【高中化学】酸碱中和滴定课件 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第4课时酸碱中和滴定[学习目标]1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂。2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。掌握中和滴定的实验操作方法。3.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。[重点难点]中和滴定实验及误差分析。问题交流如何测定未知浓度盐酸溶液的物质的量浓度？③用已知物质的量浓度的碱来测定未知物质的量浓度的酸溶液。提示：据化学反应比例定量分析①滴入AgNO3和HNO3混合溶液，称取沉淀质量②滴入Na2CO3溶液，测量CO2体积——操作复杂——气体体积受温度、压强影响大，误差较大——酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念

依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。n(H＋)

=n(OH－)完全中和则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(2)原理

中和反应：H++OH－===H2O

2.主要仪器(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯滴定管：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，

精确度：0.01

mL酸式滴定管碱式滴定管试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开(2)注意事项一、酸碱中和滴定实验3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂4.指示剂的选择(1)原理接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。一、酸碱中和滴定实验结合滴定终点选择：碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。一般不选石蕊，变色现象不明显。4.指示剂的选择(2)指示剂的选择指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色问题讨论试想中和滴定实验如何选择指示剂？标准NaOH溶液滴定待测盐酸标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液标准盐酸滴定待测NaOH溶液标准盐酸滴定待测氨水溶液一、酸碱中和滴定实验5.滴定操作(1)实验用品器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台试剂：0.1000mol·L－1HCl溶液、0.1000mol·L－1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水(2)滴定前准备视频导学滴定管查漏洗涤、润洗装液排气记数锥形瓶洗：不可用待测液润洗装：装入待测液滴：2~3滴指示剂一、酸碱中和滴定实验(3)滴定(4)终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。5.滴定操作视频导学控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶6.数据处理

重复实验2～3次，求平均值，减少实验误差。一、酸碱中和滴定实验请完成学案上的导思、导练导思授课老师可根据需要选择使用正误判断(1)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL(

)(2)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液(

)(3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用(

)(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(

)(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(

)(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(

)√×√√××导练用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上

C.托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用____(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________________________。A易潮解、腐蚀性强的试剂石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差B锥形瓶内溶液颜色的变化

便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差导练(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.000.400097.56%

定性分析与定量分析定性分析主要包括试样的外表观察和准备、初步试验(如焰色试验、灼烧试验和溶解试验等)、阳离子分析和阴离子分析等。方法导引中和滴定是一种重要的定量分析。在定量分析中，实验误差是客观存在的，需对所得数据进行处理和评价，计算它们的平均值。二、中和滴定误差分析1.分析依据

定值定值

2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低二、中和滴定误差分析步骤操作V标准c待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高二、中和滴定误差分析2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：2.常见的误差分析(2)量筒、滴定管读数误差分析注意：俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)；两者刻度不同。二、中和滴定误差分析请完成学案上的导练导练授课老师可根据需要选择使用1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(

)(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(

)(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(

)(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(

)DC锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响中和反应B未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低B相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低导练1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初始读数按0计算(

)(6)在滴定过程中活塞处漏液(

)(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(

)(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(

)A读出的数据比实际值小，导致结果偏高B使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低A致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高A读出的数据比实际值偏小，使结果偏高导练2.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A.配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L－1浓硫酸时俯视读数B.配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数√俯视量筒读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低后来俯视使实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高读数标准溶液，后来俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低自我测试12341.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是选项ABCD目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作

√眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化缺少指示剂读数应为11.80mL气泡密度较小自我测试12342.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊甲②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙A.①②

B.②③C.③④

D.②④√一般不选用酸式滴定管不能盛放碱液自我测试12343.下列实验操作不会引起误差的是A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用蒸馏水冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡√锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大必须再用待装溶液润洗2～3次，否则会使待装溶液比原来溶液的浓度偏小一般不影响实验结果会导致所读取V(盐酸)偏小，依据V(盐酸)·c(酸)＝V(碱)·c(碱)，所测的c(NaOH)偏小自我测试12344.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。Ⅰ.实验步骤：(1)用仪器_____(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。(2)记录盛装0.1000mol·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。A0.70估读一位(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视________________________