山东省滨州市大年陈中学高一化学测试题含解析

山东省滨州市大年陈中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于碱性氧化物的是A.SO2

B.CaO

C.CO

D.Cu2(OH)2CO3参考答案：B分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；答案选B。2.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A.51.2% B.36.8%C.37.6% D.无法计算参考答案：C三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46∶32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。3.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．四氯化碳

B．硝基苯

C．溴苯

D．苯参考答案：D略4.

参考答案：A5.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4参考答案：A略6.下列有关除杂方法正确的是（

）A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤参考答案：C【点睛】本题考查物质的除杂和提纯，除杂时不能引入新的杂质，同时不能减少目标微粒的量，向选项A，不仅除去Al3＋，同时还除去Fe3＋，除杂时，分清楚谁是主要物质，谁是主要杂质，像本题的D选项，铝粉是主要物质，镁粉是杂质，应除去的镁，而题目除去的是铝。7.下列实验操作或实验现象描述正确的是A.Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B.用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色C.NO露置于空气中，气体不会发生颜色改变D.AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀。然后逐渐溶解参考答案：BA、钠能和氧气、水反应，应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中。故A错误；B、硫酸钠是含有钠元素的物质，焰色反应是黄色的，故B正确；C、NO露置于空气中，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，气体会发生颜色改变，故C错误；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，产生白色沉淀且不再溶解。故D错误；故选B。8.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图1：制备并观察氢氧化亚铁B.图2：证明过氧化钠与水反应放热C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3参考答案：CA.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。9.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：A.KOH

B.H2SO4

C.BaCl2

D.Na2CO3参考答案：B试题分析：A、氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，A错误；B、硫酸与另外三种物质都反应，B正确；C、氯化钡与氢氧化钾不反应，C错误；D、碳酸钠与氢氧化钾不反应，D错误，答案选B。10.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2和NO反应生成NO2和CO

D．H2O和NO反应生成H2和NO2参考答案：B11.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D考点：化学键．

专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及Na2O2中含有非极性键，解答：解：A．反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误；B．没有非极性键的断裂和生成，故B错误；C．没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误；D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别12.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（

）A．C和Mg

B．Si和Na

C．Cl和C

D．B和He参考答案：A略13.下列事故或药品的处理正确的是

()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：ks5uGe4++Fe2+=Fe3++Ge3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ge3+

B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ge3+、参考答案：C略15.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min

-8min间的平均反应速率，结果应是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)

B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)

D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)参考答案：B分析：根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率。详解：由图可知，10min时反应物的浓度为7.5μmol/L；4～8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L?min)；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：

．（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脱落的原因是

，由此得出的结论是

．（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边（填“高于”“低于”或“等于”）右边．（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是

（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是

．（6）方案三实验②的U形管中的现象为

，说明反应物的总能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．参考答案：（1）放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）低于；（5）放热；红墨水液面左右相平；（6）红墨水液面左高右低；小于．

【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（4）若放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象；（5）中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应．【解答】解：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为：反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，小木片脱落的原因是反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，故答案为：蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象，故答案为：低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平，故答案为：放热；红墨水液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低；小于．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3kJ/mol参考答案：C略18.(1)乙醇、水与钠反应的现象分别是_____________________________________________；其反应方程式分别是_____________________________________________________。(2)乙醇在空气中燃烧的现象为____________________________________________；其反应方程式为_____________________________________________