江苏省南京市临江中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

江苏省南京市临江中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.测定H2反应速率(mL?s—1)

C.高锰酸钾滴定草酸

D.定容

参考答案：C略2.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是(

)

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、Al、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12参考答案：B略3.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol参考答案：C

考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），据此解答．解答：-解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）===0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，故选C．点评：-本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．4.（2011·安徽卷）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。5.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略6.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略7.加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1︰1

B．反应后所得CO2的质量为16g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2参考答案：B略8.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）；△H=-197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3达平衡时放出热量Q2kJ，下列关系正确的是

A．Q1＜Q2＜197

B．Ql＝Q2＜197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197参考答案：D9.下列物质中见光会分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部参考答案：答案：D10.下列叙述中正确的是（

）

①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀

③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极

④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2－4e－=4OH－

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤参考答案：答案：B11.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓据此可判断C是A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2参考答案：B略12.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（

）①蛋白质遇浓硝酸—黄色

②淀粉溶液遇单质碘—蓝色③溴化银见光分解—白色

④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色

⑥苯酚在空气中氧化—粉红色A．①②③⑤

B．②④⑤

C．①②⑤⑥

D．②③⑥参考答案：答案;C13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：B略14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol?L-1

NaHSO4溶液中：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol?L-1

Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)

参考答案：C15.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应．下列有关说法正确的是（）A．充分反应后转移1.8mol电子B．H2SO4只作氧化剂C．若不加热应生成H2D．消耗的铜的质量一定少于57.6g参考答案：

考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：n（H2SO4）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．解答：解：反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H2SO4）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，故选D．点评：本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置制备溴苯

(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：

(2)D试管内出现的现象为:

E试管内出现的现象为:

(3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是

(4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?参考答案：（共8分）

（1）

（2分）

（2）D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分）

（3）水通过F塞进入B

三口烧瓶中液体分层（2分）

（4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为

，每生成1molNF3,转移的电子数为

生成物NF3中氮原子的杂化方式为

，NF3分子空间构型为

；（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3

HF（选填“>”或“<”）；（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式

；（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式

；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为

。

参考答案：(1)3F2+4NH3

=

NF3+3NH4F

6NA

Sp3杂化

三角锥

（2）〈

（3）N2O

(4)CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4Cl

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

(5)CaF2

略18.（5分）为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)SO2(HCl)：__________________________________________________________(2)Cl2(HCl)____________________________________________________________(3)NO(NO2)_________________________________________________