2022-2023学年江苏省无锡市文林中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江苏省无锡市文林中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略2.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤⑥

C．②③④

D．①⑤⑦参考答案：D知识点:物质结构与元素周期律反应热解析：非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；

金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。思路点拨在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。3.对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是

（

）

A．

B．·H2O）

C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离

D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等参考答案：D略4.下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个C—H，1个P4分子中含有6个P—P键，因此在6.02×1023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si—O键，在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键，正确；C、5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.15×6.02×1023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.02×1023个，错误。5.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B.滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-D.c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－参考答案：B略6.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4－c（K+）＜c（Cl-）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C考点：铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．8.．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．常温下，1L0．1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0．2NA

C．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH2O中含有的极性共价键数目为2NAB.16g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NAC.Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和H2混合气体时，转移的电子数为4NAD.标准状况下2molNO与1molO2充分反应后分子数共2NA参考答案：A【详解】A．1个水分子含有2个氢氧键，所以1molH2O中含有的极性共价键数目为2NA，故A正确；B．16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故B错误；C．浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子。标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故C错误；D．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。故选A。【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和溶液B选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：答案：C11.下列叙述中正确的是

A.分解反应都是吸热反应

B.用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C.利用丁达尔效应能区别溶液和胶体

D.糖类都有甜味参考答案：C略12.（2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题)23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形

B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形

D.V形；平面三角形参考答案：D本题考查分子结构知识。H2S分子中的孤电子对对两对成键电子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三对成键电子的互斥，使BF3成平面正三角形。

13.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入标况下的HBr气体44.8L

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水

D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略14.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水

B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720n参考答案：D15.（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．将0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液与0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：DA．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）实验前，检验装置气密性的方法是：

（2）该装置中，碱石灰的作用是

（3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是

（填写序号）。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有

。（任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

（6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

（7）出于实验安全考虑，实验结束时

A.．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞bC．A和B都可以参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

．参考答案：（1）三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）Na；Mg；O．（3）Na2O2；观察是否变白．（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol?L﹣1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH﹣），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol?L﹣1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH﹣），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素．（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7．故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O．故答案为：Na；Mg；O．（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，过氧化钠是淡黄色固体，易于空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠为白色，观察是否变白，可判断过氧化钠是否变质．故答案为：Na2O2；观察是否变白．（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，B元素的推断是解答本题的关键，利用讨论法确定．熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质，难度不大．18.（