2022年四川省眉山市丹棱职业高级中学高二化学联考试卷含解析

2022年四川省眉山市丹棱职业高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（

）A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略2.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As）的有关判断正确的是

（

）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族

B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强

D．砷酸的酸性比硫酸的弱参考答案：D略3.如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）A．Zn﹣2e﹣=Zn2+

B．Cu﹣2e﹣=Cu2+

C．2H++2e﹣=H2↑

D．Cu2++2e﹣=Cu参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此回答判断．解答：解：锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣═Zn2+，故选A．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．4.关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是()A．原料是浓盐酸和MnO2

B．可以用排饱和食盐水法收集氯气C．该反应需要加热

D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl参考答案：D略5.下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D．盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液参考答案：D略6.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：

其中正确的是（

）A、①③

B、②④

C、①②③④

D、都不对参考答案：D略7.苯和甲苯相比较，下列叙述中,不正确的是A．都属于芳香烃B．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应参考答案：B略8.下列说法正确的是

A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯

B．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物参考答案：B略9.下列说法中，正确的是A．0.lmol·L－1醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

参考答案：B略10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：①正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－②负极反应为：2H2－4e－＝4H+③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是A．①④B．②③④C．①③D．①②③参考答案：C略11.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是A.

NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN

B.

NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4

D.

NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac参考答案：C12.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（

）①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略13.下列描述违背化学原理的是(

)

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑参考答案：B略14.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物共有(

)A．一种

B．两种

C．三种

D．四种参考答案：D略15.有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同参考答案：D解：A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；D．因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

⑴试剂A的名称为

；X的结构简式为

；

⑵在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是

；操作①是

；

⑶写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：

。

参考答案：⑴氢氧化钠溶液

⑵

分液漏斗；蒸馏

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题：（1）电源P极为极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：

；

（2）c极上析出固体铜的质量为

g（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

mol参考答案：1）负

4OH-

-4e=2H2O+O2

Cu2+

+2e=CU

(2)16g

(3)0.10mol

18.电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是

、发生

反应．在X极附近观察到的现象是

；

电极反应式是

检验Y电极反应产物的方法是

。（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是

．Y电极的电极反应式是

，电解前后硝酸银溶液的浓度

（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有

mol的电子发生转移．参考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液会变红；2H++2e﹣=H2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不变；1．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，Y为阳极电极上氯离子放电生成氯气，发生氧化反应，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电生成氢气，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红；（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X为阴极电极上银离子放电生成银，Y为阳极电极上银本身失电子放电生成银离子，发生氧化反应，电解前后硝酸银溶液的浓度不变；根据电极反应计算电子转移．解答：解：（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，发生氧化反应，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液会变红；2H++2e﹣=H2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X为阴极电极上银离子放电生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，Y为阳极电极上银本身失电子放电生成银离子，电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，发生氧化反应，由阴阳极的电极反应得电解前后硝酸银溶液的浓度不变；若某电极质量增重108克，根据阴极反应方程式Ag++e﹣=Ag，则在电路中电子转移为=1mol；故答案为：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不变；1．点评：本题考查原电池原理，涉及电极反应式的书写、氯气的检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法、氯气的检验方法及现象，学会应用电解池中氧化还原反应的得失电子守恒进行有关计算即可，题目难度不大．19.（7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2gZn反应的实验数据：实验序号锌的状态C(HCl)mol/L溶液温度℃锌消失时间（s）反应前反应后1粒状0.520394002粒状0.620413103粉末0.520402804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验6和7表明：