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文档简介

内能：符号U，是指体系内物质各种能量的总和，受温度、压强和物质聚集状态等影响。焓：符号H，单位为J或kJ，其大小取决于物质的种类、数量、聚集状态并受体系的温度、压强等因素的影响。焓变：符号△H，单位为kJ/mol或kJ•mol-1。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。一、宏观角度看放热反应与吸热反应△H=H（生成物）

－H（反应物）例如：1、在25℃和101KPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为△H=-184.6kJ/mol。2、在25℃和101KPa下，1molC(石墨,s)与1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2时吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol。二、微观角度看放热反应与吸热反应该反应体系断裂化学键总共需要从环境吸收能量：436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ该反应体系形成化学键总共会向环境放出能量：431kJ/mol×2mol=862kJ该反应体系前后会向环境释放能量：862kJ-679kJ=183kJ反应过程能量H2(g)+Cl2(g)2H2Cl2HCl(g)Ea=436kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJEa=679kJEb=862kJEb=431kJ/mol×2mol=862kJE=183kJ三、用符号表征放热反应与吸热反应

——热化学方程式在25℃和101KPa下：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol。含义：在25℃和101KPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。已知H2(g)+½O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

根据热化学方程式的含义，思考下列问题。①1molH2与氧气完全反应生成哪种状态水所放出的热量更多？多多少？②若氢气与氧气完全反应生成2mol液态水所放出的热量是多少？写出该反应的热化学方程式。③若有1mol气态水完全分解成氢气与氧气，写出该反应的热化学方程式。焓（H）H2(g)+½O2(g)H2O(g)H2O(l)△H=-241.8kJ/mol△H=-285.8kJ/mol△H=-44.0kJ/mol△H=+241.8kJ/molCZ-5（胖5）：助推器推进剂为液氧煤油，芯一级与二级推进剂为液氢和液氧四、燃烧热定义：在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位：kJ/molC元素→CO2(g)H元素→H2O(l)S元素→SO2(g)N元素→N2(g)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2

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