安徽省安庆市太湖县第二中学2022年高一化学联考试题含解析

安徽省安庆市太湖县第二中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(

)①2KI+Cl2═2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．解答：解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2＞SO2．所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．故选A．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．2.下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳

B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（

）A.浓硫酸

B.汽油

C.酒精

D.氯酸钾参考答案：DA、浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；B、汽油是易燃烧的液体，选项B正确；C、酒精是易燃液体，不是剧毒品，选项C错误；D、氯酸钾容易爆炸，选项D正确。答案选C。4.下列物质属于离子化合物是

（

）

A、HCl

B、H2O

C、NaCl

D、SO2参考答案：C略5.下列分离物质的方法中，不正确的是()A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙参考答案：B略6.假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有

A．5种，10种，15种

B．8种，18种，18种C．8种，10种，15种

D．9种，12种，15种参考答案：C略7.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Si可用来制造半导体材料

②SiO2可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④氧化铁可用于制红色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正确参考答案：D略8.下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚参考答案：D解：A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；9.以下实验装置一般不用于分离物质的是()参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。10.如图所示的实验操作中正确的是

(

)

A.氢氧化钠放在纸片上称量

B.向试管中加固体粉末

C.点燃酒精灯

D.加热试管中的液体

参考答案：B略11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-

的物质的量浓度一定相同

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：A略12.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

参考答案：略13.英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，电池装置如右图所示。下列说法正确的是A.该装置能够在高温下工作B.微生物促进了反应中电子的转移C.装置工作时，电能转变为化学能D.装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b参考答案：BA、微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，选项A错误；B、微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，选项B正确；C、该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，选项C错误；D、在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意原电池中离子的定向移动和电子的移动方向。14.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质参考答案：C略15.

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.证明海带中含有碘元素，有以下步骤：①在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。②用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中。③灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（1）正确的操作顺序为。（2）①中反应的离子方程式为，加入淀粉后现象为。参考答案：（1）②③④①

(2)2I-

+

2H+

+H2O2

＝

I2+2H2O溶液变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的氧化剂是

，（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

． 参考答案：（1）H2CrO4； （2）H2CrO4；Cr（OH）3； （3）． 【考点】氧化还原反应． 【分析】该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题． 【解答】解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4→Cr（OH）3的化合价降低是氧化剂，故答案为：H2CrO4； （2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3； （3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为， 故答案为：． 【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断． 18.现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液——AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分为________①_________，溶液中所含溶质为

②

。参考答案：①AgCl、BaSO4

②Cu（NO3）2和CuCl2略19.按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为

；②当消耗标准状况下的O2