内江六中高第三学期期中测试

内江六中高2016届高化学（理科）试题命题教师：苟田君

审题教师：陈斌本卷为I卷（择）第II（选题两分满100分考时分钟注意事：2理,勿用可用的对子量H：1C12N1416Na：23Cl35.5S32Cu:64Fe:56理第Ⅰ卷（选择题

共分一单项择（题括23小题每题分，46分）1．美国科学家约翰·马瑟和乔·斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖。根据大爆炸理论，在大爆炸后约h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。下列说法不正确的是()

理A．氢原子获得一个电子也能变稳定结构B．氢原子与氢离子都属于氢元，它们的化学性质相同C．氦元素原子最外层有2个子，故其化学性质稳定D．锂原子易失去最外层1个子，形成最外层为2个电子的稳定结构2．对充有氖气的霓虹灯管通电灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与成灯管的物质发生反应3．下列有关物质结构的表述正的()．晶体与非晶体的本质区别在()A是否有规则的几何外形C．否有固定的熔点

B是否有各向异性D．微粒是否呈周期性的有序排5．在离子RO

中，共有x个核电子，原的质量数为A,R原子内含有的中子数目是A．A-x+n+48

B．A-x+n+24

C．DA+x-n-24

理18

3．．3．．理6．科学家从化肥厂生产(NH)SO检出化学式为(SO物质，该物质的晶体中含有SO和N两种离子，当NH

遇到碱性溶液时，会生成N分子下列说法正确的()

理A．N、与N互同位素B．N(SO)的离方程式为N(SO

NH＋SOC．NH与SO中原子的杂化方式均为SP”化D．N(SO)中含有共价键，不含离子键7．下列说法中正确的是

()A有阴离子的晶体一定有阳离子，有阳离子的晶体也一定有阴离子B只含有非极性键的分子一定是非极性分子，只含有极性键的分子也一定是极性分子C．子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键D．范德华力属于分子间作用力，但氢键不一定属于分子间作用力．类推是化学学习中常用的方法，但在具体应用的时候，还应注意反常的一些现象下列类推正确的一项()

理ACH的沸点低于，推NH的点低于PH44

3B二氧化碳是分子晶体，类推二氧化硅也是分子晶体C．的解度低于)，类推溶度低于33D．O的间构型是“V”形，类推HS也V”形29．二氯化二硫SCl）广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下Cl一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错的是ASCl结构式为Cl—S——ClCl为有极性键和非极性键的极性分,勿用作商业用途C、SBr与SCl结相似，熔沸SCl＞Br,勿用10．下列大小比较正确的是

D、＋O＝↑↓4HCl

A．离子半径：>Mg>Cl

；原子半径Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>HO>NH>CH

；还原：HF<HO<NH<CHC．碱性：>NaOH；金性Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>HSO>HCO；非属性Cl>S>C11．下列关于共价键的说法不正确的是

()AH分子中两个共价键的键角接近的原因是共价键有方向性2B．N分中有σ键，2个π键2C．个原子形成共价键时至少有1个σ键D．双中σ键的键能小于π键键能．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是角锥形的(APCl3

B．HO3

C．HCHO

PH

3

理28

334．13．下表为六种短周期元素的部性质。334．元素代号

X

Y

Z

Q

R

T原子半径10m0.37

0.74

0.75

0.82

0.99

1.10主要化合价

+1

－

+5、－3

+3

+7、－1

+5、－下列有关说法正确的是A．元素X、Y、形的化合物一定是离子化合物B．元素的氧物对应水化物一定为强酸C．化合物QR分子中各原子均满8电子定结构D．元素的简气态氢化物的热稳定性比元素T稳定．下列无机含氧酸酸性最弱的是A．HClO

B．H

．

D．HClO

理．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：熔点/℃沸点/℃

MgCl2

AlCl3

SiCl4－有关表中所列四种氯化物的性质以下叙述①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③化钠晶体中粒子之间以范德华力结合氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中据一致的是()文档来源网络及个人整,勿A①②

B②③

．①②④

D．④．下列有机物分子中“手碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的(理,勿用作商业A与乙酸发生酯化反应B在稀硫酸作用下水解C．银氨溶液作用发生银镜反应D．化作用下与H反应2．下列叙述I和II均正，且有因果关系的是．以下有关元素性质的说法正确的()A．具有下列电子排布式的原子，2s2p3s3p②1s2s2p③1s2s2p④1s2s2p3s3p

原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原中，②3s3p③3s3p④3s3p，一电离能最大的是③理C．①Na、、②O、、Se、、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级离能分别为、、733、540、630、17995、703，38

3234．．．当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X．下列推断正确的(3234．．．ABF是三角锥形分子3

理B．4

的电子式为

，该离子呈平面正方形结构C．CH分中的个CH键是由氢原子的道与碳原子的p道形成的s—p键4D．CH分子中，碳原子中的sp杂化轨道分别与氢原子的1s轨重叠，形成个CH键4．下列微粒：H②[Cu(NH)]CH3,勿用作商业用途

④⑤⑥CO中在配位键的是)A①②③

B①③④

C．⑤⑥

．①②⑥20．短周期元X、Y、ZW、Q在素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不A．离子半径的大小顺序为r(W)＞r(Q)r(Y＞r(Z)B．元素W的最价氧化物对应水化物的酸性C．元素的氢物与Q的氢物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、、Q四元素的最高氧化物对应水化物均能与强碱反应21．短周期主族元素WX、Y、的原子序数依次大WX原的最外电子层电子数之比为∶3，原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的()文档来源网络及个人整理AWY、的负性大小顺序一定是Z＞Y＞B．WXY、的子半径大小顺序可能是W＞XY＞C．Y、形的子的空间构型可能是正四面体D．WY分子中键与π键的数目之比是2∶222．钾的化学性质非常活泼在氧中燃烧能生成超氧化钾晶体结如右图所示为该晶体的一个晶胞（晶体中最小重复单元有关说法正确的是（）档来理A．晶体中所有原子间都以离子结合B．晶体中与每个K

距最近且相等的O有6个，距离最近且相等的K有12个C．该晶体的化学式为KO,则每个晶胞中只有1个K和个OD．该晶体中阴阳离子个数之比第卷非择二填空（题括3小题，17分）（分现有下物质，请按要求回答问题：

共54分①NaOH②O③NaCl④CCl⑤

⑥⑦

⑧O

48

理成相关问题整理成相关问题整的图像。（）上物质中溶于水只断离子键的有：序号作答，下同化是不止克服德华力且其晶体类型是分子晶体的是：；（）上物质中含有极性键的非极性分子有：；（）上物质中为什么⑦在②中的溶解度大于在④的溶解度：（）上物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为，原因是。26.（分正确图像、图表分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力，请分析下列图像、图标，完理(1)上图是部分元素原子的第一离能I随子序数变化的曲线图。①认分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律Na——Ar之六种元素用短线连接起来成理②从图分析可知主族元素原子的第一电离能I变规律是_______________理____理Zn的一电离能大于Ga的因。③上图中5号素在周期表中的置_；（）些价键的键能数据如下（单位kJ/mol

；共价键键能

H-H436

Cl-Cl247

Br-Br193

H-Cl431

H－299

I－I151

N946

H-O463

H-N391①把1molCl分解气态原子时需要（填“吸收”或“放出”）kJ能。②试通过键能数据估算H＋Cl＝2HCl(g)反应的能量变化填“吸收”或“放出”理5/8

。元素符号表示）钠、钾块，观察现象。kJ能量。元素符号表示）钠、钾块，观察现象。27.（14分下表为元素周期表的一部分，其中的数字代表相应的元素。请回答下列问题：请回答下列问题：（）出元素⑨的基态原子的价电子排布式，元素⑩位于,勿用

区。文档来源网络及个质

（）①④形成化合物种类最在自然界最多，请写出④的杂化方式同时含有、、SP的一种物理（）素①、③、④按原子个数比4:2:3成的一种盐，其中阳离子的空间结构和阴离子中心原子的杂化方式分别为：

和。

理（元③和④的第一电离能小顺序是素符号表示请写出由③和④两种元素形成的与N互等电子体的阳离的化学式,

其构为（）据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：A、元素最高价氧化物的水化物与E元素最氧的水化物的溶液反应的离子方式。

理勿B元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式文档（）最发现，只含③、⑥和三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为理三实题本包1小，17分）Ⅰ某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律（）同在a、、c三烧里分别加入50mL水再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小近的锂、理①甲同学设计实验的目的是_；

,勿68

．．理．．理理3②反应最剧烈的烧杯_______(填字)；③写出b烧里发生反应的离方程___________。文档来源（）同设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱理乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知是强酸，常温下可与铜反应B是状体；打开分液漏斗的活塞后，中观察到白色沉淀生成。①写出所选用物质的化学式：A________；B________；、________。②写出烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________________________________文理③写出烧杯中发生反应的化学方程式________________________________________________________文理④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序_。Ⅱ．Cu可成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问：（）盛硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式；。（）向蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为。理（）据上实验过程，判断NH和HO与

的配位能力NH

HO(填“>”、”或“”)理（）知Ti可成配位数为6颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl·6H2O为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验理,勿a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；．分别往待测溶液中滴入AgNO溶液，均产生白色沉淀；3c．沉淀完全后分别过滤得两份淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

理绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学类型____________________________。

理勿【答案】[TiCl(HO)]Cl·HO离子键、配位键或共价键)22278

撞击322三综合用本包小，撞击322．分叠氮化()是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNHN＋＋，333NaNH＋NaNO3===N