河南省南阳市王村中学高一化学联考试卷含解析

河南省南阳市王村中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol?L－1?min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大参考答案：C2.关于化学电源的叙述，错误的是

（

）Ａ.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C略3.下列叙述不正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦

D．⑤⑥⑦参考答案：B解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确；⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1，故⑥正确；⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误．故选B．4.下列仪器常用于物质分离的是A.①②⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.③⑤⑥参考答案：B【分析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。【详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故①错误；漏斗可用于过滤分离，故②正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误。故选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。5.下列反应中，能量变化如图所示的是A.碳酸钙受热分解 B.乙醇在空气中燃烧C.铝粉与盐酸反应 D.氧化钙溶解于水参考答案：A【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有A符合，B、C、D中反应均为放热反应，故答案为A。

6.下列各组物质的性质比较中，正确的是

A.稳定性：HCl>H2S>H2O

B.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.还原性：I-﹤Br-﹤Cl-参考答案：C略7.下列有关化学用语的表达正确的是A．HCl的电子式

B．含92个质子、143个中子的铀原子的UC.K的结构示意图

D.H2O2电子式参考答案：B略8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）

A．100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目为0．05NA

B．食用醋酸能溶解水瓶胆中的水垢

C．0．8mol乙烷中含4．8NA个氢原子

D．电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产生NA个氯气分子参考答案：A略9.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化参考答案：D略10.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是（

）A.

元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.

元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.

元素Z:

它的原子中M层比K层多1个电子D.

元素W:它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C略11.

下列自然现象的过程一定为化学变化的是（

）

A．温室效应

B．云雾消失

C．冰川融化

D．形成酸雨

参考答案：D略12.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略13.．下列递变规律正确的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A14.下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－H2O参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．每摩尔－CH3中含10NA个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）（I）某同学设计实验探究构成原电池的一般条件，装置如图：实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针发生偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针发生偏转。结论一： ；实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片〉①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用稀硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B

极上有气体产生。结论二：

；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： 。（II）将CH3OH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。①实验测得OH－定向移向B电极，则 （填A或B）处电极入口通甲醇，其电极反应式为 。②当消耗甲醇气体的体积为22.4L（已折算为标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为

。参考答案：(Ⅰ)结论：电极必须是两活泼性不同的电极；（1分）结论二：溶液必须是电解质溶液；

（1分）结论三：必须构成闭合回路。

（1分）(Ⅱ)①B（1分）

CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）②4.8mol（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__；（2）表中最活泼的金属是__▲_，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________▲____________，（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________▲_________。（5）0.1mol的单质⑦与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是：__▲__。参考答案：（1）SiAr（2）KF（3）铝（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）（5）3:5略18.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

⑴B、D、I的化学式是B

D

I

⑵写出H的一种用途

⑶写出A受热分解的化学方程式

⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为

L参考答案：

（1）KClO3

K2CO3

HCl

（2）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等）

（3）2KHCO3

K2CO3+H2O+CO2↑

（4）3.36

19.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：1（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。