湖南省郴州市飞仙中学高二化学期末试卷含解析

湖南省郴州市飞仙中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于合成高分子化合物的是

A.蛋白质

B.纤维素

C.酶

D.塑料参考答案：D略2.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(

)

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．

C原混合液中

D.OA段反应的离子方程式为：

参考答案：D略3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤大量使用化肥．农药，以提高农产品产量⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（

）A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略4.有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．解答：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．5.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右图，下列叙述正确的A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中n＞e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动参考答案：C6.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)参考答案：D略7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/molB．乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．已知：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol则乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol参考答案：B略8.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－ B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

HCO3- D．K＋

Fe3+

SO42－

NO3－参考答案：C 9.下列关于煤和石油的说法正确的是（

）A．煤和石油均属于可再生矿物能源

B．煤经干馏再分馏可获得芳香烃C．石油分馏得到的各馏分均是纯净物

D．石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量参考答案：B 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A、0

B、1

C、2

D、3参考答案：D11.下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略12.

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）

ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－1上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%参考答案：B13.下列叙述的方法不正确的是

（

）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略14.

已知（1）H2O(g)==

H2O(l)

ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==

CH3OH(l)

△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==

2CO2(g)＋4H2O(g)

△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（

）A.Q1+Q2+Q3

B.0.5Q3-Q2+2Q1

C.0.5Q3+Q2-2Q1

D.0.5（Q1+Q2+Q3）参考答案：B略15.反应A2+B2

2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是(

)A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。能表示其原理的电极反应为负极_________________________________；正极

；(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为①

；②

；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③__________________________________(4)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。

双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是▲（2）对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，

在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有▲吸收峰参考答案：略18.已知T℃、pkPa时，往容积可变的密闭容器中充入2molX和1molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为

，平衡气中Z的体积分数为

。（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时，平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为

。参考答案：（9分）（1）5V/6(3分)、0.4(3分)、1.25V(3分)略19.（每空2分，4分）工业