2022年辽宁省葫芦岛市国营七五四矿职工子弟学校高三化学上学期期末试卷含解析

2022年辽宁省葫芦岛市国营七五四矿职工子弟学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

（

）

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的

③米酒变酸的过程涉及了氧化反应

④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：A略2.已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③参考答案：D3.下列说法错误的是()。A．铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化B．铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2C．钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应D．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O参考答案：BD略4.如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略5.下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）A．气体反应物的总体积为0.224L

B．产物中所含的N—H键个数为0.02NA C．生成物中含有0.005NA 个分子

D．加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005mol·L—1参考答案：B6.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

（

）

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.小袋中的原装粉末是Fe2O3C.小袋中可能装有活性铁粉

D.该灰黑色粉末不可食用参考答案：B略7.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。8.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A.氧化性：ClO－＞I2＞SO42－B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B试题分析：B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B为本题的正确选项。A中，根据一个化学反应方程式，左边的氧化性大于右边的氧化性可以得到ClO－>I2>SO42－。点评：本题考查了氧化还原的相关知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3与I2反应，消耗了碘。9.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

参考答案：BD略10.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3；C．S点AlCl3没有完全反应，离子之间相互促进水解；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11.将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。下列说法正确的是（

）A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12LB.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的个数之比一定为1∶1D.整个反应过程中共转移电子0.4mol参考答案：D略12.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为

。（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有

，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是

和

。Ⅱ（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为

(写出一个即可)。（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为

，B原子的杂化类型为

。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为

。（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。①1molH3BO3的晶体中有

mol氢键。②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。则硼酸为

元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为

。参考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全对给1分）

碳原子的sp3杂化轨道

氢原子的1s轨道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共价键(3)①3

②一

共价键、配位键 13.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同体积、相同密度的CO和C2H4B．相同质量、不同密度的N2和C2H4C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2参考答案：C试题分析：A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=m÷M可知，相同体积、相同密度，因此质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=m÷M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C．相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，C正确；D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故D不选；答案选C。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论14.下列实验操作正确的是（）

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略15.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是

选项湿润的KI-淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

（1）装置中的药品名称或化学式：E

，F

；装置的作用：C

，G

。

（2）先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作是

，E中发生的反应方程式为

。

（3）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质．B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出B的氢化物的结构式（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：．参考答案：1.H﹣O﹣H2.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O3.Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O考点：位置结构性质的相互关系应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素中，A的单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为Al；E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl，据此解答．解答：解：短周期元素中，A的单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为Al；E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl．（1）B的氢化物为H2O，结构式为H﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣H；（2）①E单质为Cl2，A、B、C形成的化合物为NaOH，二者反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；②D的氧化物为Al2O3，与NaOH水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═AlO2﹣+H2O．点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，关键是明确元素，有利于基础知识的巩固18.[化学——选修5：有机化学基础]环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：G已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。参考答案：(1)丙烯

氯原子、羟基

(2)加成反应

(3)

(4)

(5)

(6)8【分析】根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为或，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为：丙烯；氯原子、羟基；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为：加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：（或），故答案为：（或）；（4）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为：、；（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为：8。19.