湖北省武汉市第九中学高三化学期末试卷含解析VIP

湖北省武汉市第九中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NAB．lmolCH3+电子数为9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NAD．常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA参考答案：D试题分析：A、缺少温度和压强，无法确定24.5L氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；B、1个CH3+中有8个电子，lmolCH3+电子数为8NA，错误；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于NA，错误；D、常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA，正确。2.下列说法正确的是

（

）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略3.指定反应的离子方程式，书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应：CO32―+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH―+Cu2++SO42―==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑参考答案：B略4.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。5.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-参考答案：C略6.下列图像表达正确的是（

）A．氨水的稀释B．等质量锌粉与足量盐酸反应C．氢气与氧气反应

中的能量变化D．气态氢化物沸点参考答案：A略7.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是

A.加入少量硝酸银溶液

B.加热

C.电泳

D.渗析参考答案：D8.．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，则有关说法不正确的是?????????????????(

)A．充电时阴极发生还原反应B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高参考答案：C略9.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列说法正确的是

（

）

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

C．联氨是氧化剂

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1参考答案：A略10.2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是

A．蔗糖

B．硫酸钡

C．碘酒

D．食醋参考答案：B略11.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2==CuS+2FeS+SO2，则下列说法正确的是

（

）

A．2CuFeS2中的S为—2价

B．CuFeS2仅是还原剂

C．横线上的物质应是CuS

D．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移参考答案：A略12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi关于该电池的推论错误的是（

）A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应xLi

-xe-=xLi+C.充电时，有电能转化为化学能D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D13.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．无法判断参考答案：A14.下列说法不正确的是

①将少量CO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨气，则会产生白色沉淀

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④硅的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应，所以地壳中有游离态的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④参考答案：A略15.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作现象Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

，

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为

，

．（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号操作现象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：

．（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管①中滴加

，试管②中滴加

．预期现象①

，②

．结论

．

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为：

．参考答案：（1）编号操作现象Ⅰ

滴加KSCN后溶液无明显变化

加入氯水后溶液变成血红色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）溶液变成黄色，推测生成了I2；

（3）编号操作预期现象及结论Ⅳ滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加铁氰化钾溶液预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色）

出现特征蓝色沉淀

结论：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，但亚铁离子有还原性，能被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的络合物，导致溶液呈血红色；（2）碘水溶液呈黄色，生成了碘单质，说明发生了氧化还原反应；（3）如果碘离子和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，根据亚铁离子的特征反应或碘单质的特征反应进行实验，碘遇淀粉溶液变蓝色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；（4）碘离子和铁离子发生氧化还原反应且参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同，再结合得失电子数相等确定反应方程式．【解答】解：（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，离子反应为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，所以实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色，故答案为：编号操作现象Ⅰ

滴加KSCN后溶液无明显变化

加入氯水后溶液变成血红色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I2，说明发生了氧化还原反应，可能发生的离子方程式为：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，故答案为：溶液变成黄色，推测生成了I2；

（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象为：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），得出结论为：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+），故答案为：编号操作预期现象及结论Ⅳ再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加铁氰化钾溶液预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色）

出现特征蓝色沉淀

结论：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+与I﹣发生氧化还原反应，且参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．【点评】本题考查了亚铁离子和铁离子之间的相互转化，题目难度中等，铁离子和亚铁离子的检验是高考的热点，根据铁离子和亚铁离子的特征反应来检验，注意掌握实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为

。②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是

。参考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）

（1）混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－获得电子，被还原产生Cr3+，正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物质，表面积大，吸附力强，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，从而降低水中Cu2+和Pb2+的浓度。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，铁炭混合物中微电池数目减少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑。②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，则溶液的酸性增强，会发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，导致NO3－的去除率下降。③根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，可能是由于Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。18.某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是_____________________________________。(2)B中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________。(3)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．盐酸

d．浓硫酸

(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了eg，F的质量增加了fg。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)=________:_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O，则该比值将___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）参考答案：（1）在E的出口收集氢气验纯（或检验装置内氢气的纯度）（2）3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2（3）b、c（4）f-e:f/16；无影响；（5）铜6.4g，氧化亚铜7.2g略19.根据要求回答下列各题：