网课习题讲解

第三节硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨P116思考感悟1：农业上有一句俗语：“雷雨发庄稼”，该过程发生了哪些反应?知识梳理·构建体系N2+O2==2NO放电2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO思考感悟2：把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中充分反应后，有什么现象？P112

试管内气体红棕色逐渐消失，液面上升，剩余气体约占试管容积的。313NO2+H2O==2HNO3+NO3体积1体积红棕色思考感悟3：由SO2溶于雨水形成的酸雨，若在空气中长时间放置，其酸性如何变化，为什么?P117

酸性增强。因为SO2溶于水生成弱酸H2SO3，H2SO3被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以酸性增强。2H2SO3+O2==2H2SO4SO2+H2OH2SO3

P118【例题1】

已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是（）A.向两种气体中加入适量水，振荡B.将两种气体分别通入AgNO3溶液中C.用湿润的淀粉KI试纸检验D.将两种气体分别通入四氯化碳中典例透析·思维突破CABCDNO2无色溶液无沉淀变蓝不溶Br2(g)橙色溶液（溴水）浅黄色AgBr沉淀变蓝橙红色溶液（溴的四氯化碳溶液）Ag++Br-

==AgBr↓I-

→I23NO2+H2O==2HNO3+NOBr2+H2OHBr+HBrOP118【例题2】

将装有30mLNO和NO2（设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16mL，求原混合气体中NO和NO2的体积各多少毫升?解：设原混合气体中NO2的体积为x，NO的体积为y3NO2+H2O==2HNO3+NO31xx3V=x+y=30mLy+=16mLx3解得x=21mLy=9mL∴原混合气体中V(NO2)为21mL，V(NO)为9mL。N2+O2===2NO放电2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3知识卡片1.记住最基本的三个方程式：2.遇到NO2和O2的混合气体或NO和O2的混合气体通入水中，立马想到这两个方程式：P114解：（1）若剩余的是O2，设原混合气体中NO2的体积为x4NO2+O2+2H2O==4HNO3x=6.4mL∴原混合气体中:V(NO2)=6.4mL，V(O2)=10-6.4=3.6mL41xx4x++2=10mLx4【例题3】

将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升?P118【例题3】

将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升?（2）若剩余的是NO，设原混合气体中O2的体积为x4NO2+O2+2H2O==4HNO331x4x+x+6=10mLx=0.8mL∴原混合气体中:V(O2)=0.8mL，V(NO2)=10-0.8=9.2mL3NO2+H2O==2HNO3+NO2mL414x6mLP118【例题4】

酸雨给人类带来了种种危害，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

。

①对燃煤进行脱硫处理②对含SO2、NO2的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料减少SO2的排放，防止形成酸雨。防止形成酸雨人工无法收集天然气、甲醇的燃烧产物为CO2和H2O①②④1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B.实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量课时过关·能力提升基础巩固P118增加CO2和SO2的排放,不利于改善空气质量D2.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量的信息。在下列各种物质中不属于空气质量指标的是（）A.二氧化碳 B.氮氧化物C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物A3.下列有关酸雨危害的说法不正确的是（）A.酸雨进入江湖，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤，易使一些营养元素流失，并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨D酸雨是指pH<5.6的雨水4.在NO2与水的反应中，NO2的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂C3NO2+H2O==2HNO3+NO+2+4+5氧化产物还原剂还原产物氧化剂2121

升失氧

降得还4.在NO2与水的反应中，NO2的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂C3NO2+H2O==2HNO3+NO+2+4+5氧化产物还原剂还原产物氧化剂2121

升失氧

降得还5.NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是（）A.难溶于水B.可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C.常温下能与氧气化合D.红棕色气体D6.我国酸雨形成的主要原因是（）A.石油、天然气等燃烧产生大量二氧化碳B.自然界中硫化物的分解C.工业上大量燃烧含硫的燃料D.过度使用化肥C解析：自然界中硫化物的分解产生SO2很少，不足以形成酸雨，B项错误；工业上大量燃烧含硫的燃料以及北方地区生活燃煤等，会产生大量SO2，该气体溶于水形成亚硫酸和硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，C项正确。O27.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2通入水中充分吸收后，得到5mL无色气体B。试回答:（1）A气体是

，B气体是

。

（2）A气体的体积是

mL。

（3）V的取值范围是

。20<V<60NOO2204NO+3O2+2H2O==4HNO33NO2+H2O==2HNO3+NONO43x3x4x-=5mL3x4x=20mL极限法3120mL60mLV

mL全为NOV

mL全为NO2故V其取值范围：20<V<60

（2）设原混合气体中NO的体积为x8.自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程:①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体;②一氧化氮的密度比空气的略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体;③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮;④生成的硝酸随雨水降落到大地上，与土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白:（1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是

（填序号）。

（2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是

。

A.向上排空气法 B.向下排空气法C.排水收集法（3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式

。其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是

。

A.不变 B.仅升高C.仅降低 D.既有升高又有降低（4）“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是

。

A.生成的一氧化氮可以作为氮肥B.生成的二氧化氮可以作为氮肥C.生成的硝酸盐可以作为氮肥③AB3NO2+H2O=2HNO3+NODC请填写下列空白:（1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是

（填序号）。

（2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是

。

A.向上排空气法 B.向下排空气法C.排水收集法（3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式

。其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是

。

A.不变 B.仅升高C.仅降低 D.既有升高又有降低（4）“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是

。

A.生成的一氧化氮可以作为氮肥B.生成的二氧化氮可以作为氮肥C.生成的硝酸盐可以作为氮肥③AB3NO2+H2O=2HNO3+NODC1.下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（）A.臭氧空洞 B.酸雨C.光化学烟雾 D.温室效应B能力提升P119NOx、氟氯代烃NOxSOx

NOx、CxHyCO2

2.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（）A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2A至少含有NO2和Br2中的一种必含溴蒸气必含NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2==2NO23.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）D4.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体