山西省吕梁市文水城镇第二中学高一化学期末试卷含解析

山西省吕梁市文水城镇第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，互为同位素的是A.C60与C70

B.14C与14N

C.氧气与臭氧

D.6Li与7Li参考答案：D略2.下列各组中两种溶液的反应，可用同一离子方程式表示的是A．盐酸与碳酸钙；盐酸与碳酸钠

B．硝酸银与盐酸；硝酸银与氯化钠C．氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸

D．氢氧化钾与硫酸镁；氢氧化钡与硫酸镁参考答案：B略3.下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

参考答案：D4.下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳

B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A．64g B．64C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：C解析：1.28g该气体的物质的量n＝＝＝0.02mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64g/mol，C正确。6.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（

）A.该反应是吸收能量的反应B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C【详解】A.因反应物能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。7.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(

)参考答案：C【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；D、NaOH属于碱类，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．8.元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为A

5Z

B

5Z+18

C

5Z+10

D

5Z+8参考答案：AC9.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(

)

操作现象结论A.铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na＋，无K＋D．将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中红色布条褪色Cl2具有漂白性

参考答案：BA．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D．氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误；故选B。10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度会变大的是（

）A．浓硫酸

B．氢氧化钠

C．氯水

D．氯化钠参考答案：D放在敞口容器中的溶液，久置后：浓硫酸吸水浓度降低；氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，氢氧化钠的浓度也越来越小；氯水则最终成为盐酸；只有氯化钠溶液中水分散失后，溶液浓度才会增加。11.加入盐酸后，溶液中哪种离子的数目会减少(

)A．SO42-

B．CO32-

C．Na+

D．NO3-参考答案：B略12.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是A．闻气味

B．倾倒液体

C．取粉末D．过滤参考答案：B略13.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

B.2AgOH====Ag2O+H2OC.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑参考答案：D略14.符合图中阴影部分的物质是（

）A.K2SO3

B.Na2SO4

C.K2SO4

D.KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。15.标准状况下mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是

（

）A.A与B的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n:mC.同质量的A与B分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A和B质量之比为m:n参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为__________。(2)装置B所盛的试剂是____________________，其作用是_________。(3)装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是___________。(4)由此得出的结论是：酸性：__________>__________>__________。参考答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，应注意分液漏斗中盐酸是挥发性酸，反应时有HCl气体逸出，故气体通入Na2SiO3溶液前应用饱和NaHCO3溶液吸收HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水电池是我国1991年研制的以铝一空气一海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。(1)上述装置的模型，能体现海水电池工作原理的是___（填字母）。(2)海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为____，该极是电子____（填“流出”或“流入”）的一极，发生_____填“氧化”或“还原”）反应。参考答案：(1)C

(2)Al－3e－==Al3+

流出

氧化（1）铝-空气-海水电池中，铝为负极，碳为正极，铝被氧化失去电子，而氧气在正极得到电子，答案选C；（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-＝Al3+，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。点睛：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，明确原电池的工作原理是解答的个键。18.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右边收集试管内装有

，导气管不能插入液面以下，原因是

。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案：

略19.(8分)某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：甲方案：铝镁合金测得生成气体的体积为VmL(标准状况)乙方案：铝镁合金测得剩余固体的质量为2.4g丙方案：