苏教版必修第一册专题1物质的分类及计量专题整合课件（39张）

专题整合知识网络构建重点难点提升知识网络构建重点难点提升一、常见物质的分类及关系(1)并列关系:纯净物与混合物,单质与化合物,酸、碱、盐、氧化物。(2)包含关系:纯净物>化合物>氧化物。(3)交叉关系:酸性氧化物与非金属氧化物。[典例1]化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是(

)A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.钠盐与碳酸盐属于并列关系解析:A项,纯净物包含化合物,属于包含关系;B项,碱性氧化物是化合物中的一种,属于包含关系;D项,钠盐与碳酸盐属于交叉关系。答案:C[跟踪训练1]下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是(

)B选项①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析:NaCl是钠盐、盐酸盐,不是硫酸盐,(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐,不是盐酸盐,A错误;Na2SO4是钠盐、硫酸盐,K2SO4是钾盐、硫酸盐,KCl是钾盐、盐酸盐,NH4Cl是铵盐、盐酸盐,B正确;NaCl是钠盐、盐酸盐,不是硫酸盐,C错误;(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐,不是盐酸盐,D错误。二、物质的通性在物质转化中的应用同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等),可以推测它们所具有的性质,寻找它们之间的相互转化关系。[典例2]甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化,下列选项中符合转化关系的是(

)A.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D.甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠解析:选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠;选项B中的氧化铜不能直接转化为氢氧化铜;选项D中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。答案:C[跟踪训练2]某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是(

)A.硫酸 B.氧气C.二氧化碳 D.氧化钙C三、胶体的本质特征与鉴别方法(1)根据分散质粒子直径的大小来区分胶体与溶液:分散质粒子的直径在1～100nm之间的分散系为胶体,直径小于1nm的分散系为溶液。(2)根据有无丁达尔效应区分胶体与溶液:胶体具有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应。[典例3]“PM2.5”是指大气中直径小于2.5μm的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(

)A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.云、雾、烟属于胶体,能产生丁达尔效应答案:B解析:胶体粒子的直径为10-9～10-7m,而PM2.5粒子的直径小于2.5×10-6m,所以它在空气中形成的分散系不一定是胶体;PM2.5表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质;实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染;云、烟、雾属于气溶胶,能产生丁达尔效应。[跟踪训练3](1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是

(填字母)。

A.所得液体能全部透过半透膜B.能全部透过滤纸C.有丁达尔效应D.所得物质一定是悬浊液解析:(1)分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间的分散系叫作胶体,由“纳米材料”是指微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间,则该混合物属于胶体,所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质。答案:(1)BC(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是

。

解析:(2)根据有无丁达尔效应可以区分胶体和溶液,胶体具有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应。答案:(2)用可见光照射观察是否具有丁达尔效应,若有则为胶体(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,制备氢氧化铁胶体的化学方程式为

。

四、气体的摩尔质量的计算方法(1)由单个分子真实质量求:M=m0×NA,其中m0为单个分子的真实质量。(2)由气体的摩尔体积和密度求:在标准状况下,M=Vm·ρ标=22.4L·mol-1×ρ标。[典例4]计算填空:(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为

。

答案:(1)64

[典例4]计算填空:(2)在25℃、101kPa的条件下,等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8,则A的摩尔质量为

。

答案:(2)30g·mol-1

[典例4]计算填空:(3)相同条件下,H2和O2的体积比为a∶b和质量比为a∶b的混合气体,其平均相对分子质量分别是

和

。

[跟踪训练4](1)标准状况下11gCO2的物质的量为

,体积为

。

答案:(1)0.25mol

5.6L(2)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA,该气体的平均摩尔质量为

。答案:(2)32g/mol(3)等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为

;气体的质量之比为

。

解析:(3)设SO2和SO3的物质的量都是1mol,1个二氧化硫分子中含有2个氧原子,1个三氧化硫分子中含有3个氧原子,则所含氧原子数之比为2∶3;气体的质量之比为(1mol×64g/mol)∶(1mol×80g/mol)=4∶5。答案:(3)2∶3

4∶5(4)12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为

。

答案:(4)1∶1五、阿伏加德罗常数考查常见陷阱(1)陷阱一:状况条件。若给出在非标准状况下,如已知常温、常压下气体的体积,不能用22.4L·mol-1进行计算。(2)陷阱二:物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4L·mol-1进行计算。(3)陷阱三:单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱四:粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。[典例5]设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)答案:C[跟踪训练5]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAB.1L1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NAC.在标准状况下,22.4LH2O的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数A解析:标准状况下,2.24LH2中含有的分子数为0.1NA,而25℃、1.01×105Pa条件下,温度高于标准状况,此时分子间的平均距离增大,体积随之增大,同样体积的气体与标准状况时相比所含分子数少,A正确;1L1mol·L-1的CaCl2溶液中含有1molCa2+、2molCl-,则Cl-数目为2NA,B错误;标准状况下,水不是气态,不能用气体摩尔体积求算,C、D错误。专题集训(以下选择题有1个或2个选项符合题意)1.下列分类标准和分类结果不科学的是(

)B选项分类目标分类标准分类结果A化学反应反应前后元素的化合价有无变化氧化还原反应和非氧化还原反应B化学反应有无单质参加或生成化合反应和分解反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化学物质化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电电解质和非电解质解析:氧化还原反应是元素化合价发生变化的反应,A项正确;根据分散质粒子直径的大小把分散系分为胶体、溶液和浊液,C项正确;根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电,化合物分为电解质和非电解质,D项正确。2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是(

)A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应C3.胶体之所以具有介稳性,主要是因为胶体粒子通过吸附而带有电荷,同种胶体粒子电性相同,通常情况下,它们之间的相互排斥作用阻碍了胶体粒子变大,使它们不易聚集。此外,胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。下列有关现象和应用与胶粒带电无关的是(

)A.静电除尘B.盐卤点豆腐C.用渗析的方法除去胶体中存在的离子D.氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深C解析:A.静电除尘,利用粉尘胶粒带电,在电场作用下发生定向移动加以清除;B.盐卤点豆腐,向豆浆中加入电解质,中和胶粒的电性,使其凝聚成大颗粒而发生聚沉;C.用渗析的方法除去胶体中存在的离子,是利用了胶体粒子和离子的直径大小不同,离子能透过半透膜,胶粒不可以,这与胶粒带电无关;D.氢氧化铁胶体粒子带正电,通电后向阴极移动,阴极附近红褐色加深。B4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

)A.标准状况下,22.4LH2含有的原子数为NAB.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.常温常压下,28gN2含有电子数为7NAD.等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶1解析:标准状况下,22.4L氢气的物质的量为1mol,含有的原子数为2NA,A错误;O2和O3中都只含有氧原子,等质量的两者中含有等数量的氧原子,B正确;28g氮气的物质的量为1mol,含有2mol氮原子,含有14mol电子,C错误;题干中没有给出温度和压强是否相同,等体积的CO与CO2的物质的量是否相等不能确定,D错误。5.某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在标准状况下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(

)A6.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。下列说法不正确的是(

)A.铜绿属于碱B.乙为氧化铜C.④为分解反应和氧化还原反应D.⑤氧化还原反应AC解析:铜绿属于碱式盐,故A错误;步骤④为Cu(OH)2受热分解,生成氧化铜和水,则乙为氧化铜,故B正确;④为分解反应,反应中元素化合价没有变化,则为非氧化还原反应,故C错