山东省济南市第八职业中学高一化学月考试卷含解析

山东省济南市第八职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A.氢氧化钠溶液

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.稀硝酸参考答案：B【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。故选B。2.下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：D略3.下列有关化学键的说法中错误的是（）A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化参考答案：C考点：化学键．

专题：化学键与晶体结构．分析：A．电解质电离时破坏化学键；B．含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中能含共价键；C．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化；D．碘晶体、冰为分子晶体．解答：解：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；D．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；故选C．点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NAB.32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA参考答案：B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。5.下列化学方程式中，不正确的是（

）A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OC．2Fe+3CuSO4===Fe2（SO4）3+3Cu

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3参考答案：C略6.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

参考答案：D7.．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略8.有机物种类繁多的主要原因是（

）A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：B略9.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L?1氯化钙溶液中c(Cl?)和100mL2mol·L?1氯化钾溶液中c(Cl?)C.常温下64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1

mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1

mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。10.下列有关离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋参考答案：B略11.下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（

）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应 参考答案：C12.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑参考答案：A略13.已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列说法不正确的是（

）

A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小

C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移

D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大参考答案：B略14.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①常温下能进行，其有机产物为B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应③为加成反应，产物是硝基苯D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B试题分析：A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B．苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C．反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；

15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤参考答案：B分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。详解：①铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；②铊(Tl)是第ⅢA族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，③由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；⑤锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为

。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________________________________________________。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______（填写代号）。A．c中收集到无色气体；

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；Ⅲ．实验探究（5）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为

原因是

(用离子方程式表示)参考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）

（4）C（2分）（5）反应继续进行并且有气泡产生（2分），

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶体

⑥熔融KCl

⑦蔗糖属于电解质的是

（填代号，以下同），属于非电解质的是

。参考答案：属于电解质的是⑤⑥

（填代号，以下同），属于非电解质的是

④⑦

。略18.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)参考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③解析：本题主要考查碳酸氢钠、过氧化钠等物质的性质。(1)根据题意判断W、X、Y、Z分别是碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠、过氧化钠，它们的化学式分别是：W：NaHCO3、X：Na2CO3、Y：NaOH、Z：Na2O2。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是生成单质氧气的②③。点睛：元素化合物推断