浙江省衢州市瑞园外国语学校高一化学测试题含解析

浙江省衢州市瑞园外国语学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于相同质量的O2和O3，下列说法中正确的是A．体积之比为3∶2

B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为1∶1

D．电子数目之比为2∶3参考答案：C略2.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响

参考答案：D分析：A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。详解：A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。3.若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．gB．gC．gD．g参考答案：C略4.下列说法正确的是（

）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大参考答案：BC略5.与6g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是（

）A．3.4gNH3

B．0.1molNH4NO3

C．6gNH4NO3

D．13.2g(NH4)2SO4参考答案：C略6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目约为NA

B．在标准状况下，22.4L水所含有的分子数约为NA

C．分子数不同的CO与N2的体积一定不相等

D．32g臭氧含的原子数目为2NA参考答案：D略7.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于包含关系B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系参考答案：A【考点】混合物和纯净物．【分析】A．在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，化合物包含电解质；B．部分氧化还原反应为化合反应，部分化合反应为氧化还原反应；C．分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液属于分散系的一种；D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物为化合物．【解答】解：A．在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为包含关系，故A正确；B．氧化还原反应和化合反应为交叉关系，不是包含关系，故B错误；C．溶液、胶体和浊液都属于分散系，溶液包含在分散系中，属于包含关系，故C错误；D．碱性氧化物属于氧化物的一种，而氧化物属于化合物，则化合物与碱性氧化物属于包含关系，故D错误；故选A．8.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．9.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性7、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A、NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B、MgO

Na2SO4

HNO3

C、Na2O2

KOH

Na3PO4

D、HCl

Fe2O3

MgCl2参考答案：CA、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；10.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（

）

A.＋2

B.＋3

C.＋4

D.＋5参考答案：B略11.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅酸盐中的阴离子都是SiO32-B.单质硅可用于制造光导纤维C.二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D.Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂参考答案：D【详解】A．只有最简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO32-，复杂的硅酸盐不一定，如镁橄榄石中的阴离子是SiO44-，故A错误；B．二氧化硅用于制作光导纤维，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；C．二氧化硅只能和HF反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D．硅酸钠不燃烧，受热也不分解，其水溶液能作木材防火剂，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意硅酸盐指的是硅、氧与金属元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，基本结构是硅――氧四面体，这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状等方式连结起来，一般结构较为复杂。

12.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅参考答案：B勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；故选B。点睛：本题主要考查化学平衡移动原理，即勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。13.如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到参考答案：D解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B正确；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；故选D．14.下列实验操作中正确的是()A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D【详解】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。15.下列叙述不正确的是（

）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①______和氢气，②________和氯气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。(3)你选择装置是(填字母代号)________。(4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)合理。参考答案：(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应

(2)一氧化碳

二氧化碳

化学反应前后元素种类不变

(3)B

(4)澄清石灰水不变浑浊

①(或澄清石灰水变浑浊,②)解析：(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；(2)碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；(4)如果石灰水不变浑浊，那么猜想①是合理的；如果石灰水变浑浊，那么猜想②是合理的。点睛：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（1）环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的氯气用__________吸收；多余的氨气用浸泡过__________溶液的棉花处理；做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有__________的棉花来吸收__________气体。（2）能用如图所示的装置吸收的气体是__________。A.Cl2

B.HCl

C.H2S

D.CO2（3）用排气法收集下列气体时，如何确定集气瓶内的气体内的气体已收集满（写出简单的操作，现象及结论）。CO2______________________________________________________Cl2_______________________________________________________参考答案：略18.X、Y、Z、W均为短周期元素，X的阳离子是一个质子，Y原子的M层与K层具有相同的电子数，Z的负一价离子与氖原子电子层结构相同，W与Z同周期，且能与X形成WX3型共价化合物。判断并回答下列问题。(1)四种元素的名称分别为：X____________；Y____________；Z____________；W____________。(2)用电子式表示X与Z形成化合物的过程：__________________________________________________。参考答案：(1)氢镁氟氮解析含一个质子的原子是H；Y原子的核外电子排布为，Y为Mg；Z原子含9个电子为F；由WH3可知W为N。19.电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu2+＝Cu+Fe2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；②正极上出现的现象是____________________________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成铜___________克。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。参考答案：(1)否

NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应

(2)①Fe

氧化