必修1金属及化合物17-铁的重要化合物

32232、、SO、22、、、H32232、、SO、22、、、H2322必修金及其化合物17铁重要化合物时间：分钟

满分：100分一、选择题每小题分，共分，每题－2个选项符合题意实室在配制FeSO溶时防被氧化而变质在溶液加入少量的44A锌粉C．酸铁

B铁粉D．酸．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的()AFe、NH、、4

B．Fe、H、、3C．

4

D．

3．制印刷电路时，用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为＋32＋向有氯化铁溶液的烧杯中同加入铁粉和铜粉应结束后下结果不可2能出现的是A烧杯中有铜无铁C．杯中铁铜都有．明某溶液中只含有Fe而含有

B烧杯中有铁无铜D．杯铁铜都无的实验方法是)A先滴加氯水，再滴加KSCN溶后显血红色B先滴加KSCN溶液，显血红色，再滴加氯水后显血红色C．加NaOH液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．需加KSCN液．、CuCl的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断3不正确的是A溶液中一定含Cu

2

B溶液中一定含C．入KSCN溶一定不变血色

D．剩余固体中一定含．制取Fe(OH)并之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解硫酸亚铁配2成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量四氯化碳；⑥向硫酸亚铁溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入硫酸亚铁溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及正确顺序()A③②⑤⑥④C．②④⑤⑦

B③②④①⑦D．④⑦⑤．某晶体的溶液中加入Fe

的溶液，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红1/

3223322322232322＋3223222322必修金属及化合17-铁的重要化合3223322322232322＋3223222322AFe

的氧化性比氯水的氧化性强

B．晶体中一定含有SCNC．不与SCN形血红色化合物D被水氧化成．将铁片加入到1LFeCl溶中，当溶液中Fe和Fe的度相等时，铁片质量3减小()AC．

B．112.0gD．．了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符实验要求且完全正确的是)ABC

实验操作在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水在氯化亚铁溶液中加入锌片在氯化铁溶液中加入铁粉

实验现象浅绿色溶液变成棕黄色溶液浅绿色溶液变成无色溶液棕黄色溶液变成浅绿色溶液

离子反应＋Cl===2＋Fe＋Zn===＋Fe＋

实验结论Fe具还原性具还原性铁单质具有还原性D

在氯化铁溶液中加入铜粉

蓝色溶液变成棕黄色溶液

＋

Fe

具氧化性10向0.1mol/L的)溶中加入量的溶，使32

恰好完全沉淀，过滤心热沉淀到分干灼烧到质量不再变化时体的质量为)AC．．已知下述三个实验均能发生化学反应：①

B．1.6gD．②③将铁钉放入硫酸铜溶液中下列判断正确的是)

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶液中A实验①中铁钉只做还原剂C．验③中发生的是置换反应12某溶液中有NH、Mg、Fe和Al4

B实验②中既显氧化性又显还原性D．上述实验证明氧化性＞＞四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子()ANH4

B．Mg

C．

D．Al

3二、非选择题(共分)

2/

2223233323必修金属及化合17-铁的重要化合物13(10分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题2223233323(1)除胶头滴管外，你认为本实验不可少的一种玻璃仪器________。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：。试剂：铁粉溶、FeCl溶、氯水、锌片、铜片。32实验记录：序号

实验内容

实验现象

离子方程式

实验结论①

在溶中滴2入适量氯水

溶液由浅绿色变为黄色

Fe

具还原性②

在溶中加2入锌片

——

＋===Zn＋Fe③

在溶中加3入足量铁粉

Fe＋

===3Fe

Fe

具氧化性④

——

Fe具氧化性实验结论：只还原性只有氧化性；Fe既氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断列物质中有氧化性还原性的_______(字母序号)。AClB．NaCNa．．2

．NO2亚盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少以防止亚铁盐被氧化。14(10分)过去电子工业常用30%的溶腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，3发生反应的化学方程式为＋Cu===2FeCl＋。32(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有

应选用的试剂是。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回铜重新制得纯净的溶液可用如下图所3示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。(3)写出有关反应的离子方程。15(10分)已知A为见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题。3/

必修金属及化合17-铁的重要化合物(1)确定ABD、F的学式A_B为，________，D为________为_，为。(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤离子方程式。16(11分)已知有以下物质相互转试回答：(1)写出B的学式_____________D的学式_____________。(2)写出由转变成的学方程式_______________________(3)写出用鉴G溶的离子方程式溶加入A的有关离子反应方程式_。17(11分FeO和都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小通过实验来探23究红粉末的成分，该粉末可能是FeO或Cu或者的混合物。探究过程如下：232查阅资料CuO溶稀硫酸生成Cu和CuSO，空气中加热生成CuO。24提出假设假1红色粉末是O；假设2：红色粉末是O；假设：红色粉末2是Fe和O的合物。232设计探究实验取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加试。(1)若假设立，则实验现象____________________。(2)若滴加试后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗________。简述你的理由：_____________________________________________________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉4/

32222322333233332233232必修金属及化合17-铁的重要化合物32222322333233332233232末是________，出发生反应的离子方程式。延伸探究经验分析，确定红粉末为O和的合物。2必修金及其化合物17铁重要化合物时间：分钟

满分：100分一、选择题每小题分，共分，每题－2个选项符合题意．答案：B解析：FeSO易氧化为Fe(SO)而变质，在溶液中加入少量铁粉，可将生成的42

＋还原为＋。．答案：解析：中由于H＋与－发反应且3

＋与CO－也反应而不能共存C中Fe3

＋与OH－会生成Fe(OH)沉；中Fe3．答案：B

＋被HNO氧化而不能共存。3解析：为比Cu泼Fe可置换Cu＋所以，Cu可都有(

＋少量，，Cu可以都(Fe

＋过量)可以只剩，不能只剩下，因为还原性Fe>Cu．答案：BC解析如直接加KSCN溶不变血红色只证明不含有

＋，不能证明含Fe＋；先加氯水，再加

KSCN溶液后显血红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe

＋，至于加氯水前是否有Fe

＋是无法确定的，所AD都正确；先滴溶，不显血红色，证明不含有Fe

＋，再滴加氯水后显血红色，证加氯水后溶液中含有Fe＋，所以原溶液中含Fe

＋，即B确；滴加NaOH溶，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是Fe＋的特征反应现象，也能证明加氧化钠之前不含有．答案：

＋，所以C也确。解析：入铁粉后，因为Fe

＋氧化性强于Cu＋，粉先与FeCl反应，然后与CuCl32反应，充分反应后仍存在的固体一定含有，能含有FeD正；所得溶液中一定不含Fe＋、

2

＋，一定含有Fe

＋，加入KSCN一不变红色，B、正，A错。．答案：B

5/

3223323222223322必修金属及化合17-铁的重要化合3223323222223322解析要得亚铁物质应使反体系处于还原性介质中应先把蒸馏水加热煮沸并密封冷却以走水中溶解的氧配制的硫酸亚铁溶液中需加入铁粉作还原剂防止硫酸亚铁被氧化为防止氧气的溶解在水面上加比水轻的植物油把盛有氨水的滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出氨水即可制得。故答案为B。．答案：解析由题意原溶液中无Fe＋，加入

＋无色，当加入氯水出现血红色说F

＋转化为Fe

＋，氧化性Cl＞Fe2

＋，同时晶体中含有－．答案：解析铁与三氯化铁溶液反应设溶液中参加反应eCl的质的量为x，运用差3量法进行计算。＋===3FeCl32

356由题意可知x＝mol/L×－2x解x＝0.1mol，则铁片减小。．答案：解析：验目的是探究铁及其化合物的性质B项，结论应是

＋具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求C项离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式为

＋＋Fe===3Fe．答B

＋；项溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。解析：在实验过程中发生如下反Fe

＋＋－↓加热、灼烧时又会发2生下列变化→→FeO，据反应前后铁元素守从而可得所得固体的质223量为1.6。11．案：解析：验①中铁钉做还原剂，氧化性Cu＋Fe

＋；验②中

＋只表现还原性，实验中反应为2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl不置换反应分析知化性Fe3

＋＞

2＋，综上可知氧化性．答AC

Fe＋＞Cu＋＞

＋，故A正，、D错。6/

2323223222223＋Cu＋2H===Fe＋H↑2Fe＋Cl＋2Cl23＋＋3232323223222223＋Cu＋2H===Fe＋H↑2Fe＋Cl＋2Cl23＋＋323232＋SCN2Fe＋．(10分)答案：试管

探铁及其化合物的氧化性和还原性①Cl＋2Fe2

===2Cl＋2Fe

②Fe具有氧化性③粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色④在溶液中加入铜片2Fe＋Cu===2Fe＋3

(3)AEF(4)铁粉解析本的实验目的是探究铁其化合物的氧化性和还原性探究时要从氧化还原反应的规律着手元处于最价时只有氧化性以应向其中加入还原剂同理在探究其还原性时要向其中加入氧化剂，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。．(10分答案：(1)KSCN(或其他含可溶性盐)(2)①Fe③酸⑤Cl(A)FeCl22

(B)Fe、Cu(3)2Fe＋，Fe＋Cu

2．(10分答案：FeO3

2

3

Fe(OH)23(2)⑧的化学方程式＋O＋223④的离子方程式：

2⑤的离子方程式：Fe解析本题考查同学们对铁及其合物的综合应用能力时查同学们的分析判断与逻辑推理能力从初条件看框很模糊不能直接得出结论但到“题眼”“褐色固体”就可迅速判断出FFe(OH)从而得出A为“色晶体B为Fe，334继而推出C，为，为Fe(OH)。22反应④2FeCl＋===2FeCl2反应⑤＋2FeCl===3FeCl32反应⑧O＋2H23．(11分答案：(1)FeCl2

(2)4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)222

解析因为褐色固体，所F为氢氧化铁E氢氧化亚铁G为化铁；又因D与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D中含有氯离子，而所得溶液的焰色反应呈紫色，说明所得溶液中含有钾离子，综合上述可知B为FeCl，A为。2．(11分)答案：固体完全溶解，溶液呈红色7/

32323322＋＋3322必修金属及32