2022高中化学33盐类的水解每课一练人教版选修4

盐类的水解每课一练（人教版选修4）1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其－1－1的FeC3o·L和mo·L溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小Fe3＋的水解程度前者比后者小C．50℃和20℃的同浓度的FeC3溶液，其他条件相同时，D．为抑制Fe3＋水解，较好地保留FeC3溶液应加入少量盐酸3．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧低于400℃，能够获得该物质的固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾4．为了配制NH错误!的浓度与－的浓度比为1∶1的溶液，可在NHC溶液中加入C4①适量的HC②适量的NaC③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④5．将20mLmo·L－1的硝酸铵溶液跟50mLmo·L－1的氢氧化钡溶液混淆，则混淆溶液中各离子浓度的大小关系是2＋A．NO错误!>－OH>NH错误!>Bacc2＋c－cB．cNO错误!>cBa>cOH>cNH错误!C．cNO错误－2＋>cNH错误!!>cOH>cBaD．cNO错误2＋－!>cBa>cNH错误!>cOH6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是－1Na2CO3溶液：c－＝HCO错误!＋＋①mo·LOHH＋2H2CO3ccc②mo·L－1NH4C溶液：cNH错误!＝cC－＋－＋－③向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，获得的酸性混淆溶液：cNa>CHCOO>H>OHc3cc④向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸获得的－1的醋酸溶液进行以下操作，下列剖析判断o·L正确的选项是－1A．加入少量的硫酸，水电离产生的＋mo·LcH减小－1的NaOH溶液等体积混淆后，溶液中3－＋B．升高温度，溶液的o·LcCHCOO＝cNa＋＝1×10－3－1－＝1×10－3－1的碱溶液等体积8．已知一种cHmo·L的酸和一种cOHmo·L混淆后溶液呈酸性，其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱溶液反响B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C．等浓度的强酸和弱碱溶液反响D．生成了一种强酸弱碱盐9．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到促使HCO错误!水解的作用＋－＋－3A．该溶液由25℃o·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的选项是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同－C．cOH前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，cCO错误!均增大12．下列比较中，正确的选项是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则－1NaF溶液的o·LNHC和mo·L4－1NaOH溶液等体积混淆后：－＋－＋cNH错误!>cC>cNa>cOH>cHC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混淆溶液中：＋＋2－－－cNa＋cH＝cS＋cHS＋cOHD．同浓度的下列溶液中，①NH4ASO②NHC42③CHCOONH④NH·HO。cNH错误!由大到小的次序是①>②>③>④4343213．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在是＋＋－＋cC2O错误!①cK＋cH＝cHC2O错误!＋cOH22－1②cHCO错误!＋cCO错误!＝mo·LcC2O错误!>cH2C2O4cK＋＝cH2C2O4＋cHC2O错误!＋cC2O错误!

－1mo·LKHC2O4溶液中，下列关系正确的A．①②B．①④C．③④D．②③Fe3＋＋3H2OFeOH3＋3H＋，在此14．在一定浓度的FeC3溶液中，存在如下水解平衡：溶液中滴入饱和的FeC溶液，下列哪个变化的说法正确3A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反响方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大15现有25℃时mo·L－1的氨水，请回答以下问题：1若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中错误!________填“增大”、“减小”或“不变”。若向氨水中加入稀硫酸，使其恰巧中和，写出反响的离子方程式：－1__________________；所得溶液的o·L，则cSO错误!为________。若向氨水中加入－1NaOH物质的量浓度－1混淆溶o·Lmo·L液的－1o·L－＋______选填“是”或“否”。混淆溶液中离子浓度的大小关系是cA与cNa________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断3从丙组实验结果剖析，HA是______酸选填“强”或“弱”。该混淆溶液中离子浓度由大到小的次序是____________。写出丁组实验所得混淆溶液中下列算式的精准结果不能做近似计算。cNa＋－cA－＝____________mo·L－1；－－cHA＝____________mo·L－1。cOH17．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混淆溶液，现欲从该混淆溶液中制备纯净的CuC2溶液[参照数据：o·L－1＋－4cNH错误!>cSO错误!>cH>cOH－解析1加入NH错误!会抑制NH3·H2O的电离，使cNH3·H2O变大，cOH变小。2NH错误!水解显酸性。3根据电荷守恒cNH错误＋－＋－，得cNH错误!＝2cSO!＋cH＝2cSO错误!＋cOH，cH＝cOH错误!。－1－1324244mo·L的NH·HO与o·L恰巧生成NHSO。16．1若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸2否C3弱＋－－＋－510－910－9cNa>cA>cOH>cH410－解析1因HA与NaOH恰巧反响生成NaA溶液，所以当a＝7时，HA为强酸；a>7时，HA为弱酸。－1－12若HA为弱酸，与的NaOH溶液等体积混淆，要使混淆后溶液mo·Lo·L。因混淆－1＋＋－－＋－－＋＝10－5－10－后o·L。依电荷守恒得cNa＋cH＝cA＋cOH，则cNa－cA＝cOH－cH9－1。依物料守恒得－＋－＋＝10－9－1。mo·LcOH＝cHA＋cH，则cOH－cHA＝cHmo·L17．1不能因Fe2＋积淀时的H最大，Fe2＋完全积淀时的Cu2＋、Fe3＋早已积淀①A②不妥当引入了新杂质Na＋③CDE2CEF解析由题给信息可知：Fe2＋积淀的H≥，如果直接调整H＝，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋积淀这两种离子积淀的H均比Fe2＋积淀的H小，故不能直接调整H＝，可先将Fe2＋氧化成Fe3＋。2＋的反响是2＋－＋3＋－2NaCO在酸性条件下与Fe2Fe＋CO＋2H===2Fe＋C＋HO，由于反响过程中