陕西省西安市和平中学高一化学测试题含解析

陕西省西安市和平中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.20mL浓度为0.05mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：B假设X元素变化为a价，则根据得失电子数相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原来为+7价，产物中为+7-5=+2价，故选B。2.参考答案：B3.下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】化学键．【分析】A．共价化合物中只含共价键；B．离子键是由离子通过静电作用形成的；C．离子化合物中也可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物．【解答】解：A．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；B．离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误；C．离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；故选B．4.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－参考答案：B略5.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。稀盐酸

方案①：2.7gAl

X溶液

Al(OH)3沉淀

100mlNaOH溶液

方案②：2.7gAl

Y溶液

Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C6.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O参考答案：A略7.下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是

（

）序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器参考答案：A略8.下列有关电池的说法不正确的是（

）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．任何化学反应，均可以设计成原电池C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D．在锌锰干电池中，锌筒是负极参考答案：B9.下列叙述正确的是A.He和He互为同位素，分别含有3和4个中子B.O2和O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用电子对数相同参考答案：B【详解】A项、He和He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2和O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；故选B。10.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（

）A．少量金属钠保存在煤油里B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：C略11.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A.钢

B.水银

C.黄铜

D.青铜参考答案：B钢是铁碳合金，所以钢是合金，故A错误；水银是纯净物，故B正确；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故C错误；青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故D错误。12.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)，1molH2完全反应放出热量241.8kJ，有关键能数据如下表：化学键H－OO＝O键能/(kJ·mol－1)463.4498

则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）A.413kJ·mol－1 B.557kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1 D.436kJ·mol－1参考答案：D【分析】热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出H－H键键能即可。【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，设H－H键能为xkJ/mol，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知2x+498-2×2×463.4=－483.6，解得x=436答案选D。【点睛】本题考查了反应热与焓变的计算，明确化学反应中能量变化与键能的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

13.下列反应中，属于加成反应而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略14.下列变化不是由加成反应引起的是A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D．苯转化为环已烷参考答案：D15.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液参考答案：B【考点】化学试剂的分类．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正确的是（

）A．蒸馏

B.加乙醇后加热C.过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D.过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________。参考答案：略18.（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.20×1024个HCl分子；D．148gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃时10mL水参考答案：（4分）A

A

E

D

每空1分略19.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的离子方程式

；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为

；（3）下表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

，理由是

方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸

（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2,操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。其实验现象为

，