广东省东莞市玉兰中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广东省东莞市玉兰中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A.食盐

B.白醋

C.小苏打

D.烧碱参考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。2.2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4参考答案：C【详解】A.O2属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。3.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．Na2S

B．CCl4

C．KCl

D．Na2O参考答案：A考点：原子核外电子排布．分析：根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有N3﹣、O2﹣、F﹣等，阳离子有Na+、Mg2+AI3+；与Ar核外电子排布相同的离子阴离子P3﹣、S2﹣、CI﹣等，阳离子K+、Ca2+．解答：解：A、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2﹣离子结构与Ar核外电子排布相同，故A正确；B、CCl4是共价化合物，不存在离子，故B错误；C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、氧化钠中，氧离子的核外电子排布与Ne的核外电子排布相同，钠离子与Ne的核外电子排布也相同，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素在周期表中的位置及结构，难度不大．4.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略5.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略6.下列物质的分类不正确的是

（

）A.水、二氧化氮和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略7.下列反应中不需加热的吸热反应是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．锌粒与稀硫酸的反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；B．灼热的木炭与CO2反应是个别化合反应，是常见的吸热反应，常温下不能反应，需要高温加热，故B错误；C．甲烷在氧气中的燃烧是物质的燃烧，是常见的放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，是常见的吸热反应，常温下就能进行，故D正确；故选：D．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．8.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是(

)参考答案：D略9.关于元素周期表的说法正确的是（

）

A.元素周期表有8个主族

B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期

D.短周期是指第一、二周期参考答案：C略10.下列物质中属于强电解质的是

A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：B略11.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下图。下列说法正确的是

A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略13.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A.离子键

B.离子键与共价键

C.极性共价键

D.非极性共价键参考答案：C水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种极性共价键，故选C。14.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L参考答案：DA.1mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4L，A错误；B.1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，C错误；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，D正确，答案选D。15.1molMgSO4.7H2O含有结晶水的质量为

A．16g

B．18g

C．112g

D．126g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（12分）（1）A，D

（2）I中品红褪色；

（3）除去SO2

（4）检验SO2是否除尽；

（5）Ⅲ中品红不褪色，IV中KMnO4溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为．参考答案：1.0.5mol

2.XY3或Y3X；

3.0.15mol考点：物质的量的相关计算．

分析：（1）根据公式n=进行计算；（2）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．解答：解：（1）6.02×1023个氢原子，即氢原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5mol；（2）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3或Y3X；（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2mol+2×0.25mol=0.4mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，故答案为：0.15mol．点评：本题考查学生物质的量的有关计算知识，可以根据所学知识结合对计算公式的理解来回答，难度不大．18.已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。（1）C的化学式是

。（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①D→E

。②E→D

。（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是

。（4）C和F反应生成G的化学方程式是

。参考答案：（1）NH3（2）①2NO＋O2=2NO2②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）1：2（4）HNO3＋NH3=NH4NO3略19.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：______________________________、________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________________________________、________________________________。参考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O试题分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色；根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe(OH)2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为