无机化学知到章节答案智慧树2023年曲阜师范大学

无机化学知到章节测试答案智慧树2023年最新曲阜师范大学第一章测试

在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要的时间是5s；在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20s，则未知气体的相对分子质量可能是（）

参考答案:

2

将一定量KClO3加热后，其质量减少0.48g，生成的氧气用排水集气法收集。若温度为21ºC，压强为99591.8Pa，水的饱和蒸气压为2479.8Pa，氧气的相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为（）。

参考答案:

377.6cm3

在相同温度和压力下，气体A充满烧瓶时，总质量为0.34g，充满O3气体时，其质量为0.48g,则气体A可能是（）。

参考答案:

H2S

在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的（）

参考答案:

分子数相同

10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，则NaCl溶液的质量分数为____，溶液的物质的量浓度为____mol∙dm−3，溶液的质量摩尔浓度为____mol∙kg−1，溶液中盐的摩尔分数和水的摩尔分数分别为____和____。

参考答案:

null

第二章测试

下列物理量中，不属于体系的状态函数的是（）。

参考答案:

热量Q

将4.4gCO2，14gN2和12.8gO2盛于同一容器中，若混合气体的总压为200kPa，则氮气的分压为（）。

参考答案:

100kPa

已知NH3(g)的fHmɵ=－46kJ∙mol−1，H－H键能为435kJ∙mol−1，NºN键能为941kJ∙mol−1，则N－H键的平均键能为（）。

参考答案:

382kJ·mol−1

下列说法中正确的是（）。

参考答案:

H2(g)的标准摩尔燃烧热等于H2O(l)的标准摩尔生成焓

298K，下列反应中rHmɵ与rGmɵ最接近的是（）。

参考答案:

Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)

在373K和pɵ下,水蒸气凝聚为液态水过程中，下列正确的是（）。

参考答案:

ΔG=0

苯的熔化热为10.67kJ∙mol−1，熔点为5.0ºC，则苯熔化过程的rSmɵ为（）。

参考答案:

38.38J∙mol−1∙K−1

下列反应中，rHmΘ与产物的fHmΘ相同的是（）。

参考答案:

1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

下列反应中，rSmΘ最大的是（）。

参考答案:

C(s)+O2(g)=CO2(g)

某化学反应可表示为A(g)+2B(s)=2C(g)。已知rHmɵ＜0，则下列正确的是（）。

参考答案:

任何温度下反应均可以自发进行

第三章测试

当反应速率常数k的量纲为dm3∙mol−1∙s−1时，可以推断该反应是（）。

参考答案:

二级反应

催化剂加快反应速度的主要原因是（）。

参考答案:

改变了化学反应的方向

关于催化剂的说法，正确的是（）。

参考答案:

不能改变反应的ΔG,ΔH,ΔS,ΔU

若A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则（）。

参考答案:

E正＞E逆

由阿伦尼乌斯公式lnk=−Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k将____；使用催化剂时，反应速率常数k将____；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k____。（填写“增大”“减小”或“不变”）

参考答案:

null

第四章测试

反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)rHmΘ＜0，将H2O(g)，HCl(g)，Cl2(g)，O2(g)混合并在反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。

参考答案:

加入催化剂

若500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50，则相同温度下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp等于（）。

参考答案:

4×10-4

已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的rHmθ＞0，rSmθ＜0，则此反应（）。

参考答案:

任何温度下都是非自发的

某温度时，反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)达到平衡，已知rHmθ=−41.2kJ·mol−1，为提高CO转化率可采用下列哪种方法（）。

参考答案:

降低温度

可逆反应达到平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）。

参考答案:

不一定变化

298K时，H2O(l)=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则标准平衡常数Kθ为（）。

参考答案:

3.13×10−2

反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(g)rGmΘ=−10.9kJ·mol−1。298K时，将分压为p(Cl2)=0.217kPa，p(ICl)=81.04kPa的Cl2和ICl与固体I2放入一容器中，则混合时的反应的rGm为（）。

参考答案:

3.25kJ·mol−1

若500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50，则相同温度下，反应

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp等于（）。

参考答案:

4×10−4

下列反应中，Kɵ值小于Kp值的是（）。

参考答案:

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的Kp分别为：

A·3H2O(s)=A·2H2O(s)+H2O(g)Kp1

A·2H2O(s)=A·H2O(s)+H2O(g)Kp2

A·H2O(s)=A(s)+H2O(g)Kp3

为了保持A·2H2O晶体稳定(不发生风化与潮解)，容器中水蒸气分压p(H2O)应为（）。

参考答案:

Kp1＞p(H2O)＞Kp2

第五章测试

如果氢原子的电离能是13.6eV，则Li2+的电离能为（）

参考答案:

122.4eV

某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（）

参考答案:

26

下列元素中第一电子亲和能最大的是（）。

参考答案:

Cl

下列中性原子中未成对电子数最多的是（）

参考答案:

Cr

若将N原子的基态电子构型写成1s22s22px22py1，这违背了（）

参考答案:

Hund规则

第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）

参考答案:

6个

下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）

参考答案:

3

下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）

参考答案:

Ar＞Mg＞Si＞B

Pb2+离子的价电子层结构是（）

参考答案:

6s2

下列原子中，第一电离能最大的是（）。

参考答案:

C

4p亚层中轨道的主量子数为______,角量子数为______,该亚层的轨道最多可以有____种空间取向，最多可容纳___个电子，____，____，____，____。

参考答案:

null

前六周期中电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。非金属元素的电负性大致在____________以上，____，____，____。

参考答案:

null

某电子处在3d轨道，它的轨道量子数n为___________，l为____________，m可能是____________________，____，____，____。

参考答案:

null

波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式，它和____________是同义词。电子云是____________的形象化表示，____，____。

参考答案:

null

原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_____________________，____。

参考答案:

null

第六章测试

互为等电子体的是….…（）

参考答案:

，，BCl3，SO3

下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且构型为直线型的是（）。

参考答案:

I3-;

BF3中存在的大π键是（）

参考答案:

错

按分子轨道理论，下列离子或分子中的键级分别是：

____，____，O2____，____

参考答案:

null

下列是共轭酸碱对的物质组是………………（）

参考答案:

NH3,NH2–;HS–,S2-;H2O,OH–

下列离子中，中心原子采取等性杂化的是………（）

参考答案:

BF4–

;NH4+;PCl6–

下列分子中，离域π键类型为π33的是……………（）

参考答案:

NO2

根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为……（）

参考答案:

O2+＞O2＞O2–＞O22–

下列各物质NO，O2，N2，HF，CN–中，是CO的等电子体的有和，____，____。

参考答案:

null

第七章测试

已知TiBr晶体为CsCl型，在单元晶胞中所包含的TiBr离子对数是（）。

参考答案:

1

下列化合物中不存在的是（）。

参考答案:

OF6

氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是（）。

参考答案:

0

不存在氢键的物质是（）。

参考答案:

砷化氢

CO、HBr和H2O，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是，诱导力最大的是，色散力最大的是。____，____，____。

参考答案:

null

第八章测试

下列选项中，属于质子酸的是（）；属于质子碱的是（C）。

参考答案:

;

（）

参考答案:

降低

下列试剂中能使溶解度增大的是（）

参考答案:

难溶盐MX的阴离子是弱酸HX的共轭碱，则反应MX(s)+HNO3=HX(aq)+MNO3(aq)的平衡常数K为…（）

参考答案:

（）

参考答案:

8.73

对于HAc-NaAc缓冲体系，决定体系pH值的主要因素弱酸的Ka值。（）

参考答案:

对

在缓冲溶液体系中，影响体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比。（）

参考答案:

对

影响缓冲溶液缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度比。（）

参考答案:

错

影响缓冲溶液对外加酸缓冲能力大小的因素是弱酸盐浓度。（）

参考答案:

对

在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于引起的。如果把HCl、HBr、HI等溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以明显地区别开来。这种作用叫或者，____，____，____。

参考答案:

null

第九章测试

已知Mg(OH)2的KspӨ=5.6´10-12，则其饱和溶液的pH为（）。

参考答案:

10.35

AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8´10-10和1.1´10-12。下面叙述中正确的是（）。

参考答案:

AgCl的溶解度小于Ag2CrO4

过量AgCl溶解在下列各物质中，溶液中Ag+浓度最大的是（）。

参考答案:

1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液

已知AgCl和AgSCN的溶度积分别是1.8´10-10和1.0´10-12。向含有KCl和KSCN的浓度均为0.01mol/L的混合溶液中滴加0.01mol/L的硝酸银溶液，下列说法正确的是（）。

参考答案:

先生成AgSCN沉淀，后生成AgCl沉淀

298K时，AgI的溶解度为9.1´10-9，则其溶度积常数为（）。

参考答案:

8.3´10-17

已知KspӨ：FeS6.3´10-18，ZnS2.5´10-22，CdS8.0´10-27。在浓度相同的Fe2+，Zn2+，Cd2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，最先生成沉淀的离子是________，最后生成沉淀的离子是________，____，____。

参考答案:

null

向含有固体AgI的饱和溶液中（用减小，增大或不变作答）：（1）加入固体AgNO3，则c（I—）________，（2）若改为加入更多的AgI固体，则c（Ag+）_______，（3）若改加入AgBr固体，则c（I—）_______，而c（Ag+）_________，____，____，____，____。

参考答案:

null

若AgCl在水中，0.010mol·dm-3CaCl2溶液中，0.010mol·dm-3NaCl溶液中以及0.050mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s1，s2，s3和s4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为____＞____＞____＞____，____，____，____，____。

参考答案:

null

第十章测试

氧化态氧化能力越强，其共轭还原态的还原能力（）。

参考答案:

越弱

Cu2+/Cu与CuS/Cu分别组成的两个标准电极中，电势大的是（）。

参考答案:

Cu2+/Cu

Cu2+/Cu与Cu2+/CuI分别组成的两个标准电极中，电势大的是（）。

参考答案:

Cu2+/CuI

电极电势与pH无关的点对是（）

参考答案:

MnO4-/MnO42-

对某一自发的氧化还原反应，若将反应方程式中各物质的计量数扩大到原来的2倍，则此反应的∣∆rGmθ∣将，电池电动势E将。____，____。

参考答案:

null

第十一章测试

下列配体中，属于有机配体的是（）。

参考答案:

SCN—

配合物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心离子的氧化数和配位数分别为是（）。

参考答案:

+3，6

某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为4.90和0，则该金属离子可能是（）。

参考答案:

Fe2+

下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）。

参考答案: