2022年河南省商丘市张弓镇中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年河南省商丘市张弓镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的产物B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C

略2.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D略3.下列叙述正确的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能处于同一直线上B．硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D．乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A.简单离子半径：X>Z

B.简单气态氢化物稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y

D.化合物ZXW2的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O，X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。【详解】A、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋<Na＋<K＋,故A选项不正确；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<CH4<H2O,故B选项不正确；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故C选项不正确；D、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性,故D选项正确；故选D。5.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—参考答案：DA项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D项正确。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NAB.标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NAC.将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAD.1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA参考答案：B【详解】A、未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含有的硫酸铵，也就无法计算铵离子的数目，故A错误；B.3.2gN2H4的物质的量为=0.1mol，每个N2H4分子含有4个N-H键，所以含有N-H键数目为0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA，故B正确；C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即NA个，故D错误；答案选B。7.相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A.水电离的C(H+)：①=②=③=④B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②C.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B略8.按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是选项ABCD步骤(1)(2)(3)(4)操作或装置

参考答案：BA.玻璃棒应抵在三层滤纸处，故A错误；B.水层和有机层要用分液的方法分离，故B正确；C.要用蒸发皿蒸发溶液，故C错误；D.温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误。故选B。9.A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①B＋H2OC＋H2O

②A→B＋NaCl③E＋NaOH→B＋C＋H2O

④D＋NaOH→A＋B＋H2O这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为A

C、B、E、D、A

B

B、D、A、C、EC

C、D、E、A、B

D

C、E、B、D、A参考答案：D略10.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（

）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：CA．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．11.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略12.下列实验操作或装置符合实验要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体

C．(c)可用于高温煅烧石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收参考答案：B略13.通过复习总结，下列归纳正确的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略14.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（

）A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生

D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变参考答案：C略15.下列叙述正确的是（

）

A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【实验步骤】①配制并移取待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。③滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。【数据记录】滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)终/mL14.9815.2015.1216.24问题与思考】⑴步骤①中中还需补充的仪器有

。蒸馏水的处理方法是

。⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是

，理由是

。⑶若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是

。⑷样品总酸量＝

g/100mL。参考答案：⑴玻璃棒、胶头滴管

煮沸除去CO2并迅速冷却⑵酚酞

滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂⑶用活性炭脱色⑷4.50

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需

。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一点）。(3)加入H2O2的作用是

。调节溶液的pH＝8是为了除去

离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是

。(5)还原过程发生以下反应（请配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为

。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）

。(2)含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I－被Cr2O72－氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准

。

参考答案：Ⅰ：(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）(3)氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（或Cr2O72－），以便于与杂质离子分离；Fe3＋和Al3＋(4)Ca2＋、Mg2＋(5)1，3，11H2O,

2，1，Ⅱ：⑴Fe－2e－＝Fe2＋，

2H＋＋2e－＝H2↑⑵经计算知，上述电解后的废水中含量＝0.0780mg/L，符合国家排放标准略18.(12分)已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。(1)写出A的化学式________。I的结构式________。(2)写出下列反应的离子方程式：①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热_____________________________；

②气体I通入足量B溶液中_______________________________________。(3)写出反应②的化学方程式______________________