2022届高考化学一轮复习第三节氧化剂和还原剂课件鲁科版

第三节氧化剂与复原剂12022·福建理综，

6下列种类的反响，一定发生电子转移的是A化合反响C．置换反响

B．分解反响D．复分解反响解析：A项，化合反响不一定是氧化复原反响，如NH3＋HC===NH4，该反响中无电子转移；项，分解反响不一定是氧化复原反响，如CaCO3错误!oFeS2发生反响，有10mo电子转移

BC．产物中

SO错误!有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作复原剂解析：FeS2中的S一部分转变为Cu2S，一部分转变为SO错误!；5moFeS2发生反响时，有mo的－1价S转变为SO错误!，故转移的电子物质的量为21mo。

3答案：C4．下列反响中，属于氧化复原反响的是Na2O2＋2HC===2NaC＋H2O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③C2＋H2OHC＋HCO④IC＋H2O===HC＋HIOA①④

B．①③

C．②③

D．只有②解析：①、④反响中的元素的化合价无变化，②、③反响中的

Na2O2、C2

在反响中都是既作氧化剂又作复原剂。答案：

C5随着自然灾害的频繁发生，又发了然好多消毒剂，世界卫生组织WHO将二氧化氯CO2列为级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着宽泛的应用。下列说法正确的是

AACO2是强氧化剂

B．CO2是强复原剂C．其复原产物为

C2

D．CO2中氯元素为－

1价解析：CO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而C2有毒，故其复原产物不会是C2。答案：A6．下列反响需要加入氧化剂才能实现的是－＋―→H22＋D．Zn―→Zn2＋―→CB．HC．MnO2―→Mn解析：只有化合价升高的物质之间的转变才需要氧化剂。答案：D7．已知：①2BrO错误!＋C2===Br2＋2CO错误!；②5C2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HC；③CO错误!＋5C－＋6H＋===3C2↑＋3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的次序排列正确的选项是>BrO错误

!>CO错误

!>IO错误!

B．BrO错误

!>CO错误!>C2>IO错误!C．CO错误

!>BrO错误

!>IO错误!>C2

D．BrO错误!>C2>CO错误!>IO错误!解析：由氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中错误!，②中C2>HIO3，③中CO错误!>C2，综合剖析可确定答案。

BrO错误!>CO答案：B8．铁做为重要的金属元素与人类生产生活亲密有关，某课外活动小组在学习了氧化剂和复原剂后，要利用实验考证铁及其化合物的性质。请你帮助他们达成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和复原性。试剂：铁粉、FeC3溶液、FeC2溶液、氯水、锌片、铜片。3仪器：胶头滴管，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器。实验记录划线部分不必填写序实验内容实验现象离子方程式实验结论号①在FeC2溶液中滴入适量溶液由浅绿色变为Fe2＋拥有还氯水黄色原性②2溶液中加入锌片—Zn＋Fe2＋===Zn2＋在FeC＋Fe3溶液中加入足量Fe＋2Fe3＋23＋拥有氧③在FeC===3FeFe铁粉＋化性3＋拥有氧④——Fe化性5实验结论：Fe只有复原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有复原性。①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有复原性的有A__填序号。B．NaC．Na＋D．C－E．SO2F．NO2②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保留亚铁盐溶液时应该防备亚铁盐被氧化。解析：根据探究实验目的和提供的试剂剖析，本实验只要要试管和胶头滴管就能够达成。3＋再联合实验记录中部分内容，就能够判断利用铁粉与3Fe的复原性，的FeC反响，探究出Fe氧化性；利用提供的氯水、FeC2aq，推断Fe2＋拥有复原性，利用FeC2aq和锌片推断Fe2＋有氧化性。最后推出拥有中间价态的Fe2＋既拥有氧化性又拥有复原性，进而判断A、E、F也符合以上规律。答案：3试管4①C2＋2Fe2＋－3＋②Fe2＋拥有氧化性③铁粉渐渐溶解，溶液由===2C＋2Fe黄色变为浅绿色④在FeC3溶液中加入铜片5①AEF②在亚铁盐溶液中加入少量铁粉9某化学兴趣小组在学习了氧化复原反响后，想利用所学知识进行探究实验，经过查阅资料知：氧化性BrO错误!＞CO错误!＞C＞IO错误!＞I。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过22量。可察看到的现象是：①；②。写出有关的离子方程式：①

；②

。解析：根据微粒的氧化性强弱次序：

C2＞IO错误!＞I2，可推知下列未知反响能够进行：5C2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCC2过度时。答案：1①溶液由无色变蓝色②溶液蓝色退去2①C2＋2I－－＋I2＋－===2C②5C2＋I2＋6H2O===12H＋2IO错误!＋10C10．传统的自来水办理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反响。近年来，科技工作者为了延伸液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。1请你写出液氯与水反响的化学方程式：，氧化剂是，复原剂是。从氧化剂和复原剂来看，该反响的特点是，从元素化合价的变化来看，该反响的特点是。2用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HCO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HCO和，其中氯单质能够从水中挥发，这正是我们有时翻开自来水管能够闻NHC，到刺激性气味的原因，HCO也能够分解产生氧气和HC。在液氯中加入少量液氨，生成2NH2C比HCO稳定。在HCO浓度大的时候发生的反响是NH3＋HCO===H2＋NH2C，在HCO浓度小的时候发生的反响是HO＋NHC===NH↑＋HCO，所以这种方法能够迟缓的放出HCO，起杀菌、223消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反响的反响种类是填序号。A氧化复原反响B．非氧化复原反响C．置换反响D．复分解反响解析：1写出氯单质与水反响的化学方程式，有单质参加或生成的反响一定是氧化复原反响，剖析反响中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以C2既是氧化剂，又是复原剂。由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反响，肯定不是置换反响，是NH3中的H原子与HCO中的C原子发生了互换，故是复分解反响。答案：1H2O＋C2HC＋HCOC2

C2

氧化剂和复原剂是同一种物质

同种元素的化合价既升高，又降低2HCBD11．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入

1～2滴液溴，振荡后

`溶液变为黄色。1甲同学认为这不是发生化学反响所致，使溶液变黄色的物质是

A____填粒子的化学式，下同；乙同学认为这是发生化学反响所致，使溶液变黄色的物质是A__。现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以考证，写出采用的试剂编号及实验中察看到的现象。____同学正确采用试剂实验现象第一种方法第二种方法3根据上述实验推断，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。若采用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行，原因是。解析：溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe3＋能够用KSCN溶液查验。答案：1Br2Fe3＋2如下表：乙同学正确采用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红色3Fe2＋不能够因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I212将铁粉、铜粉、FeC3溶液和CuC2溶液混淆于某容器中充分反响假设容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。1若铁粉有节余，则容器中不可能有；2若氯化铜有节余，则容器中可能有；3若氯化铁和氯化铜都有节余，则容器中不可能有，可能有。解析：本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反响，凡相互间能发生反响的物质就不可能大量共存。本题波及的反响有：①Fe＋2FeC3===3FeC2Fe＋CuC2===Cu＋FeC2Cu＋2FeC3===2FeC＋CuC21若铁粉有节余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反响。222＋3＋或Fe2＋、Cu。若CuC有节余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe、Fe3若FeC3和CuC2均有节余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。答案：1Fe3＋、Cu2＋2Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu3Fe、CuFe2＋1．下列离子方程式正确的选项是A向盐酸中滴加氨水：＋－H＋OH===HO2＋3＋B．FeOH溶于氢碘酸：FeOH＋3H===Fe＋3HO332C．铜溶于稀硝酸：＋2＋23Cu＋8H＋2NO错误!===3Cu＋2NO↑＋4HOD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O错误!＋2C2＋3H2O===2SO错误!＋4C－＋6H＋解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的是氧化复原反响；C项正确；氯气拥有强氧化性将S2O错误!氧化成SO错误!，正确的离子方程式应为S2O错误!＋4C2＋5H2O===2SO错误!＋8C－＋10H＋，故D错。答案：C2．氢化钙CaH2可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH2＋2H2O===CaOH2＋2H2↑，下列说法不正确的选项是ACaH2既是复原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是复原产物C．CaH2是复原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与复原产物质量比为1∶1解析：本题的重点是剖析判断出CaH中氢元素的化合价为－1价因金属元素钙不可能有负价2态，在化合物中钙元素只有＋2价。答案：A3．下列离子方程式中错误的选项是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2OB．NHASO溶液中加入少量氢氧化钠溶液－NH错误!＋OH===NH·HO44232C．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag－1BaOH溶液中滴入－1KASO溶液至积淀物质的量达到最大值：3＋＋3SOD．向mo·Lmo·L2A2422＋－34错误!＋3Ba＋6OH===2AOH↓＋3BaSO↓3＋－3＋－反响，生成AOH3积淀。解析：B项中A比NH错误!联合OH能力强，应当是A先与OH答案：B4．2022·潍坊统考以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，当前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥以前易致使金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除掉氧气，以下可作为缓蚀剂的是B．NaNO2C．FeC3D．HNO3解析：由于氧气拥有氧化性，故应选择复原剂除掉水基漆中的氧气，所以选B。答案：B5．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列表达正确的选项是①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CC4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的3I－2＋－均AgNO溶液，只产生白色积淀，说明原溶液中的、Fe、Br被完全氧化A①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析：溶液中离子的复原性强弱次序为：I－>Fe2＋>Br－，向溶液中通入一定量C2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明C2将Fe2＋氧化成Fe3＋，此时溶液中的I－已全部被氧化，由④的描绘可知，溶液中不存在－－Br，即Br已被C全部氧化，也就是说原溶液中的I2－、Fe2＋、Br－已全部氧化。答案：B6氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，经过以下反响制得：3SiO2＋6C＋2NSi3N4＋6CO，对该反响下列说法正确的选项是A该反响的氧化剂是SiO2和N2B．该反响的复原产物为34SiNC．该反响中氧化剂和复原剂质量比为9∶7D．1moSi3N4生成时共转移6mo电子解析：从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为复原剂，SiO2既不是氧化剂也不是复原剂，复原产物为Si3N4。该反响中氧化剂和复原剂质量比为7∶9，当生成1moSi3N4时，有2moN2参加反响，共转移12mo电子。答案：B7．2022·重庆理综，6下列做法中用到物质氧化性的是A明矾净化水B．纯碱除掉油污C．臭氧消毒餐具D．食醋冲洗水垢解析：本题考察对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是A3＋水解生成AOH3胶体吸附水中悬浮杂质形成积淀；纯碱去油污原理是CO错误!水解使得溶液呈碱性；CO－错误!＋H2OHCO错误!＋OH；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋冲洗水垢原理是利用醋酸的酸性。答案：C8．2022·全国理综Ⅱ，12NH42SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2解析：由得失电子数相等得：nSO×6－4＝nN×[0－－3]×2。22则3moNH42SO发生疏解，获得的产物中SO＝3mo，N＝1mo。4n2n2由N、H元素守恒得：nNH3＝4mo，nH2O＝6mo。所以nN2Br－。C2通入FeBr2溶液后，化学反响为：先：C2＋2Fe2＋－3＋2＋全部被氧化，后：C2＋2Br－－－部分被氧化。===2C＋2Fe，Fe===2C＋Br2，Br－。共通入moC，得电子mo，生成moC2设nFeBr2＝a。Fe2＋和Br－共失电子mo，即3a－mo＝mo，a＝mo。3C2＋4Fe2＋＋2Br－－3＋＋Br2。===6C＋4Fe答案：C12．已知I－、Fe2＋、SO2、C－、H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为C－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。则下列反响不能发生的是3＋2＋＋A2Fe＋SO＋2HO===2Fe＋SO错误!＋4H2B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO错误!===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－2＋＋I2===2Fe解析：C项违犯了强复原剂制弱复原剂的规律。答案：C水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2＋22－3442＋2SO错误!＋O＋OH===FeO＋SO错误!＋2HO，下列说法中，正确的选项是A每生成1moFe3O4，反响转移的电子总数为4mo2＋B．Fe和SO错误!都是氧化剂2C．1moFe2＋被氧化时，被2＋2的物质的量为1/3moFe复原的OD．＝2解析：由反响方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中的O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe2＋和S2O错误!都是复原剂；每生成1moFe3O4有1moO2参加反响，故转移的电子的物质的量为4mo；由H元素守恒知：＝4。答案：A14．2022·上海，13已知在热的碱性溶液中，NaCO发生如下反响：3NaCO===2NaC＋NaCO。在相同条件下NaCO也能发生近似的反响，其最终产物是32ANaC、NaCOB．NaC、NaCO3C．NaCO、NaCO3D．NaCO3、NaCO4解析：Na错误!oN2有6mo电子转移解析：本题考察非金属C2的性质。由信息3C2＋2NH===N＋6HC可知，C得电子表现强氧化322性。由反响3C＋2NH===N＋6HC可知，生成1moN，必消耗3moC－2，故转移6moe。2322答案：C16．在氧化复原反响中，下列各组物质均可用作氧化剂的是－－2－3＋AF、I、SB．Fe、MnO错误!、NO错误!C．CO错误!、Mg23＋、AD．C、Fe解析：元素以其最高价态参与氧化复原反响时，只能表现出氧化性；元素以其最廉价态参与氧化复原反响时，只能表现出复原性。在A项中F－、I－、S2－，C项中的Mg，D项中的A都各自是这些元素的最廉价态，若参与氧化复原反响时，只能用作复原剂，A、C、D三项不是本题答案；B项中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N都分别是这些元素的最高价态，故项为正确答案。答案：B17．运用铁及其化合物的知识，达成下列各题。1下列物质跟铁反响后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸既有氧化性又有复原性的微粒是B．Fe2＋C．Fe3＋把过度的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A不反响B．生成硝酸铁C．生成硝酸亚铁4要除掉FeC2溶液中的少量FeC3，可行的办法是A滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉解析：1铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反响后获得＋2价铁离子，铁跟氯气反响生成FeC3，33＋－2＋红色，选B。FeC与KSCN在水溶液中发生Fe＋SCN[FeSCN]3在过度铁粉存在的条件下，3＋，因为3＋2＋。溶液中铁元素的存在不可能有FeFe＋2Fe===3Fe形式只可能有Fe2＋，答案为C。4除杂质的原则是：除掉杂质而不引入新的杂质。若滴KSCN溶液，不能除Fe3＋反而引入了K＋－2FeC2＋C2===2FeC，B选项不正、SCN等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反响：3确；加入铜粉，3＋2＋2＋2＋，C选项错误；加入铁粉，FeCu＋2Fe===Cu＋2Fe，溶液中增加了Cu＋2Fe3＋2＋，该方法可行，D正确。===3Fe答案：1B2B3C4D下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/g储蓄方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐1下列说法正确的选项是A高温会致使碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．只用淀粉就能查验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/g2碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响的方程式为：2－1223溶液mL，恰巧反响完全。KI＋3HO错误!o·L的NaSO则所测盐中碘的含量是以含w的代数式表示mg/g。解析：1高温会致使碘酸钾分解；氯化钠性质稳定，不可能被碘酸钾氧化；表中注明的是碘含量而不是碘酸钾含量。2阳极发生失电子反响，I－有复原性，容易失电子。3根据I2＋2S2O错误!===2I－＋S4O错误!，KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，nNa2S2O3＝×10－3×＝×10－5mo，nI2＝×10－5mo，nKIO3＝1/3××10－5mo，nI＝1/3××10－5mo，mI＝1/3××10－5＝×10－1w的代数式表示×102×127×1000mg。碘的含量是以含/wmg/g。答案：1A2I－－6e－2＋2＋3HO―→IO错误!＋6H3×10/w[或1270/3w或423/w]19．NaBH4硼氢化钠是典型的离子化合物，在有机反响中可将醛、酮变为醇。1硼氢化钠极易溶于水，并与水反响产生氢气，反响后以BO错误!弱酸HBO2的酸根存在，试写出反响的离子方程式，该反响中氧化剂是，复原剂是。2溶液的酸性对硼氢化钠与水的反响速率有影响，酸性越强，其反响速率越，这是因为。3硼氢化钠能把很多金属离子复原为金属单质，为抑制它与水的反响，反响在A__填“酸性”“中性”或“碱性”条件下进行，试写出金离子Au3＋被硼氢化钠复原的离子方程式。解析：该题是综合性题，它考察离子方程式的书写，氧化剂、复原剂的判断等内容。1根据题意，可知NaBH4有极强的复原性，可与溶液中的大部分阳离子反响；2和3可从H＋浓度的大小角度下手解题。答案：1BH错误!＋2H2O===BO错误!＋4H2↑H2OBH错误!2快H＋与BO错误!联合生成弱电解质HBO，减小了BO错误!浓度，使反响速率加速或BO错误!水解使溶液呈碱性，加酸能2促使BO错误!的水解，减小BO错误!浓度，故反响速率加速3碱性8Au3＋＋3BH错误!＋24OH－===8Au↓＋3BO错误!＋18H2O20．人们利用各样月球探测器从月球带回的样品研究发现：月球上重要岩石之一——月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的铁钛矿不单是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反响能产生水FeTiO＋H―→Fe32＋TiO＋HO，生成的TiO经下列转变可制取重要金属Ti：TiO―→TiC42222据此回答下列问题：1在钛铁矿与氢气反响中，复原产物是。2反响TiC＋2Mg错误!gC＋Ti在Ar气氛围中进行的原因是。423TiO2与氯气反响生成TiC4和另一种单质气体的化学方程式为。解析：1在钛铁矿与氢气的反响中，铁的化合价由＋2―→0，化合价降低，铁元素被复原，获得铁。2Mg是开朗金属易与空气中的O2、CO2、N2反响，故应在罕有气体氛围中进行。3TiO2转变为TiC4，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成氧气。答案：1Fe2防备高温下MgTi与空气中的O2或CO2、N2反响3TiO2＋2C2===TiC4＋O221阅读下列材料：过氧化氢H2O2又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运