广西壮族自治区来宾市象州县象州中学高三化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区来宾市象州县象州中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是（

）

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：C略2.化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是

A.被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B.自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C.误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D.农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用参考答案：D3.下列实验能达到目的的是A．称量25g氢氧化钠

B．H2O2溶液制备O2

C．乙酸乙酯的制备

D．石油蒸馏参考答案：B略4.足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）A、大于14NA

B、等于14NA

C、小于14NA

D、无法确定参考答案：A略5.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略6.9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案：B7.氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（）

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：答案：A8.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②号元素和③号元素位于同一周期B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强参考答案：CD略9.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56g

D．图中V2为60mL参考答案：略10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．11.下列有关表述正确的是A．与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子的球棍模型为：C．次氯酸的电子式为D．熔化时的电离方程式为参考答案：B试题分析：A中与组成元素相同，但为9电子，为10电子，故A错误；C中次氯酸的电子式应为，故C错误；D中熔化时只破坏中的离子键，故电离方程式应为=Na++HSO4—，故D错误。考点：常用化学用语12.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：C略13.下列组合不能形成配位键的是（）A．Ag+、NH3

B．H2O、H+

C．CO3+、CO

D．Ag+、H+参考答案：D考点：配合物的成键情况．分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．解答：解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D．点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大．14.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－参考答案：D略15.下列各项因果关系中正确的是（

）

A．氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物

B．同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离

C．常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应

D．苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图K5－33－5中图Ⅰ、图Ⅱ所示的实验。下列叙述中不正确的是()。图K5－33－5A．图Ⅰ实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图Ⅱ装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积D．为检查图Ⅱ装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位参考答案：BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.葡萄糖分子中含有________和________官能团，由于具有________官能团，能发生银镜反应，化学方程式是______

。参考答案：1、

羟基、醛基，醛基，2Ag(NH3)OH+CH2OH(CHOH)4CHO→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O18.尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。已知：RCl+HCNRCN+HCl完成下列填空：（1）写出A官能团名称________，③的反应类型_________。（2）写出化合物D的结构简式：_____________。（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_________。a．含有两种含氧官能团

b．能发生银镜反应

c．核磁共振氢谱为4组峰（4）写出反应①②的化学方程式：_____________；____________。（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_____。a．NaOH

b．HCl

c．Na（6）已知:以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。合成路线为:___________________________________________________________________参考答案：(1)碳碳双键

氯原子

缩聚反应(聚合反应)

(2)NH4OOC（CH2）4﹣COONH4

(3)

(4)

(5)bc

(6)(1)有机物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl含有的官能团名称碳碳双键和氯原子，③的反应是HOOC-(CH2)4-COOH和H2N-(CH2)6-NH2发生缩聚反应(聚合反应)生成尼龙-66；(2)化合物D的结构简式为NH4OOC(CH2)4-COONH4；(3)a．含有两种含氧官能团可能是羧基，也可能是酯基或醛基等；b．能发生银镜反应说明有醛基；c．核磁共振氢谱为4组峰，说明结构相对对称性较强，满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式为；(4)反应①的化学方程式为；②的化学方程式为；(5)B为具有醇的性质，则能与HCl发生取代反应生成卤代烃，能与Na反应生成氢气，没有酚的性质，不能与NaOH反应，故答案为bc；(6)以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为。19.有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。请回答下列问题：

(I)B的结构简式是_______；E中含有的官能团名称是_______。

(2)由c和E合成F的化学方程式是____________________________。

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是______________。

①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基(4)乙烯在实验室可由_______（填有机物名称）通过_______(填反应类型）制备，