初中化学（人教版）20 流程图题（解析版）

第页专题20流程图题2020化学中考真题分类汇编2020化学中考真题分类汇编1．（2020山东济南）（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。A矿泉水B白醋C花生油D酱油②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是_______。（2）粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和现象做出判断并回答：①气体A为________________。②实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。③化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的___________（写化学式）。【答案】BNa2CO3（碳酸钠）NH3（氨气）K2CO3、NH4Cl【解析】（1）①白色固体是氯化钠和碳酸钠，白醋能与碳酸钠反应生成气体，与食盐不反应，故选B。

②因为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑所以有气泡生成的烧杯中固体为碳酸钠。

（2）①碱能与铵根离子在加热条件下反应生成氨气，在样品中加Ba（OH）2溶液有气体生成，样品中一定含有铵盐，气体A为氨气。②实验过程Ⅱ中氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反应，实验过程Ⅱ中盐酸能与碳酸钡反应生成二氧化碳、水和氯化钡，反应的方程式为：。③白色沉淀加稀盐酸生成气体，样品中一定含有碳酸盐，一定不含硫酸盐，因为硫酸钡不溶于酸，故样品中一定有K2CO3、NH4Cl。2．（2020山东烟台）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是_____。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____。（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的_____。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：

①FeTiO3中钛元素的化合价为_____价。②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是_____。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是_____。（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是_____。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是_____。据此分析，滤渣A的成分是_____（写化学式）。【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO22C2H2+5O24CO2+2H2O硬度大、强度高+41：22Mg+TiCl42MgCl2+Ti隔绝氧气和水Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe、Cu、Ag【解析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；（2）根据合金的性质与用途、化合物中元素化合价的计算方法、化学式的意义以及化学反应的原理来分析；（3）根据金属防锈的原理、金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析。（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为；在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故填：；。（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的硬度大、强度高；故填：硬度大、强度高。①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；故填：+4。②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是1：2；过程Ⅲ中，在800℃的条件下，镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，冶炼钛的化学方程式是；故填：1：2；。（3）电镀防锈的原理是隔绝氧气和水；金属活动性中铁＞氢＞铜＞银，废液中加入铁粉，则会先发生铁与硝酸银的反应，若铁充足，然后发生铁与硝酸铜反应，而在过滤后的滤渣内，加入盐酸有气泡产生，说明有金属与盐酸反应生成了氢气，该金属为铁，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；因此铁有剩余，那铁就把硝酸银与硝酸铜全部置换为银和铜，所以滤渣内含有铁、银、铜；故填：隔绝氧气和水；；Fe、Cu、Ag。3．（2020山东淄博）（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15”“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。下列说法正确的是_____（填字母序号）。a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去【答案】30不饱和过滤c【解析】根据20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，进行分析解析。根据操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，进行分析解析。根据溶解、过滤、蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需水的质量为100g×≈27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水较为恰当，充分溶解后形成不饱和溶液。操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，是过滤操作；故填：30；不饱和；过滤。a、蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故选项说法错误。b、溶解过程中搅拌的目的是加快溶解速率；蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅；故选项说法错误。c、蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去，故选项说法正确。故选c。4．（2020广西百色）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

(1)写出第②步反应的化学方程式_______________(2)步骤②为____________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)操作II的名称是____________该操作中玻璃棒的作用是_____________【答案】放热蒸发防止局部温度过高，造成液体飞溅【解析】(1)步骤②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：；(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；(3)操作Ⅱ是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。5．（2020广西柳州）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：

（1）写出CO的任意一点物理性质_____________。（2）写出反应③的化学方程式_________________。该反应属于______（填基本反应类型）反应。（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于___________（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。（4）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是_______________。【答案】无色（“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”）置换非金属氧化物水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应【解析】（1）CO是一种在常温下无色无味的气体，且密度比空气略小，难溶于水。故答案为：无色（“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”）；（2）通过图示可知，反应③是氢气在高温下还原四氯化硅，反应生成了硅单质和氯化氢。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故答案为：、置换；（3）二氧化硅由硅、氧两种元素组成，且硅元素属于非金属元素，所以二氧化硅是一种非金属氧化物。由于二氧化硅和氢氧化钠的反应与二氧化碳和氢氧化钠反应类似，则可以推测出二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。故答案为：非金属氧化物、；（4）通过图示可知，一氧化碳、氢气可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成盐酸和次氯酸。所以为了防止物质被浪费，所以应该在无水、无氧的环境中进行。故答案为：水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应。6．（2020湖北黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如下流程：

（1）废旧电子产品属于_____________（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。（2）②中发生反应的基本类型为_____________，滤液中存在的金属阳离子有_________、__________（填离子符号）。（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为_____________。（4）写出④中发生反应的化学方程式____________________。【答案】可回收物置换反应金CuO+H2SO4═CuSO4+H2O【解析】（1）废旧电子产品中含有贵重金属，属于可回收物；（2）②中有铜、铁、铝和金，能和硫酸反应的是铁和铝，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，它们都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，故发生反应的基本类型为置换反应；由于加入的是过量的硫酸，滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁和硫酸铝，则存在的金属阳离子有；（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为金，因为金不与氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应；（4）④中发生的反应是硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，则化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。7．（2020内蒙古赤峰）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为，，其中X的化学式为_______________。（2）接触室中发生反应的化学方程式为：，产物SO3中硫元素的化合价为_______________；吸收塔中发生反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4，该反应的基本类型是_________________。若有800kg三氧化硫进入吸收塔中，且完全被吸收，则理论上制得硫酸的质量为_______________kg。（3）O2、SO2、SO3、H2SO4四种物质中属于氧化物的是_______________。（4）实验室中稀释浓硫酸的操作是_______________。【答案】Fe2O3+6化合反应980SO2、SO3将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌【解析】（1）化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4Fe、8S、22O，反应后（X除外）有8S、16O，故X的化学式为Fe2O3。（2）SO3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硫元素的化合价为+6；由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，吸收塔中发生反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4，该反应的基本类型是化合反应。若有800kg三氧化硫进入吸收塔中，且完全被吸收，设理论上制得硫酸的质量为x。，解得x=980kg（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。O2、SO2、SO3、H2SO4四种物质中属于氧化物的是SO2、SO3。（4）实验室中稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。8．（2020西藏）西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：（实验分析）（1）步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是___________。（2）步骤③的白色沉淀是____________________（填化学式）。（3）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？____________（填“同意”或“不同意”），请说明原因___________________。（4）根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是__________________。【答案】检验滤液中是否存在镁离子BaSO4不同意

足量的稀盐酸可以与之前加入的适量碳酸钠反应，消除碳酸根对氯化钡检验硫酸根的影响；硫酸钠【解析】(1)氢氧化钠会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而步骤①中加入适量氢氧化钠溶液无明显现象，则证明溶液中无镁离子，故①空填检验滤液中是否存在镁离子；(2)步骤③加入了足量稀盐酸和适量氯化钡是为了检验滤液中是否存在硫酸根离子，其白色沉淀为BaSO4；(3)氯化钡会与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀，从而影响对硫酸根离子的检测，故加入足量的稀盐酸可以与之前加入的碳酸钠反应消耗掉碳酸根离子，避免其对硫酸根离子的检测产生影响，故答案为③不同意，④足量的稀盐酸可以与之前加入的适量碳酸钠反应，消除碳酸根对氯化钡检验硫酸根的影响；(4)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。滤液中加入氢氧化钠，碳酸钠均无明显现