2022-2023学年湖南省岳阳市鲇鲇鱼须镇中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市鲇鲇鱼须镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略2.下列不是离子化合物的是A、CaI2

B、H2SO4

C、KOH

D、NH4NO3参考答案：B略3.亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答．【解答】解：亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故选D．4.下列实验操作正确的是（）参考答案：A略5.以下实验能获得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D考点：乙醇的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂．解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单．6.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2参考答案：B略7.关于化学键的下列叙述中,正确的是A．所有物质中都含有化学键

B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中可能含共价键参考答案：D略8.某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略9.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“H2CO3”的分类不正确的是

A．二元酸

B．强电解质

C．含氧酸

D．弱酸参考答案：B略10.下列各组物质中，化学键的类型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2参考答案：D略11.下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B12.下列说法中错误的是

（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．金刚石中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A略13.下列事实与胶体性质无关的是（

）A.日常生活中看到的烟、云、雾B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈现棕黄色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系参考答案：C略14.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C略15.下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：

；负极反应式：

。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗

克Fe方案Ⅲ.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

_______________________，用离子方程式表示其反应原理：_____________________________。参考答案：方案Ⅰ:Fe+2H+===Fe2++H2↑(2分)

方案Ⅱ:

(画装置图完全正确2分，合理的均给分)2H++2e-

==H2↑(1分)

Fe-2e-==Fe2+(1分)

2.8(2分)

方案Ⅲ:把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(2分)

Fe+Cu2+

===Cu+Fe2+(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：海藻海藻灰悬浊液含I﹣的溶液含I2溶液I2的有机溶液→晶态碘（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①

③

．（2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是．（填字母）（A）水

（B）四氯化碳

（C）酒精

（D）苯（3）写出过程②的化学方程式（I﹣以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目

．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过操作．参考答案：（1）过滤；萃取、分液；（2）BD；（3）Cl2；KI；I2；．（4）蒸馏．考点：海带成分中碘的检验；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，据此来选择合适的试剂；（3）氯气氧化性强于碘，故能置换出碘；（4）从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作．解答：解：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为：过滤；萃取、分液；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯，故答案为：BD；（3）氯气与碘离子反应的离子反应方程式为：C2+2I﹣=2Cl﹣+I2，得失电子为：解：含元素化合价升高的物质为还原剂，则KI为还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应对应氧化产物为I2；含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cl2为氧化剂，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，用双线桥法在化学方程式中标出电子转移情况为，故答案为：Cl2；KI；I2；．（4）从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为：蒸馏．点评：本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大．18.（6分）将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过amLO2，请回答以下小题：（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。参考答案：19.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）

（乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)（2分）下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)（8分）甲的同分异构体有多种，写出其中四种羧酸的结构简式：____

__

_

、____

__

_

、____

__

_

、____

__

_

(3)（6分）已知卤代烃在强碱性溶液中可发生如下反应：R-Br+NaOHROH+NaBr。淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物，且C常温下为气态，年产量可以作为一个国家或地区石油化工发展水平的标志）:A的分子式是___________，试剂X可以是___________。（4）（4分）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是

___

___

__。参考答案：（1）ac（2分）（2）等（其余三个略）（8分）（3）C6H12O6（3分）（3分）（4）（4分）试题分