广东省茂名市水东实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省茂名市水东实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：DA.浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B.由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C.③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D.③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。2.在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（）A．3：1：1：1

B．2：2：2：1C．1：2：2：1

D．缺少条件，无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析．解答：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可，故选C．点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键．3.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：BA．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e－＝2H2O，B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；D．乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。4.在密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时

间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．点a处的正反应速率比点b的大B．点c点的正反应速率等于逆反应速率C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大

参考答案：A5.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A、11和16

B、12和9

C、14和8

D、7和8参考答案：B6.在化合物NaOH中不存在的化学键是(

)。

A．共价键

B．非极性键

C．极性键

D．离子键参考答案：B略7.“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3储量。下列有关氦－3的说法中正确的是A．原子结构示意图为

B．原子核外电子数为2C．1mol3He的质量约为3g

D．3He的摩尔质量为3参考答案：BC略8.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18gC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4Lks5uD．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA参考答案：C略10.以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．BaCO3→Na2CO3 B．SO2→Na2SO3 C．Fe→FeCl2 D．CaCO3→Ca（NO3）2参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．碳酸钡不能一步转化为碳酸钠；B．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．BaCO3→Na2CO3不能一步反应实现，故A选；B．SO2Na2SO3可一步实现，故B不选；C．FeFeCl2可一步实现，故C不选；D．CaCO3Ca（NO3）2可一步实现，故D不选；故选A．11.下列物质能水解且水解产物有两种的是A、麦芽糖

B、蔗糖

C、淀粉

D、纤维素参考答案：B略12.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（

）A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略13.将CO2通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液参考答案：B14.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是

A．Mg

B.

C.

D.参考答案：C略15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验试液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol·L-1的CuSO4溶液中

参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）工业上

用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

a．KSCN溶液

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况

，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为

．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是

．（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是

（用化学方程式表示）．（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是

（选填序号）．a．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B间，NaOH溶液c．B﹣C间，澄清石灰水

d．C﹣D间，澄清石灰水（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

．参考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）①二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验Fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸故答案为：能；（2）①a．溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干扰，故a不选；b．溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；c．亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；d．二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；故答案为：d；②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：n（混合气体）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以认为气体Y中还含有CO2的理由的反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B﹣C之间，故答案为：c；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：⑴两支试管均产生大量气体，投入____________的试管中气体产生较快，投入____________的试管中气球变得更大（以上均填化学式）。⑵甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)

△H>0

CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)

△H<0

甲下结论的方法是否正确___________(填“正确”或“不正确”)；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水3.2Na2CO3固体20℃24.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃⑥35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为《______________________________________________》通过上述实验可得出四条结论：①NaHCO3的溶解是

(填“吸热”或“放热”)过程；

②Na2CO3的溶解是

(填“吸热”或“放热”)过程；③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应；

④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。参考答案：⑴NaHCO3

NaHCO3

⑵不正确

《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》（或相关内容）①吸热

②放热

③吸热

④放热

略18.（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0（正反应方向为放热）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应达平衡时CO2的浓度是

mol/L（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝

。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高反应速率的是

。A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体