广西壮族自治区防城港市那垌中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

广西壮族自治区防城港市那垌中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是（

）

A．无色

B．难溶于水

C．密度比空气大

D．有刺激性气味参考答案：D略2.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是

A．CH3OH

B．(CH3)2COHCH3

C．(CH3)2CHCH2OH

D．(CH3)3CCH2OH参考答案：C略3.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

参考答案：略略4.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同参考答案：D解：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误C．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故C错误；D．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故D正确．故选D．5.我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”叙述正确的是A．“碘盐”应保存在阴凉处B．“碘盐”就是“I2＋NaCl”C．“碘盐”就是NaID．使用“碘盐”时宜高温煎炒参考答案：A6.下列说法正确的是

A．苯分子中含有三个碳碳双键

B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能够发生银镜反应

D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略7.把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)

5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1，下列结论错误的是(

)

A．A的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1C．B的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍参考答案：C 8.下列说法中，正确的是A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B、若反应ΔH＞0；ΔS＜0，则反应一定能自发进行C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数参考答案：D略9.下列说法正确的是A．含有羟基的有机物称为醇

B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态参考答案：D10.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3?H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度参考答案：B考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答．解答：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，所以NH3?H2O是比HCN更强的电解质，故B错误；C．通过以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；D．CN﹣、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正确；故选B．点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D．11.已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确；B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误．故选D．12.下列离子中，半径最大的是()A.O2－

B．S2－

C．Mg2＋

D．Cl－参考答案：B略13.能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为

A．碳酸钠溶液B．溴水C．新制氢氧化铜D．银氨溶液参考答案：B略14.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（

）ks5uA.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对电子运动无规律性的描述参考答案：B略15.下列哪种物质可用于缓解因服用阿司匹林而产生的水杨酸反应A．0.9％氯化钠溶液

B．0.9％氯化铵溶液C．1.25％碳酸氢钠溶液

D．5％葡萄糖溶液参考答案：C试题分析：阿司匹林能和碳酸氢钠反应，所以当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射1.25％的NaHCO3溶液，选C。考点：考查阿司匹林中毒处理的有关判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250

0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。族周期

IAⅡAⅢAⅣA

VAⅥAⅦA2

①②③

3④

⑤

⑥⑦请回答下列问题：（1）⑤的元素符号为

，①与③形成的酸性氧化物电子式

。（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为

，焰色反应为

色。（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式

。（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式

，其颜色是

色。（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式

。参考答案：（1）Al；；（2）NaCl，黄色；（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（4）Na2O2，淡黄色；（5）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O试题分析：（1）由元素在周期表中的位置可知⑤为Al，①和③分别为C和O，形成二氧化碳的电子式为；（2）④和⑦两元素分别为Na和Cl，形成离子化合物NaCl，焰色反应为黄色，答案为NaCl，黄色；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；（4）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，答案为Na2O2，淡黄色；；（5）②为氮元素，氮元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.考点：元素周期表18.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

；

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃