初三化学知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界物质改变和性质1、化学是研究物质组成、结构、性质以及改变规律学科。2、物质改变化学改变：有新物质生成。物理改变：没有新物质生成。区分：是否有新物质生成。3、物质性质物理性质：不需要经过化学改变就能表现出来性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学改变才能表现出来性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛燃烧既是物理改变又是化学改变。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不一样点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（不然俯大仰小（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超出试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤洁净标准：仪器内壁附着水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热仪器：烧杯、烧瓶不能加热仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻方法：扇闻）未说明药品用量时：液体通常取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围空气空气组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其余气体及杂质（0.03%）空气中氧气含量测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检验气密性；②集气瓶中加少许水；③点燃红磷后立刻伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）试验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质分类物质物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）氧气物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②搜集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已搜集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。⑤气密性检验：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄依照试验回答以下问题：（a）、为何试管口部略下倾？预防冷凝水回流到热试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为何要在试管口放棉花？预防高锰酸钾粉末进入导管（c）、停顿加热时为何先把导管移出水面？预防因为降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：物质与氧发生反应。催化剂：特点：“一变两不变”一变：改改变学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。空气污染指数项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。6、氧气是一个比较活泼气体，具备氧化性、助燃性，是一个惯用氧化剂。①（黑色）C和O2反应现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。②（黄色）S和O2反应现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，放出热量。③（红色或白色）P和O2反应现象是：发出黄白色火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应现象是：放出大量热，同时发出刺眼白光，生成一个白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应现象是：激烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少许水或一层沙，预防生成熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2现象是：发出淡蓝色火焰。⑦CO和O2现象是：发出蓝色火焰。⑧CH4和O2现象是：发出明亮蓝色火焰。4、二氧化碳性质1、物理性质：无色,无味气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)通常情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。4）与灼热碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治方法温室效应——原因：过多CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、降低使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、禁止乱砍滥伐森林。5、试验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四搜集6、正确制取二氧化碳装置图7、制取二氧化碳注意事项（1）在试验前要检验装置气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法搜集（6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸水1、水组成：水是由氢元素和氧元素组成。（1）水电解试验：化学反应：产生位置负极正极体积比2：1质量比：1：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O2---出气口置一根带火星木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着木条------气体燃烧，产生淡蓝色火焰2、水净化（1）水净化效果由低到高是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好操作是蒸馏；现有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。（2）过滤操作关键点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不洁净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不洁净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。B．判别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水C．硬水软化方法：蒸馏、煮沸D．长久使用硬水坏处：浪费肥皂，洗不洁净衣服；锅炉轻易结成水垢，不但浪费燃料，还易使管道变形甚至引发锅炉爆炸。3、氢气H2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生△还原性（用途：冶炼金属）△现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（３）、氢气试验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）搜集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、起源广{了解}4、爱护水资源：节约用水，预防水体污染A、水污染物起源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥不合理施用生活污水任意排放B、预防水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小微粒原子是化学改变中最小微粒。相同点体积小、质量小；不停运动；有间隙联络分子是由原子组成。分子、原子都是组成物质微粒。区分化学改变中，分子可分，原子不可分。化学反应实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。 第三章组成物质微粒知识点原子组成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数（2）相对原子质量原子原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)①、定义：以一个碳原子质量1/12为标准，其余原子质量跟它相比所得值。②、注意：它不是原子真实质量。3、没有单位2、元素（1）、定义：具备相同核电荷数（即核内质子数）一类原子总称（2）、决定原因：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多金属元素：钙）（5）、元素符号意义：宏观：表示一个元素；有时表示一个物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子比如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子比如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子nFe:

n个铁原子2Ar：2个氩原子（3）原子和元素比较

原子元素概念化学改变中最小粒子具备相同核电荷数一类原子总称特征表示详细粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对详细某个粒子而言。只具备宏观含义

（4）我们平时所说“补铁、补钙”指是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学主要工具，对于元素周期表，一要认识它结构，二要能从元素周期表获取对应元素信息，如元素名称、元素符号、质子3离子一、核外电子排布1.原子核外电子是分层排布，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

右图表示是铝原子结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2、电子电子层规律：（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不超出8个，（只有一层不超出2个）3元素性质尤其是化学性质与原子核外电子排布，尤其是最外层上电子数目有亲密关系。最外层具备8个电子（只有一个电子层具备2个电子）结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子通常少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子通常等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。二、离子1.离子是带电原子或原子团，离子符号意义见右图所表示（数字“2”意义）。

2.原子和离子比较

原子离子定义化学反应中最小微粒带电原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联络都是组成物质一个粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

4化学式与化合价

一、化合价掌握元素化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素化合价，掌握元素化合价一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素化合价为零；③一些元素有变价，其化合价确实定，能够经过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价规则是：在化合物里，元素正负化合价代数和为零。（3）掌握常见原子团化合价。原子团是在化学反应中相对稳定原子集团，又叫做根。（4）常见化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价是铵根。

二、化学式意义和书写1.化学式意义①表示一个物质；②表示该物质组成元素；③由分子组成物质化学式能够表示该物质一个分子及该分子组成。2.化学式书写①单质化学式书写通惯用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数代数和为0；③含有原子团物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。三、关于化学式计算利用化学式可进行以下各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素质量比；③物质中某元素质量分数。公式为四、依照化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几个元素化合价最小公倍数，再依照最小公倍数求各元素原子数。五、依照化学式求元素化合价。先将要求化合价设为X，再依照元素正负化合价代数和为零列出方程。求得X值就是化合价。如求CO2中C化合价，X*1+（-2）*2=0求得X值为4，则C化合价为+4第四章燃烧燃料一、燃烧和灭火1、燃烧条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达成着火点2、灭火原理：（只要消除燃烧条件任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象原因：可燃物性质、氧气浓度、与氧气接触面积使燃料充分燃烧两个条件：（1）要有足够多空气（2）燃料与空气有足够大接触面积。4、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引发爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合物遇火种都有可能发生爆炸。二、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。说明：①质量守恒定律只适适用于化学改变，不适适用于物理改变；②不参加反应物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中物质是否参加反应或物质（如气体）有没有遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子种类、数目、质量均保持不变（原子“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵照标准：①以客观事实为依据②恪守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量水4、化学方程式提供信息包含①哪些物质参加反应（反应物）；②经过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应各粒子相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式计算三、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放污染物：SO2、NO2（引发酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成份：甲烷），是较清洁能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气主要成份：甲烷甲烷化学式: CH4（最简单有机物，相对分子质量最小有机物）物理性质:无色,无味气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）降低汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇能够再生3、化学反应中能量改变放热反应：如全部燃烧吸热反应：如通常条件为“高温”反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需处理问题：=1\*GB3①怎样大量廉价制取氢气？=2\*GB3②怎样安全地运输、贮存氢气

第五章金属与矿物一、碳几个单质1、金刚石（C）是自然界中最硬物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。2、石墨（C）是最软矿物之一，有优良导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成混合物。H代表Hard，坚硬；B代表Black，黑。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳：由石墨微小晶体和少许杂质组成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具备强烈吸附性，但活性炭吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎耐磨性。4、C60是一个由60个碳原子组成分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨物理性质有很大差异原因是：碳原子排列不一样。CO和CO2化学性质有很大差异原因是：分子组成不一样。二、.单质碳化学性质:单质碳物理性质各异,而各种单质碳化学性质却完全相同!1、常温下化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子最外层有4个电子，既不轻易得电子，也不轻易失去电子，所以常温下碳化学性质比较稳定。档案材料通惯用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充分),生成CO2 :C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充分),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐步变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳制法1、试验室制取气体思绪：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2发生装置。（2）搜集方法：气体密度及溶解性决定：难溶于水用排水法搜集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选取和过氧化氢制氧气（制氢气）相同发生装置3）气体搜集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得气体通入澄清石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证实已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】（1）在试验前要检验装置气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法搜集（6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸五、一氧化碳性质1、物理性质：无色，无味气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:（H2、CO、C具备相同化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）【H2和O2燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰；CO和O2燃烧火焰是：发出蓝色火焰；CH4和O2燃烧火焰是：发出明亮蓝色火焰。】2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业 现象：黑色氧化铜逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯作用是处理尾气，预防一氧化碳污染空气。3）有毒：吸进肺里与血液中血红蛋白结合，使人体缺乏氧气而中毒。化学方程式总结一、物质与氧气反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O二．分解反应：1.

水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.

加热氯酸钾（有少许二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑3.

加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑4.

碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑5.

高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．氧化还原反应：1.

氢气还原氧化铜：H2+CuO