高考化学实验知识点归纳

高考化学试验知识点归纳、经典例题及配套练习题一、试验基础知识惯用化学仪器（1）应用关键点：熟悉惯用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要尤其注意零刻度位置及读数精度要求。惯用试剂使用与贮存（1）应用关键点：着重了解露置在空气中易变质试剂、见光或受热易分解试剂、易挥发试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放试剂等。（2）注意事项：试剂使用和贮存方法是由试剂物理性质和化学性质所决定。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应试剂不能长时露置在空气中；见光易分解试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解试剂和易挥发试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。气体制备与净化（1）应用关键点：掌握常见气体制备反应、制备装置、搜集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体制备装置选择主要依照反应物状态和是否需要加热；搜集方法选择主要看气体水溶性和密度，以及是否与空气中氧气反应；尾气吸收时要注意预防倒吸。物质检验、分离和提纯（1）应用关键点：要注意区分检验、分离、提纯区分；掌握常见离子检验检验方法；掌握分离和提纯试剂选择依据和分离操作方法。（2）注意事项：要注意三者在目标上不一样。检验是对物质进行判别或判定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中杂质。因为目标不一样，所选试剂及分离方法也要对应地改变。定量试验（1）应用关键点：掌握四个定量试验（中和滴定、配制一定物质量浓度溶液、中和热测定、硫酸铜晶体中结晶水含量测定）试验原理、主要仪器和装置、操作关键点、数据处理和误差分析等。（2）注意事项：要在熟悉仪器结构前提下掌握操作方法和读数方法；在深入了解原理基础上掌握数据处理和误差分析方法。二、综合试验（1）应用关键点：能够依照试验目标选择仪器和装置、确定装置接口次序；能够设计简装试验；能够对试验原理、仪器、操作等进行评价。（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时不一样用途；。试验设计要遵照科学性、安全性、可行性和简约性四个基本标准；在掌握好试验基础知识前提下才有可能正确地评价试验。经典例题：例1．某同学在试验汇报中写有以下操作和试验数据，其中合理是_________________（填编号）

①用托盘天平称取11.7g食盐

②用量筒取5.62mL某浓度盐酸

③用pH试纸测得某溶液pH值为3.5

④滴定某未知浓度盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液

⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液

⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度KMnO4溶液答案：①④⑥例2．如图是一套试验室制气装置，用于发生、干燥和搜集气体。以下各物质中能利用这套装置进行试验是

A．铜屑和稀硝酸

B．二氧化猛和浓盐酸

C．电石和水

D．碳酸钙和稀盐酸

E．硫化亚铁和稀硝酸答案：D例3．以下仪器瓶塞不能用磨口玻璃塞是（）盛放溴水试剂瓶配制苛性钠溶液时所用容量瓶盛放偏铝酸钠溶液试剂瓶盛放水玻璃试剂瓶答案：C、D例4．以下各组混合物分离或提纯方法正确是（）

A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液混和物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸混合物

D．用加热法分离碘和氯化铵混合物答案：B、C例5．（1）某学生在中和滴定试验中用已知物质量浓度NaOH溶液滴定未知物质量浓度HCl溶液，其试验过程以下：

A．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质量浓度NaOH溶液；B．调整好后记下液面刻度读数；C．用已润洗过酸式滴定管精准放出一定量待测酸液，置于未经待测酸液润洗洁净锥形瓶中；D．加入酚酞试液2滴，摇匀；E．滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面改变；F．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停顿滴定，并立刻记下液面刻度读数；G．依照两次滴定消耗NaOH溶液体积数平均值进行计算。

（1）指出上述试验过程中操作错误之处____________（字母表示，多项选择要倒扣分）

（2）某学生准备用质量分37%，密度为1.19g·cm-3浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸500mL。

请回答以下问题

①量取浓盐酸体积为______________mL，应选取量筒规格为______________mL。

②配制时应选取容量瓶规格为___________。

③配制时除容量瓶外，还需选取_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。答案：（1）AEF（2）①4.1，5②500mL③烧杯胶头滴管玻璃棒例6．有试验装置图（见图）

示意图中A是简易氢气发生器，B是大小适宜圆底烧瓶，C是装有干燥剂U型管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉反应管，E是装有酚酞试液试管。

试验前先检验试验装置气密性。试验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当盐酸，发生氢气。经必要“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所表示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中还原铁粉，待B中氢气火焰熄灭后，打开活塞a，气体经过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答以下问题。

（1）试验前怎样检验装置气密性？______________。

（2）点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作方法是___________。

（3）写出B、D中分别发生反应化学方程式。

B中______________________________

D中______________________________

（4）C中所盛干燥剂名称是_________；该干燥剂作用是______________________。答案：（1）在A中放入少许水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也能够关闭活塞口a，用一样方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检验活塞前、后两部分装置是否漏气。）

（2）用排水法（或向下排气法）搜集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐爆鸣声，表示氢气是纯净。

（3）B中：2H2+O22H2O

D中：N2+3H22NH3

（4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少许水蒸气和盐酸酸雾。例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡熔点为231℃，拟利用图中仪器，设计组装一套试验装置，用熔融金属锡跟干燥氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量热）。请回答以下各问题。

（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确次序是（填各接口代码字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。

（2）装置Ⅵ作用是___________；装置Ⅳ作用是_____________。

（3）冷凝管理冷却水流向是从__________进入，从__________流出。

（4）试验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停顿加热。

（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解化学方程式为________。

（6）假如将制取四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到现象是____________。

（7）为了预防污染空气，在装置最终应____________。

分析：这是一个制备试验。

试验目标是：制备无水SnCl4

试验原理是：Sn+2Cl2==SnCl4

先制备Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

试验干扰原因是：SnCl4遇水强烈水解，所以，除去试验中水蒸气干扰，是试验成败关键。这里要分析水蒸气起源以及除去水蒸气方法。水蒸气来自于制Cl2和空气中水蒸气。

题目中提供信息：SnCl4性质在设计方案时要充分利用这些信息。

以上问题清楚了，试验方案就基本确定了。

答案：

（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）

（2）除去Cl2中混有HCl和水蒸气，在制Cl2时发生副反应2NaCl+H2SO42HCl↑+Na2SO4，产生了HCl；预防空气中水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。

（3）a、p（4）I231℃Sn粒熔化

（5）SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl（6）出现白色烟雾

（7）通入NaOH溶液中，吸收多出Cl24．配套练习题：一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）以下仪器能加热是（）A．集气瓶B．坩埚C．表面皿D．容量瓶下面保留药品方法中，不正确是（）金属钠、钾应保留在洒精里烧碱溶液应保留在带橡胶塞试剂瓶内少许白磷应保留在冷水里溴水应保留在带玻璃塞试剂瓶内3．试验室制取以下气体时，为预防污染空气，尾气需用碱液吸收是（）A．Cl2B．CO2C．COD．SO4．除去二氧化碳中混有少许二氧化硫气体，可选取试剂是（）

A．高锰酸钾溶液B．饱和碳酸钠溶液

C．饱和小苏打溶液D．石灰水5．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确操作次序（）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③6．某同学设计以下方法对A盐水溶液进行判定。

由此得出以下结论中，错误是

A．D溶液中可能存在Fe(SCN)2+

B．C溶液中有Fe3+

C．B为AgBr浅黄色沉淀

D．A一定为无氧酸盐FeBr3

7．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中一个或几个，当依次经过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）

A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O8．以下各组溶液中，不用其余化学试剂，而用物质间两两混合方法不可能判别开是（）NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2淀粉、淀粉-KI、KI、溴水Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O39．以下各组物质仅用溴水即可判别是（）A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．溴苯、四氯化碳、己烯10．为确定以下置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达成目标是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）二、填空题11．如图所表示①②③④分别是几个常见漏斗上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗下部插入容器中示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配组合：A与__________；B与__________；C与_____________；D与______________。

12．下面a～e是中学化学试验中常见几个定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计其中标示出温度计使用温度是__________能够用以精准量取液体体积是__________以下因为错误操作，使得到数据比正确数据偏小是__________（a）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数（b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数（c）使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处13．用如图所表示装置能够搜集以下气体：H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3。

（1）若集气瓶是干燥，气体从A进入，可搜集气体有________，气体从B进入，可搜集气体________。

（2）若将集气瓶盛满水，搜集气体并测量气体体积，能够搜集并测量体积气体有___________；此时气体应由__________管进入，由___________管通向量筒。14．浓硝酸有时呈黄色，这是因为______________________，所以浓硝酸在贮存时应_______瓶中，并放置________处。工业盐酸往往也呈黄色，这是因为___________________缘故。浓盐酸因为具备____________性，贮存时应__________，并放置在_________。15．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中一个或几个组成，依次进行以下五步试验，观察到现象统计以下：混合物加水得无色透明溶液。向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。将两份滤液中一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。依照以上试验，能够判断混合物中必定含有____________；不能判断是否含有_________________。16．一瓶溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七种离子中某几个。加入适量NaOH溶液产生白色沉淀；再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解；将①所得溶液加热，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝气体；原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀则溶液中一定含有______________，一定不含_______________离子。17. 下列图是课外活动小组同学设计尾气吸收装置。→→c→→f→g→h→i→ab→d→e从试验安全和保护环境角度出发，若用于吸收HCl，气体（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选取装置是_______________。若用于吸收NH3，在上述已选取装置中，宜采取是____________________，原因是_____________________________________________________________________________________________。若用于吸收Cl2，（装置中液体为碱液）。你认为上述已选取装置中不宜采取是__________，原因是________________________________________________________________。18．为了测定工业纯碱中碳酸钠质量分数（纯碱中常含少许NaCl），某学生设计了试验装置如图

（1）准确称取盛有碱石灰干燥管质量（设为W1）

（2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管总质量（设为W2）。设学生导出计算公式为：

Na2CO3质量分数＝×100％

试回答：

①W2－W1表示什么？

②假如不计称量误差，该生试验结果有没有显著误差？如有，是偏大还是偏小？请简明说明依照并提出补救方法19．试验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少许漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利经过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置优缺点进行评价，将适当选项序号填于下表内（错选、漏选、多项选择均倒扣分）

a．不易控制反应速率b．轻易控制反应速率

c．有副反应发生d．可预防副反应发生

e．轻易污染环境f．可预防污染环境１优点缺点甲装置１１乙装置１１丙装置１１（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善试验装置，连接次序（按气流左到右方向）为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺乏必要装置，说明原因_____________________。

分析：这是一道评价试验方案题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否预防污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。

20.某工厂废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。依照各物质性质，确定经过以下步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/℃56.277.0678117.9向废液中加入烧碱溶液，调整pH=10；将混合液放入蒸镏器中缓缓加热；搜集温度在70℃～85℃时镏出物；排出蒸馏器中残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收镏出物。据此回答以下问题：①试验中b、c用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺乏试验仪器和用具是_____________________________________。②加入烧碱溶液，调整pH=10目标是______________________________________。③在70℃～85℃时，馏出物主要成份是___________________________________。④在步聚d中，加过量浓硫酸目标是（用化学方程式表示）____________________________________，回收馏出物温度控制在85℃～125℃，这时残馏液中主要成份是_____________。

习题答