2022-2023学年湖南省岳阳市长塘镇学区联校高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市长塘镇学区联校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组比较不正确的是（

）A

锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B

还原性:K>Na>Li,

故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C容沸点:Li>Na>K

D

原子半径:Li<Na<K参考答案：B2.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

O2

；

CH4

；CO2

；

SO2参考答案：CH4略3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

（

）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中 B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D.用50mL

12

mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气参考答案：A略4.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是:

(

)

A、澄清石灰水

B、品红溶液

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液参考答案：D略5.下列关于有机物的说法中错误的是(

)A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的C.甲烷和乙醇均能发生取代反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别参考答案：A试题分析：A、乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而乙烷不能，错误；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水层褪色，乙烯和溴发生加成反应，其原理是不同的，正确；C、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别是不分层，不分层有气体产生，分层，正确。6.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；D．负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．7.下列元素中，原子半径最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl参考答案：B8.能说明Cl的非金属性比S强的事实有

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

⑤气态氢化物HCl比H2S稳定.A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤参考答案：C略9.下列叙述中正确的是（

）A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体B.同周期元素，ⅦA族的原子半径最大C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等参考答案：C随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。10.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（

）参考答案：C略11.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：B12.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A．同种物质

B．不同密度的核素C．同位素

D．相同元素构成的不同单质参考答案：D略13.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A．锌粒与稀硫酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH－＋H+＝H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：D【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42－+2OH－＋2H+＝2BaSO4↓+2H2O，A错误；B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH－+H+＝H2O，B错误；C.没有配平，应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D正确。答案选D。【点睛】明确发生的化学反应是解答的关键，对于微溶性的强电解质的处理需要注意：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。15.

下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。参考答案：(1)Mg2＋、Cl－

Cu2＋、CO32－、SO42－

Na＋

(2)Cl－

是

溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为

；（3）反应开始至5min，正反应速率逐渐

；逆反应速率逐渐

，5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的

；A．正逆反应都停止了

B．正反应速率为零C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．逆反应速率为零（4）下列措施能使正反应速率增大的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大Y的浓度

D．减少Z的浓度

参考答案：（1）3X+Y2Z

（2）0.04mol·(L·min)-1

（3）减小，增大，C。（4）AC

略18.（9分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；(3)浓硫酸溶解金属银：___________；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓）+NaCl=HCl↑+NaHSO4

：__________；

(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。参考答案：(1)B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）A；（6）A；（7）BD略19.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则A的分子式为

。（2）若A是一种活泼金属