高考化学《元素周期律的综合》专项训练含答案

高考化学《元素周期律的综合》专项训练含答案高考化学《元素周期律的综合》专项训练含答案高考化学《元素周期律的综合》专项训练含答案高考化学《元素周期律的综合》专项训练含答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X

、

Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递加。已知：①

F位于周期表中第四周期IB族，其他的均为短周期主族元素：②

E的氧化物是光导纤维的主要成分；③

Y

原子核外

L

层电子数为奇数；④

X

是形成化合物种类最多的元素；⑤

Z原子

p轨道的电子数为4。请回答以下问题：(1)写出一种

X

元素形成氢化物的化学式

_____________。(2)在1个由F与Z形成的F2Z晶胞中(构造以下列图)所包含的F原子数目为____________个。(3)在[F(NH3)4]2+离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子供应的__________形成配位键。(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常有物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化种类为__________，1molA分子中键的数目为__________NA。(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的序次为__________(写元素符号)。【答案】CH44孤电子对甲醛sp2杂化3Si＜C＜N【解析】【解析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递加。依照①F位于周期表中第四周期IB族可判断其为Cu；依照②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；依照④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；依照③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；依照⑤Z的原子P轨道的电子数为4推断出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，因此Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，因此X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；F2Z为Cu2O，依照化学式中原子个数比Cu:O=2:1，尔后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，因此黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，因此该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3的氮原子供应的孤电子对形成配位键；(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常有物质A是甲醛，甲醛分子中C原子能够形成四个化学键，由于碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C节余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，因此σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，因此孤对电子数为0)，因此杂化轨道数=3，为sp2杂化，1molHCHO分子中σ键的数目为3NA；X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，依照每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的序次为：Si＜C＜N。2．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并公布了元素周期表。以下列图为元素周期表的一部分，回答以下问题。(1).上述元素中化学性质最牢固的是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。(3)h元素的原子构造表示图为__________，写出h单质的一种用途:__________。(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的序次是__________(用元素符号表示)。(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。【答案】ArFHNO3制光电池23-2-2Mg>C>OKOHAlO+2OH=2AlO+HO【解析】【解析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Ar、j为K。【详解】（1）0族元素的化学性质最牢固，故上述元素中化学性质最牢固的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子构造表示图为Si单质的一种用途是能够制光电池；4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的序次是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。3．已知

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大

.B和

E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的地址，

C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，

E元素原子的最外层电子数是电子层数的

2倍.请回答以下问题：1）画出F的原子构造表示图_____。2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的序次为_____（用详细微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。【答案】S2->O2->Na+离子化合物Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【解析】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，

B和

E同主族，

D是地壳中含量最多的金属元素，则

D为

Al元素；

E、F原子序数均大于

Al，处于第三周期，而

E元素原子的最外层电子数是电子层数的

2倍，最外层电子数为

6，故

E为

S元素，F为

Cl；B和

E同主族，则

B为

O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的地址，

A为N元素；之间，故

C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于C为Na，以此解析解答。

IA族，原子序数介于氧、铝【详解】(1)依照上述解析可知：F为Cl元素，原子构造表示图为，故答案：。(2)依照上述解析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层构造相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->O2->Na+，故答案为：S2->O2->Na+；(3)依照上述解析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，两者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)依照上述解析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，因此电子式为：；(5)依照上述解析可知：D为Al元素，C为NaAl(OH)3，Na最高价氧化物对应水化物NaOH,

，故答案：元素。Al的最高价氧化物对应水化物为两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。4．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的地址。（1）以下列图的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的构造简式____。（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的种类为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完好燃烧耗资氧气最多的是：____（4）关于（1）中d分子有以下问题：①d分子中同一平面的原子最多有____个。②若用－C4H9取代d上的一个H原子，获取的有机物的同分异构体共有____种。【答案】acd1Na+[:O:O:]2-Na+离子键和非极性共价键KOH4CH1316【解析】【解析】A为H、D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K；(1)由A、D形成的是烃，据此选择；c为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d为甲苯，据此写分子的构造简式；(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的种类；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；(3)A与D组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完好燃烧耗资氧气最多的是氢质量分数最大的那个；d分子为甲苯，－C4H9有4种，据此回答；【详解】(1)由A、D形成的是烃，据此选择acd；答案为：acd；为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四周体构造，故二氯甲烷只有一种；答案为：1；为甲苯，其构造简式为；(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为Na+[:O:O:]2-Na+，所含化学键为离子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为KOH；答案为：Na+[:O:O:]2-Na+；离子键和非极性共价键；KOH；(3)A与D组成的化合物为烃，等质量的甲烷、乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完好燃烧耗资氧气最多的是甲烷；答案为：甲烷；(4)①d分子为甲苯，甲苯分子中有一个甲基，甲基是四周体构造，最多13个原子共面；答案为：13；②甲苯苯环上一个H被－C4949和甲基能够处以邻位、间位和对位，－49H取代时，－CHCH有4种，可得12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H被－C4H9取代，又可获取可得4种同分异构体，故一共16种；答案为：16。5．比较以下性质（用“＞”、“=、”“＜”填空）①半径P________F②酸性H3PO4________H2SO4③碱性Mg（OH）2________Al（OH）3④牢固性H2S________H2O⑤还原性H2S________HCl⑥氧化性Cl2________Br2．【答案】><><>>【解析】【解析】①依照不相同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大解析；②依照元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解析；③依照元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强解析；④依照元素的非金属性越强，对应氢化物的牢固越强解析；⑤依照元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱解析；⑥依照元素的非金属性越强，单质的氧化性越强解析。【详解】①P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：＞；②P和S位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：＜；③Mg的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：＞；④O的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的牢固越强，故答案为：＜；Cl的非金属性大于S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：＞；⑥Cl的非金属性大于Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：＞。6．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出④的元素符号__。（2）在这些元素中，最爽朗的金属元素与水反应的离子方程式：__。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同__。（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是

)，原子半径最大的是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用详细元素符号表示)__。（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。【答案】Mg2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2+2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【解析】【解析】依照元素在元素周期表正的地址能够得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。【详解】1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg；2）这些元素中最爽朗的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）依照元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，能够做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO22322，SO在Ba(NO)溶液中发生氧化还原反应，SO变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO23-2+24+。+2NO+3Ba+2HO=3BaSO↓+2NO+4H14141635Cl、922352387．Ⅰ.在6C、7N、8O、17U、92U中：1）___和_____的质量数相等，但不能够互称为同位素。2）___和____的中子数相等，但质子数不相等，因此不是同一种元素。以上所列共有______种元素。Ⅱ.物质的种类和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。3）Y的分子式为________。（4）图中X的电子式为；其水溶液长远在空气中放置简单变浑浊，原因是________(用化学方程式表示)；该变化表现出：S非金属性比O____(填“强”或“弱”)。用原子构造讲解原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________。【答案】14141416532226C7N6C8OSO2HS＋O=2S↓＋2HO弱电子层数增加，原子半径增大Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O【解析】【解析】Ⅰ.(1)同位素中核素质子数相同；(2)中子数=质量数-质子数；一种元素符号对应一种元素；Ⅱ.(3)Y为S元素+6价的氧化物；H2S在空气中变浑浊是由于被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；(5)Z为S元素+4价的盐，能够与硫酸反应生成SO2。【详解】Ⅰ.(1)同位素中核素质子数相同，因此质量数相等，但不能够互称为同位素的核素为146C和147N，故答案为：146C；147N；(2)中子数=质量数-质子数，上述核素的中子数分别为8、7、8、18、143、146，因此146C和168O的中子数相等，但质子数不相等，两者不是同一种元素；一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5种元素，故答案为：146C；168O；5；Ⅱ.(3)Y为S元素+6价的氧化物SO33，故答案为：SO；(4)X为H2S，H2S在空气中变浑浊是由于被氧气氧化为S，反应为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，因此S非金属性比O弱，从构造上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；弱；电子层数增加，原子半径增大；(5)Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，能够与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。【点睛】本题注意区分

Ⅰ，①不相同核素可能拥有相同的质子数，如

21H、31H

；也可能拥有相同的中子数，如

146C、

168O；也可能拥有相同的质量数，如

146C、

147N

；②同位素之间的转变，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；③同位素之间可形成不相同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不相同，但化学性质几乎完好相同；④同位素之间可形成不相同的同位素化合物，如水分子有H2O(一般水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，他们的相对分子质量不相同，物理性质(如密度)有所不相同，但化学性质几乎完好相同。8．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表表现了元素位构性的关系，揭穿了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答以下问题。（1）元素Ga在元素周期表中的地址为：___（写明周期和族）。（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。（3）依照元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热牢固性最高的是___（填化学式）。AsO、HSeO的酸性强弱：HAsO___HSeO（填“＞”、“＜”或“=”）。②H34243424③氢化物的还原性：H22=”）。O___HS（填“＞”、“＜”或“（4）可在图中分界线（虚线部分）周边搜寻___（填序号）。A.优异的催化剂B.半导体资料C.合金资料D.农药（5）①Se2Cl2常用作解析试剂，其电子式为___。②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新式半导体资料。以下说法正确的是___（填字母）。原子半径：In＞SeIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱.D.硒化铟的化学式为InSe2③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H232，反应中2SeO及CuClHClO与CuSe的物质的量之比为___。6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱序次（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器依照需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入___，再加入___，将生成气体经过现象：___；结论：非金属性C＞Si___洗气后，通入___；【答案】4A4HClO43＜＜BAB，Ⅲ+AsHHF4：1CaCO固体盐酸NaHCO溶液NaSiO溶液生成白色胶状积淀3323【解析】【解析】【详解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第ⅢA族，故答案为：4；ⅢA；2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl7价，最高价氧化物对应水化物的化（的最高价是+学式为HClO4；As和N元素同主族，因此最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；故答案为：+4；HClO4；AsH3；（3）①同主族元素从上到下，氢化物牢固性减弱，同周期元素从右到左，氢化物牢固性减弱，因此阴影部分元素氢化物热牢固性最高的是HF，故答案为：HF；②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，因此H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜；③氢化物的还原性：H2O＜H2S，故答案为：＜；（4）可在金属和非金属的分界线周边来搜寻半导体资料，故答案为：B；（5）①硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为；故答案为：。②铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A正确；B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D．硒化铟的化学式为23InSe，故D错误；故答案为：AB；③Cu2232+1价降低为-1Se被溶液中的HClO氧化为HSeO及CuCl，可知Cl元素的化合价由价，Cu元素的化合价由+1价高升为+2价、Se元素的化合价由-2价高升为+4价，由电子22142守恒可知HClO与Cu2Se的物质的量之比为11=4：1，故答案为：4：1；6）C、Si的非金属性强弱序次为C＞Si，能够依照碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸能够制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体经过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状积淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C＞Si。故答案为：CaCO3固体；盐酸，NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；现象：生成白色胶状积淀。9．氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答以下问题：（1）砷在周期表中的地址_____，288Mc的中子数为_____。已知存在SS115P(,红磷)、P(,黑磷)、P(S,白磷)，它们互称为_____。2）热牢固性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”。)（3）PH3和卤化氢反应与NH3相似，产物的构造和性质也相似。写出PH3和HI反应的化学方程式_____。（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制SbCl3溶液时应注意_________。【答案】第四周期第VA族173同素异形体>HPH3+HI=PH4ISbCl33AsO4弱+H2OSbOCl↓+2HCl用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度【解析】【解析】1）中子数=质量数-质子数；同种元素组成的不相同单质互为同素异形体；2）元素的非金属性越强，气态氢化物越牢固，最高价含氧酸的酸性越强；（3）依照NH3与HCl反应的方程式书写3PH和HI反应的化学方程式；（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸；【详解】（1）砷在周期表中的地址是第四周期第VA族，288Mc的中子数为S115288-115=173；P(，红磷)、P(S，黑磷)、P(S，白磷)，都是P元素组成的不相同单质，它们互称为同素异形体；（2）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性N>P>As，热牢固性：NH33＞PH，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H34343434是弱酸；AsO，酸性HPO＞HAsO，因此HAsO（3）依照NH3与HCl反应的方程式，可知3反应的化学方程式是34PH和HIPH+HI=PHI；（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸，反应方程式是3SbCl+HOSbOCl↓+2HCl；增大盐酸浓度，水解平衡可逆向搬动，控制SbCl水解，配制23SbCl溶液时应注意用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl，使用前才稀释到相应的33浓度。10．按要求填空：（1）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：①A为____；C为____；（填元素名称）②D的一种氧化物和其氢化物反应的化学方程式为____；③写出一种由以上四种元素组成的水溶液呈酸性的化合物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；④A和C组成的化合物的电子式为____，写出其和水反应的化学方程式____。（2）以下变化①干冰的升华②烧碱消融③金刚石消融④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是____；(填序号，下同)仅发生共价键破坏的是_____。【答案】HNa2H2S+SO2=3S↓+2H2OH++OH-=H2ONa+[∶H]-NaH+H2O=NaOH+H2↑①⑤③④【解析】【解析】依照题中“短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等”能够知道A为H元素，则C为Na元素，故D为Si、P、S、Cl中的一种，由“C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍”可知，满足3的倍数关系的是27，即D为S元素，则B为O元素，据此解析解答。【详解】（1）①由解析可知，A为H，C为Na，故答案为：H；Na；②D的氢化物为HS，可与其氧化物SO发生反应：2HS+SO=3S↓+2HO，故答案为：222222HS+SO=3S↓+2HO；222③由该四种元素组成的酸性溶液的化合物是NaHSO，C的最高价氧化物对应水化物是4NaOH，两者发生反应：4242+-2NaHSO+NaOH=NaSO+HO，离子方程式为：H+OH=HO。答案为：H++OH-=H2O；④A和C组成的化合物是NaH，由Na+和H-组成，是离子化合物，电子式为：Na+[∶H]-，其与水反应生成NaOH，反应方程式为：NaH+H22↑。故答案为：+-；O=NaOH+HNa[∶H]22NaH+HO=NaOH+H↑；2）①干冰的升华属于物理变化，可是状态发生了变化，没有化学键的破坏；②烧碱中存在离子键、共价键，消融烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，因此破坏的是离子键；③金刚石是由原子组成的，存在共价键，其消融破坏了共价键；④氯化氢是共价化合物，存在共价键，溶于水时，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏；⑤氧气溶于水，是物理变化，没有化学键的破坏；⑥氯化铵是离子化合物，存在离子键和共价键，受热分解时，阴阳离子键的化学键以及铵根离子中的共价键被破坏，因此破坏的是离子键和共价键；依照以上解析可知：未发生化学键破坏的是：①⑤；仅发生共价键破坏的是：③④；故答案为：①⑤；③④。二、化学键练习题（含详细答案解析）11．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体赌气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为___________________。(2)FeO是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____________(已知该反应为置换反23应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的种类为_____________________，K的原子构造表示图为

________________。【答案】

:N??N:

Fe

离子键和共价键

·

·【解析】【解析】(1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式；(2)Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此解析；(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子组成，据此解析其所含的化学键；K原子质子数为19原子核外有

4个电子层，据此解析。【详解】(1)由8电子构造可知，故答案：:N??N:；

N2分子中

N原子之间形成

3对共用电子对，其电子式为：

:N??N:；(2)Fe2O3是主氧化剂，与

Na发生置换反应，

Fe元素发生还原反应，则还原产物为

Fe，故答案：

Fe；(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子组成，高氯酸根离子中

Cl原子与

O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；

K原子质子数为

19，原子核外有

4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；故答案：离子键和共价键；

。12．现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对地址如表所示，请回答以下问题：1）以下选项中，元素的原子间最简单形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最简单形成共价键的是___。A．c和fB．b和gC．d和gD．c和e（2）以下由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子牢固构造的是___（填序号）。A．eaB．agC．fgD．dg433（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键种类为___，其与过分稀盐酸反应的化学方程式为___。【答案】BCCDMg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【解析】第一确定a～g的7种元素详细是什么元素，(1)一般来说，爽朗金属和爽朗非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)依照各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况解析；(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl；(4)依照化合物中的成键元素来判断化学键种类，并依照物质的性质来书写方程式。【详解】依照元素在元素周期表中的相对地址可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最简单形成离子键，故Na与Cl最简单形成离子键，故B吻合；c为金属元素，不简单与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与Cl之间最简单形成共价键，故C吻合，故答案为：B；C；(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子牢固构造，故不吻合题意；而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，组成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到48电子构造，同理，CCl亦吻合题意，故答案为：CD；(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NHCl，其电子式为4，故答案为：；(4)Mg

与

N形成离子化合物

Mg3N2，该物质与过分稀盐酸反应生成

MgCl2和

NH4Cl，故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。13．试用相关知识回答以下问题：（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是_______。（2）乙醚（C2H5OC2H3）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是_________________。（3）从氨合成塔里分别出NH3，平时采用的方法是_____________，原因是_____________。4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是_______________。【答案】乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键乙醇分子间存在较强的氢键加压使NH3液化后，与22分别3分子间存在氢键，易液化H、NNH水分子间存在氢键，若干个水分子易缔合成较大的“分子【解析】【解析】由于氢键的存在，能够让乙醇和乙酸与水互溶，能够增大物质的熔沸点，易让氨气液化，使多个水分子缔合在一起形成大分子，但是氢键不是化学键。【详解】（1）乙醇分子中的羟基(—OH)、乙酸分子中的羧基(—COOH)中的O原子与水分子中的H原子能够形成氢键、乙醇分子中的羟基(—OH)、乙酸分子中的羧基(—COOH)中的H原子与水分子中的O原子能够形成氢键，故乙醇和乙酸可与水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键；2）乙醇分子间经过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力大，故乙醇的相对分子质量虽小，但其分子间作用力比较大，因此沸点高；3）氨气分子间由于存在氢键，沸点较高，加压会使它简单液化，从而能够和氢气、氮气分别；4）在常温下，由于水分子之间存在氢键，会使多个水分子缔合在一起，形成较大的分子。14．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸取在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸取CO的反应是放热反应，其反应方程式为：CuNH32AcCONH3垐?[Cu（NH3）3CO]Ac（）＋＋噲?完成以下填空：（1）若是要提高上述反应的反应速率，能够采用的措施是_________。（选填编号）a减压b增加NH3的浓度c升温d及时移走产物（2）铜液中的氨可吸取二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列序次为_________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是___________。经过比较_____________可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱。4）已知CS2与CO2分子构造相似，CS2的电子式是________。CS2熔点高于CO2，其原因是______。【答案】bc2NH322423423224C＞N＋CO＋HO→（NH）CO、（NH）CO＋CO＋HO→2NHHCO＞O＞HO2和S的氧化性22都是分子晶CS和CO体，CS的相对分子质量大，分子间作用力大2【解析】【解析】【详解】（1）增大浓度、高升温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，因此选

bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；

2NH3+CO2+H2O=H原子半径最小，同周期元素氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；比较O2和S的氧化性、H2O和H2S的牢固性都能够判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱；（4）CS2的电子式近似于2，两者都为分子晶体，相对分子质CO，电子式为量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。15．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的系统，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2OKMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。完成以下、填空：(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：___________________________。(2)上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（标准状况）。(3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变成紫红色，BiO3-反应后变成无色的B