山东省威海市十四中学高二化学月考试题含解析

山东省威海市十四中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.n种炔烃与足量的氢气催化加成得到m种烷烃，且烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②两个支链：一个甲基、一个乙基。n、m的最大值分别为

A．2、2

B．2、4

C．4、2

D．4、5参考答案：A2.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol?L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为A．2.0mol?L－1

B．1.5mol?L－1

C．1.0mol?L－1

D．0.50mol?L－1参考答案：A略3.下列离子方程式正确的是

A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—

＋CO2＋H2O

→

C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：C略4.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子参考答案：C5.在合理的膳食中，糖类、油脂和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（

）A．糖类、蛋白质、油脂

B、油脂、糖类、蛋白质C、蛋白质、油脂、糖类

D、糖类、油脂、蛋白质参考答案：D略6.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（

）

A．常温下都可用锌制容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻

D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D7.下列说法或表示方法中正确的是(

)A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=—1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—

53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol参考答案：A略8.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（

）A． B． C． D．参考答案：D考点：原子核外电子的运动状态．分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律9.关于食物的酸碱性说法错误的是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．参考答案：略10.25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol/LBA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH＝9参考答案：B11.参考答案：B略12.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

（

）A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应参考答案：A略13.有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ/mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应

B．

2a＝c

C．a＝b

D．a，b和c均为负值参考答案：D略14.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是

A.分子内化学键

B.分子间距离

C.分子构型

D.分子间作用力参考答案：BD15.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

，判断到达滴定终点的依据是：

．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为

mL，终点读数为

mL；所用盐酸溶液的体积为

mL．（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是

mol/L．（结果保留小数点后4位）

参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考点】中和滴定．【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH的浓度．【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏低，故D正确；故选D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10；（4）第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有下列反应：①由乙烯制乙醇②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯④丙烯使溴水褪色⑤由乙醇制乙烯⑥用丙烯制聚丙烯⑦由乙醇制溴乙烷其中属于取代反应的是（填序号，下同）

，属于加成反应的是

。参考答案：⑦；①③④⑥（每空2分）18.（12分）（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式)_________________、________________。（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应，离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，RO3n-中R元素的化合价为

，R元素的原子最外层电子有

个。利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为

，该滴定反应的离子方程式为

。参考答案：（1）Cl2、NO2（或Na2O2）（2）+5；7；淀粉溶液；I2+H2SO3+H2O=2I-+SO42-+4H+

【ks5u解析】（1）常见的有色物质，全部由短周期元素组成的有Cl2、NO2、Na2O2等，Cl2黄绿色，NO2红棕色，Na2O2黄色，Cl2+H2O=HCl+HClO，3NO2+H2O=2HNO3+NO,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，均能与水发生氧化还原反应，且反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，故答案为：Cl2、NO2（或Na2O2）（2）根据电荷守恒可知n=1，所以RO3-中R元素的化合价是+5。还原产物是R-，说明R元素的最低化合价是-1，所以R是ⅦA族元素，最外层电子有7个；：因为I2＋H2SO3＋H2O===2I－＋4H＋＋SO42-，I2遇淀粉变蓝，所以应选用淀粉溶液作指示剂，故答案为+5；7；淀粉溶液；I2+H2SO3+H2O=2I-+SO42-+4H+19