人教版化学必修2期末考试复习题

高一期末考试复习题一、选择题（单项选择）1、中小学生经常使用涂改液中含有挥发性有毒溶剂，应尽可能不使用，以降低对身体毒害及对环境污染。该溶剂是（）A、乙醇B、乙酸C、三氯乙烯D、甘油2、C－NMR（核磁共振）能够用于含碳化合物结构分析关于C说法正确是（）A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D3、以下物质中，不属于有机物是（）A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、能够用分液漏斗进行分离混合物是（）A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃说法中，正确是（）A．烃是指仅含有碳和氢两种元素有机物B．烃是指分子里含碳元素化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水有机物D．烃是指含有碳和氢元素化合物6、除去乙烷中乙烯方法是（）A．点燃B．经过溴水C．经过浓硫酸D．经过石灰水7、以下物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色物质是（）A.SO2B.FeSO4C8、以下关于甲烷性质叙述，正确是（）A、甲烷是一个无色，有臭味气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一个混合物9、以下各对物质中，互为同系物是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H810、以下物质中加入金属钠不产生氢气是（）A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、以下物质不能发生水解反应是A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、以下物质不互为同分异构体是（）A.葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、以下物质中，属于合成高分子化合物是A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料14以下选项中哪种物质能够与氧化铁在高温下发生铝热反应（）A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯方法是（）A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一个加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少许碱与蛋白酶制成。蛋白酶催化活性很强，衣物汗渍、血迹及人体排放蛋白质、油渍碰到它，都能水解而除去。以下衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．①B．②③C．①③D．②④17、判断以下各组化合物水溶液，酸性较强一组是（）A、H3PO4和HNO3B、Ca(OH)2和Mg(OH)2C、NaOH和KOHD、Al(OH)3和Mg(OH)218、以下各组物质之间能发生置换反应是（）A.氯气通入碘化钠溶液中B.碘水中加入氯化钠溶液C.碘水加入溴化钠溶液中D.溴水加入氯化钠镕液中19、以下叙述中不正确是（）A．油脂属于酯类B．油脂没有固定熔沸点C．油脂是高级脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色20、在元素周期表中金属元素和非金属元素分界限附近一些元素能用于制（）A、合金B、半导体C、催化剂D、农药21、以下物质中，以极性共价键结合是（）A．MgOB．NaClC．H2D．H2O22、以下化学用语书写，正确是（）A、氮气电子式：B、硫原子结构示意图：C、溴化钠电子式：D、水分子结构式：23．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水混合液，分离它们正确方法依次是（）A．分液、蒸馏B.萃取、分液C.分液、萃取D．蒸馏、分液24．在某一化学反应，0.5L密闭容器中，反应物B物质量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B化学反应速率为（）A．3mol/LB.0.3mol/L•sC.0.6mol/L•sD．0.1mol/L•s25.某学生进行蔗糖水解试验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他操作以下：取少许纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后溶液中加入银氨，在水浴中加热。试验结果没有银镜产生。其原因是（）Ａ.蔗糖还未水解B.蔗糖水解产物中没有葡萄糖C.加热时间不够D.煮沸后溶液中没有加碱，以中和作催化剂酸26．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，以下反应速率中最快是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－127.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达成平衡时标志是()A．H2、I2、HI浓度相等B．1个I—I键断裂同时，有2个H—I键断裂C．混合气体质量不再改变 D．混合气体密度恒定不变28.银锌纽扣电池，其电池电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化29.等质量两份锌粉a和b，分别加入过量稀硫酸中，并向a中加入少许硫酸铜，下列图表示产生H2体积（V）与时间（t）关系正确是()VVVVVaaaabbbbbttttAABACDA30．在500℃和催化剂存在条件下，在固定容积容器中发生以下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。以下关于说法正确是（）A．若降低温度，能够加紧反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加紧反应速率D．达成平衡时，SO2和SO3浓度一定相等31．以下递变规律正确是（）A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4酸性依次增强32．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度改变表示该反应在这段时间内平均反应速率为（） A．0.04mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s） C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）33．某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数二分之一，则此元素是（）A．C B．Si C．S D．C134.两种气态烃组成混和气体0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,以下说法正确（）A．一定有乙烯B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔 D．一定有甲烷35.某元素B核电荷数为Z，已知Bn—和Am+核外具备相同电子层结构，则A元素原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A、Z+n－mB、Z－n+mC、Z－n－mD、Z+m+n36.某元素X最高价含氧酸化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素化合价为（）A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－1037、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具备相同电子层结构，而且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素原子序数大小次序是（）A、X>Y>Z>WB、Y>X>Z>WC、Y>X>W>ZD、Z>Y>X>W38.将除去氧化膜镁条投入到少许稀盐酸中进行试验，试验测得氢气产生速率改变情况如图曲线所表示，对该曲线解释中正确是（）

A、从t1→t2原因是镁与酸反应是放热反应，体系温度升高B、从t1→t2原因是镁与水反应，致使酸浓度升高C、从t2→t3原因是伴随反应进行镁体积降低D、从t2→t3原因是伴随反应进行温度越来越低39.某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰440.XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F二、填空题41．（1）微粒2311Na+中质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（2）用电子式表示以下化合物形成过程H2S ；MgF2 。42．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所表示，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素名称、、。（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）C原子结构示意图为，用电子式表示C单质与H2反应过程：。（4）由元素A、C及氢元素形成化合物中含有化学键类型有。海水（主要含NaCl和MgSO4）溶液试剂①海水（主要含NaCl和MgSO4）溶液试剂①Mg(OH)2沉淀试剂②MgCl2溶液无水MgCl2Mg学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁过程中怎样实现对镁离子富集？有三个学生提出自己观点。学生1观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生2观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3观点：利用晒盐后苦卤水，再加入沉淀剂。请你评价三个学生提出观点是否正确（填是或否），并简述理由。是否正确简述理由学生1观点学生2观点学生3观点(二)在海水提镁过程中怎样实现对镁离子分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入足量试剂①是（填化学式）。（2）加入足量试剂②是（填化学式）。（3）试从节约能源，提升金属镁纯度分析，以下适宜冶镁方法是。44、（12分）下列图是元素周期表一部分，表中①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中，化学性质最不活泼原子原子结构示意图为⑵地壳中含量最多金属元素是⑶用电子式表示②与④形成化合物过程。⑷这些元素中最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是，碱性最强是，呈两性氢氧化物是。⑸写出⑤与氢氧化钠反应化学方程式：。写出⑤氢氧化物与氢氧化钠溶液反应离子方程式：。⑹某元素R气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中质量分数为94%，8.5gHXR气体在标准状态下体积是5.6L。则HXR相对分子量为；HXR化学式为。45、试验室里要除去以下物质中含有少许杂质，请填写欲加入试剂及操作方法。46、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A能够转变为有机物B、C、D、E。转变关系以下：（已知R—CH—CH2R—CHCH2+H2O）HOH浓硫酸（△）HBrABC氧化FKMnO4(H+)E氧化D已知B是石油化工发展水平标志（1）写出A、B、C、D、E、F名称和结构简式（2）写出实现以下转化化学方程式，并注明反应类型ABBCADA+EF47、某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成路线以下列图所表示：（1）取出①④反应类型：①④（2）写出A、B、C、D结构简式：写出①、③、④反应方程式：48、阅读以下文字，填写文中带圈数字后面空白：某同学发觉，纯度、质量、表面积都相同两铝片与c(H+)浓度相同盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气速率差异很大,铝与盐酸反应速率更加快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：因为预先控制了反应其余条件，那么，两次试验时反应速率不一样原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具备促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①；原因Ⅲ：Cl-对反应具备促进作用，而SO42-对反应具备妨碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具备促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同稀硫酸和盐酸试管（两试管规格相同）中：1．在盛有硫酸试管中加入少许NaCl或KCl固体，观察反应速率是否改变；2．在盛有盐酸试管中加入少许Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否改变。若观察到试验1中③，试验2中④，则说明原因Ⅲ是正确。依次类推。该同学经过分析试验现象，得出了结论：Cl-对反应具备加速作用。（三）为了使试验“定量化”、使结果更精准，能够对试验进行以下改进：1．配制c(H+)相同稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1盐酸和密度为1.225g·cm-3、质量分数为20%硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤（填仪器名称）；将量取硫酸配制成c(H＋)=1mol·L-1溶液，可得溶液体积为⑥。配制溶液时还需要用到玻璃仪器有⑦、烧杯、胶头滴管和量筒等。2．比较反应速率：反应时间能够用秒表测定。假如要对上述试验中反应速率进行比较，能够经过测定哪些物理量来确定？要求回答一个即可。⑧。49、某化学反应2AB＋D在四种不一样条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A浓度（mol/L）随反应时间（min）改变情况以下表：试验序号

时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20依照上述数据，完成以下填空：（1）在试验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在试验2，A初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达成平衡，可推测试验2中还隐含条件是___________。（3）设试验3反应速率为v3，试验1反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。50、冶炼金属惯用以下几个方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。以下金属各采取哪种方法还原最好。（用序号填写以下空白。）（共10分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属 。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。51、如图所表示，在一条鱼、虾几乎绝迹小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中一个。某中学环境保护小组对河水监测时发觉：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：⑴四座工厂排出废水里含有污染物分别为：甲；乙；丙；丁。（填化学式）⑵在丁下游M处取出河水中，必定含有离子是。⑶写出关于反应离子方程式：。⑷小河中鱼、虾几乎绝迹原因是。三、计算题52、利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准情况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答以下问题：（1）该原电池正极反应式为：