2022-2023学年辽宁省本溪市第三十九中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省本溪市第三十九中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是

A、Cl2

B、Br2

C、I2

D、S

参考答案：A略2.下列实验能达到目的的是（

）

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略3.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液

C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液

D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应参考答案：B略4.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3

B．CCl4

C．H2O

2

D．CH2O参考答案：D略5.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C.甲降低温度，乙不变

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C略6.某种酯的组成可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成另一种水解产物，则原来的酯是（

）A．丙酸丙酯

B．乙酸乙酯

C．甲酸乙酸

D．丙酸乙酯参考答案：A略7.下列关于SO2的叙述，正确的是(

) A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是红棕色的气体 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色参考答案：A8.．白色污染的危害主要有

①破坏土壤结构、降低土壤肥效②焚烧产生有毒气体，污染环境③释放出氟氯代烷破坏臭氧层④危害动物⑤加剧温室效应⑥引起赤潮A．全部

B．①②③④⑤

C．③④⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：B略9.把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：下列说法正确的是(

)。

A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变参考答案：C10.有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A.5种

B.4种

C.3种

D.2种参考答案：A略11.．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述正确的是(

)A．按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃B．乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子C．在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰D．贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团参考答案：B12.反应3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是A.升高温度能加快反应速率

B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大N2的浓度能加快反应速率

D.平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2参考答案：D试题分析：A．升高温度能加快化学反应速率，A项正确；B．使用催化剂能加快化学反应速率，B项正确；C．增大反应物的浓度能增大化学反应速率，C项正确；D．平衡时，各物质的百分含量与起始加入量有关，不一定等于3：1：2，D项错误；答案选D。13.下列说法中不正确的是

A、乙烯和苯都能与溴水反应

B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略14.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤

参考答案：C略15.某烷烃结构简式如图，其命名正确的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷D．3,4,4－三甲基己烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）

a，

氨气密度比空气密度小（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4）②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？（填“增大”“减小”或“不变）平衡移动方向如何？（填“正向”“逆向”或“不变）加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化①②③平衡移动方向④⑤⑥参考答案：略18.（12分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力参考答案：(1)2s22p3(2)N＞O＞C(3)①三角锥形sp3②3③d略19.（8分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示，其中A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．（1）组成A的元素在周期表中的位置是

．（2）A的最高价氧化物对应水化物的电子式是

．（3）E溶于NaOH溶液的离子方程式是

．（4）工业上冶炼A的化学反应中，若转移6mole﹣，可以得到的A的物质的量是

．参考答案：（1）3周期IA族；（2）；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）6mol；试题分析：A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，为Na，固体A与B反应生成白色沉淀E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E是Al（OH）3，则B应为AlCl3，气体C为H2，D应为NaCl，（1）A为Na，在周期表中的位置是第3周期IA族，故答案为：3周期IA族；（2）A的最高价氧化物对应水化物为