无机化学（上）（天水师范学院）知到章节答案智慧树2023年

无机化学（上）（天水师范学院）知到章节测试答案智慧树2023年最新绪论单元测试

二茂铁是金属有机化学研究的范畴。（）

参考答案:

对

血红蛋白的研究不属于生物无机化学。（）

参考答案:

错

核磁共振成像剂属于配位化学研究的内容。（）

参考答案:

对

钒的降糖药物，属于药物化学与无机化学的交叉研究领域。（）

参考答案:

对

将太阳能转化为电能的太阳能板属于无机材料研究的范畴。（）

参考答案:

对

第一章测试

理想气体分压定律中的分压计算时，用到（）。

参考答案:

都可能用到

非电解质稀溶液的依数性是指()

参考答案:

蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和具有一定渗透压

气体扩散定律是指：

参考答案:

气体的扩散速率与其摩尔质量平方根成反比

理想气体分体积定律中的体积是：

参考答案:

虚拟体积

晶体有----大晶系

-----种点阵型式.（

）

参考答案:

7，14

第二章测试

已知在某温度和标准态下，反应2KClO3

(s)→2KCl(s)+3O2

(g)进行时，

有2.0molKClO3

分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝

－89.5kJ·mol-1。

参考答案:

对

所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

参考答案:

错

下列热力学函数的数值等于零的是

（）。

参考答案:

DfGmΘ(P4，s，298K)

反应MgCO3(s)

↔

MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,

其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的DrHmΘ与DrSmΘ是

（）。

参考答案:

DrHmΘ＜0，DrSmΘ＜0

下列叙述中错误的是

（）。

参考答案:

所有单质的生成焓DfHmΘ＝0

在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为（）。

参考答案:

-0.23

Kj

下列叙述中正确的是（）。

参考答案:

在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值

已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为

（

）。

参考答案:

1.9kJ·mol-1

下列各物理量中，为状态函数的是（）。

参考答案:

U

只有当化学反应的反应商Q

=1时，该反应才能处于平衡状态。

参考答案:

错

第三章测试

反应级数和反应分子数是同义词。

参考答案:

错

催化剂参与反应，可以改变反应的途径，降低反应的活化能，提高反应速率。

参考答案:

对

从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数。

参考答案:

对

用不同物质的浓度改变表示速率时，u值可能不同。

参考答案:

对

反应速率常数的大小即反应速率的大小。

参考答案:

错

关于速率常数k说法正确的是

()

参考答案:

量纲不定的参数

某化学反应的速率常数的单位是

dm3•mol-1•s－1时,则该化学反应的级数是(

)。

参考答案:

2

某一化学反应:2A+B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mol•dm－3，B的起始浓度是4mol.mol•dm－3。1s后，A的浓度下降到1mol•dm－3，该反应的反应速率为(

)。

参考答案:

0.5mol•dm－3•s－1

对反应

2X+3Y→2Z，下列速率表达式正确的是(

)。

参考答案:

C

对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行，下列说法正确的是(

)。

参考答案:

正反应速率降低

第四章测试

对于吸热反应，升温，平衡左移；降温，平衡右移。

参考答案:

错

如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

参考答案:

对

在其余条件相同的前提下，K值越大，转化率越高，反应进行程度越高。

参考答案:

对

相对浓度和相对分压都是量纲为

1

的量。

参考答案:

对

两个反应方程式相加（相减）时所得反应方程式的平衡常数可由原来两个反应方程式的平衡常数相乘（相除）得到。

参考答案:

对

参考答案:

B

参考答案:

-

14.1

下列叙述中正确的是（

）。

参考答案:

一种反应物的转化率会因为另一种反应物起始浓度的变化而变化

在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（

）。

参考答案:

各物质浓度不随时间的变化而变化

参考答案:

P、Q物质的量浓度较小

第五章测试

下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）

参考答案:

N

描述核外电子空间运动状态的下列哪一套量子数是不可能存在的？（）

参考答案:

nlm

110

核外电子排布须满足能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则。（）

参考答案:

对

s，P电子云分别有1种和3种，分别为球形和无柄哑铃形。（）

参考答案:

对

M3＋离子的3d轨道中电子半充满，可推断出M3＋离子电子价排布为：3d5。

参考答案:

对

第六章测试

下列分子中，C原子与H原子键合，其中σ键所用轨道为sp-s的是（）.

参考答案:

乙炔

下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）.

参考答案:

氢氧化钠

碳酸根的几何构型是()

参考答案:

平面三角形

键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键愈强。（）

参考答案:

对

同种原子之间的化学键的键长越长，其键能就越大，化学键也就越牢固。（）

参考答案:

错

价层电子对互斥理论可以推测所有共价分子的空间构型。（）

参考答案:

错

下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成s键的是（）

参考答案:

2px－2px

CH4分子中的

sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起4个新的原子轨道。

参考答案:

错

BCl3分子是非极性分子，所以B－Cl键是非极性键。

参考答案:

错

下列分子构型中以sp3

杂化轨道成键的是（

）

参考答案:

四面体形

下列说法中错误的是（

）

参考答案:

碱土金属的碳酸盐的热分解温度从Be2+到Ba2+依次升高，这是因为碱土金属离子的极化作用从Be2+到Ba2+依次增强的原因。

第七章测试

下列说法中正确的是（）

参考答案:

取向力仅存在于极性分子之间。

下列晶体中，属于原子晶体的是()

参考答案:

SiC

色散力是一个分子的瞬间偶极与另一个分子的瞬间偶极之间的相互作用。()

参考答案:

对

金属晶体的体心立方密堆积是金属原子密置层与非密置层的“层层堆积”结果。（）

参考答案:

错

邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚低的原因是邻硝基苯酚存在分子内氢键，而根据氢键的饱和性，邻硝基苯酚要再形成分子间氢键就很难了。（）

参考答案:

对

常温时，第ⅦA族元素的单质，F2与Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。出现这种现象的主要原因是分子之间存在的（

）不一样。

参考答案:

色散力

下列晶体熔化时，需破坏共价键的是（

）

参考答案:

SiO2

Zn2+离子的外层电子构型是18+2电子构型，故其极化能力强。

参考答案:

错

Ag+和K+半径相近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水。

参考答案:

对

第八章测试

欲使

0.10mol.dm－3

醋酸溶液的

pH

值增加，应加入的物质是

(

)

参考答案:

K2

CO3

0.045mol.dm－3

KNO2

溶液的

pH=8.0，则

HNO2

的Ka

是

(

)

参考答案:

4.5×10－4

在

HAc

水溶液中加入

NaAc

使

HAc

电离度降低，在

BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4

使

BaSO4

沉淀定量增加，这是由于

(

)

参考答案:

两者均属同离子效应

20cm3

0.10mol.dm－3

的

HCl

溶液和

20cm3

0.10mol.dm－3

的

NaAc

溶液混合，其

pH

为(KaHAc

=1.76×10－5

)(

)

参考答案:

3.03

0.20mol.dm－3

HAc

和

0.20mol.dm－3

NaAc

溶液等体积混合，溶液

pH为(pKHAc

=4.75)(

)

参考答案:

4.75

不能配制

pH=7

左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是

(

)

参考答案:

NaHCO3-Na2CO3

Fe(NO3

)3

水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是(

)

参考答案:

Fe(H2O)63+要离解放出H3O+

1.0dm3

0.10mol.dm-3

H2CO3溶液用等体积水稀释后,溶液中

CO32-

浓度为(H2CO3

:Ka1

=4.3×10-7

,Ka2

=5.6×10-11

)(

)

参考答案:

5.6×10-11

mol.dm-3

0.50mol.dm-3

HAc的电离度是(Ka

=1.8×10-5

)(

)

参考答案:

0.60%

0.40mol.dm-3

丙酸溶液的

pH

是(Ka

=1.3×10-5

)(

)

参考答案:

2.64

第九章测试

向0.030mol.dm－3

的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为

0.10mol.dm－3

(忽略固体加入时的体积变化)。

醋酸的电离常数为1.8×10－5

，溶液中

pOH

接近于

(

)。

参考答案:

8.7

参考答案:

pH≤1.06

向含有

0.010mol.dm－3

的

C2O42－

溶液中逐滴加入

AgNO3

溶液，要求只生成

Ag2C2O4

沉淀，而又不会生成

Ag2O

沉淀，则溶液的

pH

应是

(

)

参考答案:

＜10.4

参考答案:

0.96

g

已知：KspAgCl

=1.8×10－10

，

Ksp

Ag2CrO4

=2.0×10－12

。

在含Cl－

和CrO42－

浓度均为

0.3mol.dm－3

的溶液中，加

AgNO3

应是

(

)

参考答案:

AgCl

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

不能完全分离开

AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol.dm－3

NaCl溶液中的溶解度大:(

)(AgCl:

Ksp

=1.77×10－10

)

参考答案:

约

7.5×103

倍

由软锰矿制

MnCl2

时其中混有

Pb2＋，Cu2＋杂质，欲除去杂质，可采用的措施是

(

)

参考答案:

在酸性条件下通

H2S

;在酸性条件下加过量新制得的

MnS

BaSO4

的分子量为

233，Ksp

=1.0×10－10

，把

1.0mmol

的

BaSO4

配成10dm3

溶液，BaSO4

没有溶解的量是

(

)

参考答案:

0.021g

CaF2

的

Ksp

=3.9×10－11

，在

F－

离子浓度为

3.0mol.dm－3

的溶夜中，Ca2＋

离子可能的最高浓度为

(

)

参考答案:

4.3×10－12

mol.dm－3

BaF2

在

0.40mol.dm－3NaF

溶液中的溶解度为

(

)(KspBaF2=2.4×10－5

，忽略

F－水解)

参考答案:

1.5×10－4

mol.dm－3

第十章测试

关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是（）。

参考答案:

电子通过盐桥流动

已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝

(

)

参考答案:

-0.268V

对于浓差电池M

|

Mn+(c1)║Mn+(c2)|

M,下列关系中正确的是（）。

参考答案:

EΘMF＝0，EMF

≠0

FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是（）。

参考答案:

生成了Fe和Cu2+

下列反应为氧化还原反应的是（）。

参考答案:

XeF2

+C6H6

→C6H5F+HF+Xe

理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

参考答案:

对

在3Ca+N2

→Ca3

N2

反应中，N2是氧化剂。

参考答案:

对

2CCl4

+CrO42-

→2COCl2

+CrO2Cl2

+2Cl-，这是一个氧化还原反应。

参考答案:

错

2H2O2

→2H2O+O2

是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。

参考答案:

错

第十一章测试

正八面体、正四面体和正方形电场的分裂能大小依次排序为：△s

>

△o

>

△t。

参考答案:

对

在正四面体电场中dxy，dxz，dyz的能量高于高于球形场的能量高于低于球形场dx2－

y2。

参考答案:

对

电场分布是正八面体时，具有很高的对称性，中心的d轨道依然是是5重简并。

参考答案:

错

在球形电场中，5种d轨道能量仍旧简并。

参考答案:

对

内轨配位化合物较外轨配位化合物