安徽省亳州市亳州市第一中学2023届中考四模化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．从下列图片中不能获取的信息是A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的C．受热水分子运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子2．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱3．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大4．图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图5所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是（）A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②C．向③中再加25g甲，搅拌后恢复到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%D．将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙5．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（）A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了6．微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒原子中的核内质子数是34C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96g7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列关于PM2.5的说法错误的是A．PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘B．PM2.5是造成雾霾的“元凶”之一C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性9．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．浓硫酸做干燥剂C．用墨绘制书画D．氮气用作保护气10．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是（）A．它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成B．维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6C．它是一种氧化物D．它是由C6H8O6分子构成的二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．目前，我国火力发电量占全国总发电量的80%以上．请回答问题：火力发电以煤做燃料，使水变成水蒸气，推动涡轮运动，从而为我们的生产和生活提供电能，此过程中发生的全部能量转化是_____．烧煤时，通常会向炉灶内鼓入空气，并将煤磨成煤粉，这样做有利于节能减排，理由是①_____，但还存在一定的问题，因为煤燃烧还会产生②_____、_____等，污染空气．随着科技的发展，时代的进步，太阳能、风能等能源的应用越来越广泛．太阳能电池板边框材料宜选用具有强度高、抗机械冲击能力强的金属材料，应选择_____（填字母）．A铝合金B玻璃C塑料液化石油气是家庭常用的气体燃料，利用加压后压缩到钢瓶中．当打开减压阀时，压强①_____，气体逸出，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，已知“烷”这类物质的化学式规律是：CnH2n+2，例如：甲烷，n的取值为1，甲烷的化学式为CH4，乙烷，n的取值为2，其化学式C2H6，以此类推，请写出丁烷的化学式②_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．往盛有1．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入2．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到3．0g溶液．计算：产生气体的质量为g。反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．看图回答问题（1）火是一把“双刃剑”，用化学方程式解释蜡烛熄灭的原因______。（2）图示体现了能使蜡烛熄灭的物质的什么性质？____14．小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）mg混合物中，氧化铜的质量是_______克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3猜想二：_________________（写化学式）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________。请你验证猜想二成立，并完成实验报。实验操作

实验现象

实验结论

①取一定量的待测液于试管中，加入___________溶液。

②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液

_________________________

猜想二成立

（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应_____________保存。16．晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓（白色）+2H2O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解：H2C2O4CO2↑+H2O（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是_________________。（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断_________（填“严密”或“不严密”）。②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整，___________；乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________的烧杯，有白色固体生成，证明产物中有_______；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。（3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为：________________。②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：____________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A.由苯分子图像可知分子之间有间隔，故A不符合题意；B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成，故B符合题意；C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快，故C不符合题意；D.由前三张图片可知，构成物质的粒子有分子、原子、离子。故D不符合题意；故选B。2、B【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。3、C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为＝,x＝50g,故A错误；B.乙溶液的质量分数为×100％＝33.3%，故B错误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。4、C【解析】

A.由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，选项正确；B.t1°C时，甲的溶解度为20g，t2℃时，甲的溶解度为40g。故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，选项正确；C.向③中再加25g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质为40g，溶质的质量分数为，选项错误；D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为，丙在降温时，溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的质量分数，为，故所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙，选项正确。故选C。5、C【解析】

A、根据白磷燃烧产物的状态来分析；B、根据白磷燃烧放热来分析；C、根据空气的组成来分析；D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量的白烟，选项A不正确；B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项B不正确；C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的×100%＝20%，选项C正确；D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的，选项D不正确。故选C。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。6、B【解析】根据元素在元素周期表中的信息解答。A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。故选项错误；B.根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。正确；C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。故选项错误；D.根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相对原子质量为：78.96，故选项错误。点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。7、A【解析】

A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。8、C【解析】

A、PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、PM2.5是造成雾霾的“元凶”之一正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多错误，因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，要比分子大的得多，错误符合题意，故选项正确；D、PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性正确，因为活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误。故选C。9、B【解析】

A、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；B、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；C、用墨绘制书画，利用碳单质常态下化学性质稳定，属于化学性质；故选项错误；D、氮气用作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；故选：B。10、D【解析】

A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、维生素C中，C、H、O三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误。

C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、维生素C是由C6H8O6分子构成的，故选项说法正确。

故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能煤充分燃烧，主要生成二氧化碳，减少一氧化碳、炭黑颗粒的产生，减少空气污染，充分燃烧放热多，节约能源二氧化硫二氧化氮A减小C4H10【解析】

（1）火力发电以煤做燃料，使水变成水蒸气，推动涡轮运动，从而为我们的生产和生活提供电能，此过程中发生的全部能量转化是化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能；（2）适当增加进风量，将炉内煤粉吹起，增加了氧气量，增大了煤与氧气的接触面积，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源。煤充分燃烧时可以减少空气污染物的排放，有利于环境保护，这种做法有利于减排；但生成的二氧化硫、二氧化氮等气体仍会对环境造成污染，不能从根本上解决煤燃烧对环境的污染。建议减少化石燃料的使用（或开发利用新的清洁能源，如太阳能、风能等）．（3）铝合金是一种质轻且强度和硬度好的合金，适用于制造业；（4）打开减压阀时，压强减小，由化学式规律是：CnH2n+2，则丁烷的化学式为：C4H10故答案：（1）化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能（2）①煤充分燃烧，主要生成二氧化碳，减少一氧化碳、炭黑颗粒的产生，减少空气污染，充分燃烧放热多，节约能源．②二氧化硫、二氧化氮（3）A（4）①减小②C4H10三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）4．4克（2）5．4%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=1．4g+2．0g﹣3．0g=4．4g；（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑211144xy4．4g，x=20g，y=6．2g反应后所得溶液中溶质的质量分数：×2%=5．4%考点：根据化学方程式的计算质量守恒定律溶质的质量分数四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大【解析】

（1）由图示可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，这是蜡烛熄灭的原因，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。（2）由图示可知，使蜡烛熄灭的物质是二氧化碳，体现了二氧化碳：不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。14、（1）8.4g（2）28%【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化铜的质量。（2）已知氧化铜的质量，要求反应后溶质（硫酸铜）的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程：解：设生成硫酸铜的质量为x设未知量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O写出反应的化学方程式80160标出已知未知量的质量关系8.4gx标出已知未知量80：160=8.4g：x根据标出的量列比例式x=16.8g求解未知量当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：16.8g÷60g×100%=28%答：溶液中溶质的质量分数为28%点评：找出已知未知量的质量关系再进行相应的计算。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、白色沉淀（白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3和NaOH（写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；无色酚酞溶液变红密封【解析】

（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两种溶液混合在一起，若产生了白色沉淀，则说明氢氧化钠变质了；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水，反应的化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质，故猜想二可能是Na2CO3和NaOH；进行讨论：只有溶液中含有碳酸钠，加入足量的稀盐酸一定