2022届高考化学总复习第6章氧族元素环境保护章节精练精析大纲人教版

第6章氧族元素环境保护第一节氧族元素1．下列对于硫的表达中，正确的选项是A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B．能与Cu、Fe、O2等物质反响，S作氧化剂C．硫焚烧得SO3，能够制得硫酸D．S与Cu反响生成CuS，而不能生成CuS2解析：选D。硫在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在；S与O2反响S作还原剂；硫焚烧得SO。22．2022年高考福建卷能实现下列物质间直接转变的元素是单质错误!的酸性R为最高价，酸性越强，元素的非金属性越强；④置换反响，非金属性强的单质能把非金属性弱的单质置换出来；⑤将同一复原剂氧化的程度，氧化的价态越高，氧化性越强，非金属性越强，由于各选项中均有④⑤⑥⑦答案，因此解题时能够只经过判断①⑧两项是否正确来获得正确答案。8．2022年重庆巴蜀中学高三第一次模拟北京大学的两位教授抢先发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢，它对换节心血管功能拥有重要作用。下列表达正确的选项是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子构造C．将硫化氢通入溴水中，溴水褪色＋2－D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋SA不正确；HS分子中的氢原子核解析：选C。HS的热稳定性较差，受热时易分解，故22外有2个电子，达到了2电子稳定构造，B不正确；H2S中的硫元素为－2价，是硫元素的最廉价态，因此拥有较强的复原性，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；HS为弱2电解质，在水溶液中分步电离，电离方程式为H2S＋－－＋2－。H＋HS，HSH＋S9．汞蒸气有剧毒，不小心洒落的汞可用硫粉与之反响，生成的硫化汞不溶于盐酸，也不溶于硝酸，但可溶于王水：3HgS＋2HNO＋HgC＋3S↓＋2NO↑＋4HO。下列说法342正确的选项是A．HgS与王水反响后汞元素被氧化了B．生成96g硫的同时会产生44.8LNO标准状况C．反响后溶液的o硫必生成2moNO，B正确；反响后溶液酸性减弱，2L2.2L0.4L1.6L

o保存一位小数。2将8L氧气经过放电管后，恢复到原状况，获得气体6.5L，其中臭氧为________L。3实验室将氧气和臭氧的混淆气体0.896L标准状况通入盛有20.0g铜粉的反响器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混淆气中臭氧的体积分数为________。解析：1设有1moO2，则有3O2错误!o2mo1momo

mo根据\toM＝错误

!＝错误

!＝35.6g/mo

。23O错误!8L6.5L1.5L3L

错误!未定义书签。，解之可得错误!，所以混淆气体中臭氧的体积分数为答案：123350%

50%。第二节

二氧化硫与环境保护1．2022年河北石家庄高三第一次模拟下列对于环境问题的说法正确的选项是A．23.3g错误!未定义书签。＝mo。由托盘天平图示可知，物品与砝码地点放颠倒，所以m样品＝10.0g＋10.0g＋5.0g－0.2g＝24.8gwNa2SO3＝错误!×100%＝%。若滤液中出现污浊，测得积淀质量偏小，测定结果将偏低。点燃

6要保证测定结果正确，除要求装置气密性优秀外，还要保证D处酒精灯，以防备SO2从B中逸出。答案：1圆底烧瓶、分液漏斗＋－2C2＋SO2＋2H2O===4H＋2C＋SO错误!

SO2全部吸收，所以应先3红色鲜花褪色4%5偏低6D

吸收未反响的有毒气体，防备有毒气体对大气的污染第三节

硫酸工业1．2022年湖北黄冈中学高三调研下列对于浓硫酸的表达正确的选项是A．浓硫酸拥有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。浓硫酸拥有脱水性，能使蔗糖炭化；浓硫酸在加热条件下与铜片反响放出二氧化硫气体；浓硫酸是一种干燥剂，但不能干燥氨气、硫化氢等复原性气体；浓硫酸拥有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。2．为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的选项是①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液进行综合利用②充分利用硫酸工业生产中的“废热”③不把硫酸工厂建在人口浓密的居民区和环保要求高的地域A．只有①B．只有②C．只有③

D．①②③解析：选D。应尽可能地把“三废”变成有用的副产品，进行综合利用，既能够提高原料的利用率，降低成本，又能减少对环境的污染，保持人们的身体健康。由于硫酸生产过程中的三个化学反响都是放热反响，能够充分利用这些反响产生的热能以降低生产成本，如能充分利用这些“废热”，则不单不需要由外界向硫酸厂供给能量，而且还能够由硫酸厂向外界输出大量的能量。硫酸厂对环境的污染是比较严重的，限于目前的技术水平，即便十分注意“三废”办理，也难达到较高的环保要求，因此硫酸厂不应建在人口浓密的居民区和环保要求高的地域。3．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是A．放出黄绿色气体

B．冒白雾，混淆物温度升高C．液体四溅，冒白烟

D．冒白雾，温度降低解析：选B。浓盐酸拥有强挥发性，产生的HC在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸拥有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，混淆物的温度升高。4．2022年四川绵阳中学高三第一次模拟如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片晌后，U形细玻璃管中可察看到的液面现象是A．左高右低B．左低右高C．左右同样高D．往返振动解析：选B。浓硫酸稀释时放热，所以造成大试管中空气受热膨胀，所以选B。5．下列各组气体中，在往常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO、O、NB．HC、C、CO22222C．CH、H、COD．N、NO、NH4223解析：选C。干燥原则是干燥剂和被干燥的气体不反响。考虑浓硫酸的酸性和强氧化性，碱石灰的碱性，只有C选项切合题意。．一定是BaSO的是6．下列反响过程中，最终所得白色积淀不4A．FeNO33溶液错误!错误!7.2gLmo·L－1的浓硫酸在加热的条件下充分反响，最终铜片仍有节余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸节余，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；假设反响前后溶液的体积不变，设节余硫酸的浓度为加入硝酸钾固体，充分搅拌直到节余铜片恰巧完全反响，的代数式表示，要化简。

－1amo·L，现向反响后溶液中迟缓反响消耗硝酸钾________mo用含a解析：1A中发生的反响为Cu＋2HSO4浓错误!错误!未定义书签。×2＝3nNO错误!＋－1－1－3－1×2mo·L－amo·L×mL×10L·mL解得NO错误!＝错误!mo。n的KCrO标准溶液滴定至终点，消耗KCrO答案：1Cu＋2HSO浓错误!0.1000go/L24227227溶液mL。3＋2＋22＋Cr2O错误!＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O样品中FeS2的质量分数是假设杂质不参加反响________________________________________________________________________。2若灼烧6gFeS2产生的SO全部转变为SO气体时放出J热量，产生的SO与水全部233化合生成H2SO4，放出J热量，写出SO3气体转变为H2SO4的热化学方程式：________________________________________________________________________。3煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积标准状况为________L，制得98%的硫酸质量为________t。SO2全部转变为H2SO4时放出的热量是________J。解析：1据原子守恒及物质反响时物质的量关系可得2＋FeS～2SO～4Fe～错误!CrO错误!22120g错误!mo－1mFeS2mo·L×mL10－3L·mL－1错误!＝错误!mFeS2＝0.0900g，所以wFeS2＝错误!×100%＝%。2根据原子守恒关系知nSO2＝nS＝错误!×2＝错误!×2＝mo所以1moSO3完全与水化合生成H2SO放出J热量。43据原子守恒可得nSO2＝错误!＝×105mo则VSO2＝×105mo×22.4L·mo－1