“>”、“<”或“=”），其原因是。8．（14分）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是。A．使用浓硫酸与铁屑反应B．使用磨细的铁粉反应C．控制温度在50～70℃D．控制温度在80～100℃②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是。A．控制稀硫酸的浓度不能太高B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4)>1D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌③反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：。③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。9.（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：①将含铜废料研成粉末②加过量热碱溶液，过滤③滤渣用水洗至pH=7④加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解⑧分离得到胆矾晶体⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤⑤再加H2O2于80℃保温半小时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：、。步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）；A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Cu(OH)2E．MgCO3步骤⑥中滤渣成份的化学式。（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。步骤⑧的分离方法是10．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1molHI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。（3）电渗析装置如下图所示：①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。11.CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2请回答下列问题：(1)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。(2)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。(3)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是：。(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是：。(5)在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoCl2·6H2O，方法是：。(6)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：。原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是。12．（13分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H+和。（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。14.(14分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3

；假设二：沉淀是Cu(OH)2假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由

（用离子方程式表示）；⑵为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有；⑶为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为

、洗涤、干燥；

②装置E中药品的名称是作用为

；

③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c．再通入过量空气时，活塞处于打开的关闭的。④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为

若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为

；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）15．海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因__________________________________________________________________________。(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是__________________________________________________________________________。Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(3)你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。 A． B． C． D．(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=______。(5)若环境要求排放标准为低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=____________，是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。已知=1.8×l0-10。16．（16分）钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式加入铁屑的作用是。（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有。（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因，废液中溶质的主要成分是（填化学式）。焦炭氯气沸腾氯化炉900℃COTiO2四氯化钛(液)海绵钛Na焦炭氯气沸腾氯化炉900℃COTiO2四氯化钛(液)海绵钛Na550℃，Ar写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去。（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解质为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如右图所示，则其阴极电极反应为：，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有。2.参考答案（1）<2.25×10－4（2）放热75%降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。（3）①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1②Z投料比越高，对应的反应温度越高③33.3%3．（11分）I．（1）90%，144，a（1分）（2）cdII．（1）CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O（2）0.1mol4.（共15分）（1）①SO2＋OH－＝HSO3－②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)H＝-184.6kJ·mol-1③NaCl溶液（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象5．（14分）（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度（4）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.（13分）SiO2、Cu（各1分）Fe2+（2分）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）3.2≤pH＜4.0