山东省聊城市临清京华中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山东省聊城市临清京华中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A.500mLlmol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.1.2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A试题分析：A．500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL3mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，故A正确；B．含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误；C．1.2gNaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故C错误；D．含NA个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；答案为A。2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌

B．可燃性气体的验纯C．使用分液漏斗前要检验是否漏液

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略3.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是(

)A.Na2SiO3

B.Ag

C.CaCO3

D.SiO2参考答案：D制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）

A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．A．同周期自左而右元素非金属性增强；B．W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；C．同周期自左而右原子半径减小；D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．A．同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；B．Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B．5.下列化合物中只含有离子键的离子化合物是（

）

A.H2O

B.CaCl2

C.KOH

D.Na2O2参考答案：B略6.下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A.△H3<0

B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大

D.△H1越小，HX越稳定参考答案：C7.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(

)

操作现象结论A.铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na＋，无K＋D．将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中红色布条褪色Cl2具有漂白性

参考答案：BA．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D．氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误；故选B。8.化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”参考答案：A9.下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1molC2H4完全加成消耗1molBr2D．乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色

参考答案：C10.下列电离方程式书写正确的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-参考答案：D略11.把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液参考答案：A略12.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是A.燃料电池 B.火力发电 C.可燃冰燃烧 D.煅烧石灰石参考答案：D【详解】A.燃料电池是化学能转化为电能，故错误；B.火力发电是化学能转化为热能，热能转化为动能，最后转化为电能，故错误；C.可燃冰燃烧是化学能转化为热能，故错误；D.煅烧石灰石是热能转化为化学能，故正确。故选D。13.下列各组物质分类正确的是

(

)

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价

D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略15.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)浓硫酸的作用是____。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。(5)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化剂和吸水剂

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A详解：(1)乙酸分子的官能团为—COOH，名称为羧基；左侧试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导管置于饱和碳酸钠溶液的液面上，插入溶液中会发生倒吸，则导管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应，吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）30g乙酸与46g乙醇的物质的量分别是0.5mol和1mol，所以根据反应的方程式可知乙醇是过量的，则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案选A。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取，答题时注意掌握酯化反应原理、浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，计算要首先判断出反应物的过量，然后再依据没有过量的物质利用化学方程式直接列式计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：

(1)A、D、E的化学式分别为__

_、____、____。(2)A和B的相互转化在工业上有什么实际意义？__

__。(3)写出D→C反应的化学方程式：__

__(4)写出E→D反应的化学方程式：__

__参考答案：(1)__SiCl4__、__SiO2__、__H2SiO3__(2)__粗硅提纯__(3)__SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O__(4)__H2SiO3SiO2＋H2O_

18.“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________。

参