无机推断高三复习

无机推断高三复习------------------------------------无机推断高三复习------------------------------------无机推断高三复习无机推断高三复习无机推断破解——特征无机反应一、几种重要的金属铁1、如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：⑴A是，E是。（填化学式）⑵D跟水反应的化学方程式为。⑶C电解时，每生成1molA，同时生成molE。⑴Al，O2。⑵3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2（条件：高温）；⑶0.75mol。2、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。⑴写出B和C的化学式：B；C。⑵写出反应④的离子方程式：。3．⑴FeSO4；H2S。

⑵2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。3：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。1、写出①化学方程式:__________________________2、写出③化学方程式:______________________________3、写出一个B作为还原剂的方程式___________________4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________________1.3Fe+4H2O(气)高温Fe3O4+4H2↑2.CO+H2O(气)高温CO2+H23.2F2+2H2O=4HF+O24.2Mg+CO2点燃2MgO+C4、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。（1）化合物A中所包含的化学键有： 。（2）反应④的离子方程式： 。反应⑤的化学方程式： 。（3）已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。离子键、非极性键（或共价键）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=－852kJ/molA：FeS2；B：Na2O2；C：NaOH；D：O2；E：SO2；F：Fe2O3；G：SO3；H：H2SO4；I：Fe2(SO4)3；J：2Fe(OH)3↓；5．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图中化学反应方框图填空：

（１）单质F是________；

（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；

（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；

（４）由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。

（1）H2（2）4Fe2++O2+2NH3·H2O+2H2O=4Fe(OH)3+2NH4+（3）Na+Al3+（4）HNO3和H2SO46．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；（1）A是_______、B是_______、C是_______（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：____________________________。（3）反应③的化学方程式为：___________________________。（4）反应④的化学方程式为：_____________________________。（1）FeCl2H2（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl37、（05启东模拟）根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？B.C.D.E.A.FeB.FeCl2C.KClD.Fe(OH)3E.FeCl38、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。（1994年全国高考题）

请填写下列空白:

(1)物质B是、F是________、J是。

(2)反应①的离子方程式是_____________________。Cl232--+Cl-+H2O9.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式______________；（2）F的化学式______________；（3）写出J受热分解反应的化学方程式___________；（4）H和G反应的化学方程式___________。(1)H2O(2)Na2S10．某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：00京春 据此判断： 1固体B所含物质的化学式。 2固体E所含物质的化学式。 3反应①的离子方程式为。(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+2Fe3++Fe=3Fe2+11、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A。（1）ACl2BHClOCNaClDHCl（2）A→BCl2+H2OHClO+HClD→AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O12、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质D气体丙气体甲黄绿色气体乙水物质D气体丙气体甲②金属A（焰色为黄）①金属B金属A（焰色为黄）物质F物质E物质C水黄绿色气体乙物质F物质E物质C④⑤红褐色沉淀红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤NaHCl（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl1．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：⑴L的化学式：F的电子式：。⑵反应①的离子方程式：。⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。(1)Cu(OH)2；(2)2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+(3)常压，催化剂，400-500oC(4)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。2、下图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图（反应所需和产生的水及某些反应条件已略去）。

其中I溶液的电解反应是工业生产中的一种重要的无机化工生产反应；J、K为气体单质；D、E、F为气态化合物。

（1）写出下列物质的化学式A：

；B：

；E：

；N：

。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①C+D：

。

②F+G：

。

③M+G：

。

（1）FeCl2、Na2S、FeSO4、Fe(OH)3（2）①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+③Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓二常见电解反应通电通电通电通电通电通电2H2O========2H2↑＋O2↑2Al2O3=======4Al＋3O2↑2NaCl========2Na＋Cl2↑2NaCl＋2H2O=======2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2CuSO4＋2H2O========2Cu＋O2↑＋2H2SO4例3：根据下图中的反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。⑴单质L是__________________________⑵化合物B是____________________⑶图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)，它们的化学方程式分别是________________________________________和_____________________H2

（2）H2O

（3）②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O点燃8、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

⑴写出有关的物质化学式X：C：E：F：

⑵写出反应①的化学方程式_____________________________________

⑶写出反应②的离子方程式_____________________________________点燃（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3，NH3,NO2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）3Cu+8H-+2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O1．（07年南通市九校（学科基地）联考，20）（10分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。试回答下列问题：⑴溶液A为（写名称），B的电子式。⑵反应①的离子方程式；反应③的离子方程式。⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？（填“是”或“否”），理由是。(1)盐酸（1分）(2)2Cl―＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑(3)否AlCl3、NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO22．（07年常州市期考，20）(8分)已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。⑴X的化学式为________________；⑵写出反应①、②的离子方程式：①。②。⑶用电子式表示G的形成过程：_________________________________________。⑴NaOH电解电解⑵①2Al3+＋6Cl－＋6H2O3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓②Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑶3、（2004江苏化学，21）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀。反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：______，E：______F：______，Y：______。(2)反应⑤的化学方程式为：________________________________________。(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为：__________。(1)H2ON2AgHCl(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)AgN34．（07年平顶山市二模，17）（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的化学式为：_______________；（2）反应②的离子方程式是___________________________________；（3）反应③的化学方程式是____________________________________；（4）实验室由H制备少量K的方法是：用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可。这样做的目的是：____________________________；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________。（1）NaCl 或CaCl2 （2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O （3）Fe+2FeCl33FeCl2 （4）防止生成的Fe(OH)2被空气氧化变质（5）0.1NA（或6.02×1022）5．（07年江苏省高邮市期中考试，21）（12分）下图表示各物质之问的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E足一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种门色沉淀。试回答下列有关问题：（1）M的化学式___________，Y在实验室中的用途____________（列举一例）；（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：______________。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取___________；（3）反应②的化学方程式是__________；（4）反应④的离子反应方程式是______________________。（1）Al2O3、干燥剂（2）降低NaCl熔化所需要的温度，节能，NaOH、Cl2 （3）2Cl2＋2Ca（OH）2====CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O====4Al（OH）3↓6．（07年宜昌市第一次调研，20）（11分）A、B和丙均是由两种元素组成的常见化合物；甲、乙均为常见单质，在常温下甲为红色固体，乙、C、D为气体；丙为液体，且电解所得C与D在同温同压下的体积比为1∶2。它们之间的关系如下图所示：据此回答下列问题：⑴化合物丙的化学式为_____________，B与丙的混合物中分子和离子共有_______种。⑵写出下列反应的化学方程式：①A与B：__________________________________________②B→E：__________________________________________③G的浓溶液和木炭共热：__________________________________________⑶化合物B对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，如果不慎接触过多出现病状，要及时采取____________________________________________________等措施。⑴H2O（1分）6（2分）△△△⑵①3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O（2分）②4NH3+5O24NO+6H2O（2△△△③C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）⑶吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛（2分）7．（07年河南省开封市第一次质量检测，10）（15分）根据下列框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是；（2）化合物B是；（3）图中除反应①以，还有两个用手工业生产的反应，是（填代号）；（4）写出②、④、⑤化学反应方程式：，20070119，。20070119（1）H2（2）H2O电解（3）②④电解（4）2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑2Ca（OH）2+2C12=Ca（C1O）2+CaC12+2H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O8．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2）将D溶液在HCl气流中蒸干△（3）4NH3+5O24NO+6H2O△（4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑9．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：⑴写出B的电子式：______________________。⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。Na2O2的电子式（2分）(2)阳极（1分）Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2（3分），白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（3分）。(3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2（3分）。(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（3分）。10．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。⑴基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。⑴氯碱工业2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O411．下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空：⑴写出A物质的化学式______________⑵反应②中生成F气体的电极反应式为：________________________________⑶反应③的化学方程式为：____________________________________________。当有12.0g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。(1)Na2S2O3。(2)4OH－－4e－=O2↑+2H2O。(3)4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2；1.1。12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：回答下列问题：⑴H的电子式为___________。⑵在实验室中收集气体B的方法是____；在实验室中制取气体C的化学反应方程式是．⑶写出下列各方程式：C＋F→H+L化学反应方程式：________________；I＋E→K的离子反应方程式：______________________。⑴⑵向下排空气法4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O⑶3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClAg(NH3)+OH—+3H++Cl—＝AgCl↓+2NH4++H2O13．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：⑴L的化学式：F的电子式：。⑵反应①的离子方程式：。⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。(1)Cu(OH)2；(2)2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+(3)常压，催化剂，400-500oC(4)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。14、图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________；B________。(2)写出I和J反应的化学方程式：________________。(3)写出C溶液和D或X反应的离子方程式：________________________________________。15、根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。

回答：

（1）物质C的电子式____________________

（2）写出反应的化学方程式。

反应①_______________________________________

反应②_______________________________________

反应③_____________________________________（1）

（2）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

③三双步氧化和还原1、以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是______________。（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是________（只要求写一例）。（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式：____________________。（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式：___________。（1）O2;（2）CO2（或SO2）（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题：⑴A的化学式为_______________；⑵写出反应③的化学反应方程式_____________________________；⑶Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______________；⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；⑸将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH___7，其原因是（用离子方程式表示）________________。⑴⑵3NO2+H2O==2HNO3+NO；⑶；⑷14⑸＜；3、下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白：（1）E是_______________；J是__________________。（写化学式）（2）写出D+X→F+G的离子方程式：________________________________________。（3）写出A+B→C+E的化学方程式：_________________________________________。（1）ECl2KFeCl3HAl(OH)3JFe(OH)3(各2分)（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（3）2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O（2分）（4）4.48（2分）4、X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：X，Y，Z；（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：；（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：；（4）写出C与过量W反应的离子方程式：。Y只能是溴或汞，从题中看应为溴

W为氯气

Z是无色气体，只能是氢气，氮气，氧气，因能和溴反应，故为氢气

X应为一种金属，且其溴化物和X单质本身能反应，故有变价，为铁。

其它可以自己解决了。5、如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．填写下列空白：（1）E是________（化学式），X元素在周期表中的位置是。（2）写出W的电子式__________________________________________。（3）写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式______________________________________。设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：______________________。（1），四周期Ⅷ族（2）（3）（4）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤得沉淀.向滤液中通入过量，过滤洗涤得沉淀6、‘物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。②B的水溶液与甲反应的离子方程式是__________________________________。③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH－)___________（填字母序号）。（a）．前者大（b）．后者大（c）．一样大（d）．不知浓度，无法比较⑵若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________（均填设备名称）中进行。②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。③D和乙反应的离子方程式是______________________________。⑴①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8kJ·mol－1

②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑③（b）④AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋OH-⑵①沸腾炉吸收塔点燃或光照点燃或光照②H2＋Cl22HCl点燃或光照③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋1、图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶水后得到混合溶液①。（1）写出下列反应的离子方程式：②→⑥⑦→④（2）混合溶液①中的两溶质A、B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量、间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：组合AB与的关系IIIIII(1)H2S+2=S2-+2H2OSO+Br2+H2O=SO+2Br-+2H+(2)Na2S,Na2SO3,Na2S,Na2S2O3,下图每一字母代一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。

（1）A物质的名称为

。

（2）当Y是

，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物）

类。

（3）写出发生下列转化的化学方程式

B→C

E→F

（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式1）硫化铵（或硫氢化钠）（2）水（碱溶液）酸（盐）（3）2H2S+3O22SO2+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O（4）4NH3+6NO5N2+6H2O

22、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：

试回答：

（1）丙的化学式是__________________

（2）用电子式表示A的形成过程_____________________

_________

（3）写出①②两步的化学方程式：

①________________________________________

__

②___________________________________

_______（1）O2(2)略（3）2SO2+O2==2SO32H2O==2H2+O22．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。（1）A:Al--------1分B:HCl-------1分D:H2---1分K:Fe(OH)3---1分（2）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+------1分（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O---------1分（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3--------------------1分6、X、Y、Z为常见的三种单质。常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如图12-1所示．其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：(1)根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X________，Y________，Z________。(2)Y元素在元素周期表中的位置为________。(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式__________________________。(4)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式________________________。(1)FeBr2H2(2)第四周期ⅦA族(3)2Fe3++Fe=3Fe2+（4)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-20．A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．回答下列问题：⑴A的化学式为_______________；⑵写出反应③的化学反应方程式___________________________________________；⑶Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________；⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为________g；⑸将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“＜”或“＞”）________7，其原因是________________________________________________________________。⑴⑵3NO2+H2O==2HNO3+NO；⑶；⑷14⑸＜；特征反应一：气体A＋气体B→固体C：常见的有NH3＋HCl(或HBr、HI)；H2S＋SO2例1：(2005全国卷I26题)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：⑴D的化学式(分子式)是___________，E的化学式(分子式)是___________，⑵A和B反应生成C的化学方程式_________________________________⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式_____________________________⑴NH3NH4Cl⑵H2＋Cl2======2HCl⑶2NH4Cl＋Ca(OH)2======CaCl2＋2NH3↑＋2H2O例2：（2002年河南、广东）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A元素的白色胶状沉淀，I为NaC1溶液,D是淡黄色固体单质.试填写下列空白:（1）L的化学式为。（2）F的化学式为。（3）写出J受热分解反应方程式。（4）写出H和G之间反应的化学方程式。（1）H2O；（2）Na2S；（3）；（4）例3：（07年北京崇文区期考，19）(12分)A—N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体单质，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）H的化学式为，D的电子式为；（2）B与N反应的离子方程式为；（3）D与G反应的化学方程式为；（4）I可用于净化水，其原因是（用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出热量为aKJ，请写出表示E燃烧热的化学方程式；（6）I与NaOH反应生成的沉淀再与NaClO和NaOH混合溶液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，请写出有关的化学方程式。⑴H化学式:Fe3O4D的电子式:⑵Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑶2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑⑷3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2↑⑸FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水例4：下图为一些常见物质的转化关系图。电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。试回答下列问题：⑴用化学式表示：B：D：⑵完成下列反应的化学方程式：①F+L=M+H2O。其中氧化产物与还原产物的物质的量比。 ②电解C的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目）。⑶写出R与NaOH溶液反应的离子方程式。1）FeCl2,FeS（2）①SO2+2H2S===3S+2H2O②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）Al2O3+2OH—===2AlO2—+H2O特征反应二：AB＋C＋D常见的是：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质的分解。例1、如图所示A－J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解后得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白B的电子式为_______________，D分子的空间构型为___________________-写出反应①、②的化学方程式：①________________________________________________②___________________________________________写出反应③的离子方程式_________________________________________________。⑴三角锥形催化剂催化剂点燃点燃⑵①2Mg＋CO2=======2MgO＋C②4NH3＋5O2========4NO＋6H2O⑶NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3↑＋CO32－＋2H2O例2、（07年宁波市期考，23）(7分)已知X是一种碱式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：(1)G的化学式为：；(2)写出下列反应的化学方程式①；②；(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为：。（1）NaOH(1分)（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(2分)（3）3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等；(2分)例3、（07年北京海淀区期考，19）（6分）在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。请回答以下问题：（1）H元素在周期表中位于族，原子的最外层电子数是；（2）反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有（填反应序号）；（3）按要求写出下列反应的方程式：反应②的化学方程式；反应⑦的化学方程式；反应⑧的离子方程式；（1）=8\*ROMANVIII（关于族的其他表示方式不得分）2（2）=3\*GB3③=4\*GB3④（3）②的化学方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2⑦的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3⑧的离子方程式Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O例4、A是一种盐。它能发生下列转化（某些次要的生成物已略去）。其中B是红棕色固体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。请回答下列问题：⑴写出B、D、J、I的化学式：B，D，J，I；⑵写出反应②的化学方程式，并注明反应条件：；⑶工业上用水、氧气和黄铁矿作用制取A，同时得到E，写出此过程的化学方程式。⑴Fe2O3SO2AgBr（每空1分）⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）⑶2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4（2分）例5、如图表示以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化。在常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请填写下列各空：（1）D是_____________，E是_____________，H是_____________。（2）写出下面反应的离子方程式：④________________________________⑤_________________________________。（1）MgMg3N2Mg(NO3)2（2）例6、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。⑴基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为________。（1）氯碱工业2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O（3）FeC2O4例7、下图中A—G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们有如下转化关系：⑴写出A的名称：；B分子的空间构型为：；C结构式：；⑵C与E反应的化学方程式：；⑶写出少量A溶液与足量F的浓溶液反应的离子方程式：。(1)碳酸氢铵NH3OCONa+[OO]]2－Na+（2）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（3）NH4++HCO3－+2OH－==H2O+NH3·H2O+CO32－催化剂特征反应三：常用到催化剂的反应：催化剂4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O催化剂催化剂催化剂催化剂N2＋3H2=======2NH32SO2＋O2========2SO3MnO2MnO2MnO22H2O2========2H2O＋O22KClO3=========2KCl＋3O2↑例1：A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol－1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子半径在周期表中最小。D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：试填写下列空白：(1)E为（填“极性”或“非极性”）分子，其空间构型为。(2)完成化学方程式：E+DAUTOTEXT=>G+BA+BAUTOTEXT=>E+F(3)E的水溶液呈碱性的原因（用方程式表示）：(4)1gH2在足量O2中燃烧，生成H2O(g)放出akJ热量，写出该热化学方程式：(1)极性三角锥形(2)4NH3+5O2≒4NO+6H2OMg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑(3)NH3·H2O≒NH4++OH-(4)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－4akJ·mol－1例2：（06南通密卷四）（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：ABC。（2）写出A→D的化学方程式。（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式。(1)NH3H2OCO2；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）特征反应四：△1、化合物A＋H＋→气体：常见的反应是含有CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等阴离子的化合物。△2、化合物A＋OH－气体：常见的反应是含有NH4＋的盐XXXYO2O2H2OO2O2H2O3、化合物A化合物B化合物C化合物D：H2SSO2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3例4：下列关系式中A是一种盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：YYXYZABCDE当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。回答下列问题：⑴A是_____________，Y是___________，Z是__________⑵当X是强碱时，B是_______________，C是______________，D是_________，E是_______⑶当X是强酸时，B是_______________，C是______________，D是_________，E是_______⑷写出A与X反应的离子方程式：①________________________________________②_____________________________________________________⑴(NH4)2S或NH4HSO2H2O⑵NH3NONO2HNO3⑶H2SSO2SO3H2SO4⑷若A为(NH4)2S时：①NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O②S2－＋2H＋＝H2S↑若A为NH4HS时：①NH4＋＋HS－＋2OH－＝NH3↑＋S2－＋2H2O②HS－＋H＋＝H2S↑5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。。②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系______________________________________________________。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。①C与水反应的化学方程式_________________________。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论1）Na2O2（2分）（2）①H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2例1：下列物质间有如下转化关系(1)W为__________(2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则乙的分子式为____________(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为__________________________________________________________。（4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式）（5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________(1）Na2O2(2)C2H2(3)CO2+OH=HCO(4)Na2CO3(5)1:5例2：有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：eq\o\ac(○,1)A、B、C、D含同一种元素；eq\o\ac(○,2)A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；eq\o\ac(○,3)D、G是钠盐；eq\o\ac(○,4)A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。回答下列问题：（1）写出A、F的化学式：A_______F________（2）写出下列反应的离子方程式：eq\o\ac(○,1)D→C_______________________________eq\o\ac(○,2)C+D→B_____________________________（1）Al2S3、S（2）①AlO2-+4H+═Al3++2H2O②3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓例3：从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：回答下列问题：（1）A的化学式。（2）操作①的名称是。（3）写出反应②的化学方程式：。（1）（2）过滤（3）例4：已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：⑴写出下列物质的化学式：B_________；D的同素异形体_________。（均填化学式）⑵画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。⑶指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?____________。⑷完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：______________________________________________。②写出反应④的化学方程式：_____________________________________________。（1）FeS2、O3（2）过氧化钠···O=C=O（3）①放热反应②放热反应③放热反应（4）2Fe3＋+S02十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H+、Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2例5：根据如下转化关系回答下列问题：（1）物质的分子式：A、B、C、D、E、F。（2）写E→F的离子方程式。（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3);NH3;K2SO4（2）SO32—+Br2+H2OSO42—+2Br—+2H+例6：下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

（1）物质X是_____，A是______，B是_________。（2）写出反应的化学方程式C→E：____________________________F→G：____________________________G→E：____________________________（1）（NH4）2CO3CO2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O特征反应五：双变一模型：例1：已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。

（1）写出A、B、E的名称。A_________，B________，E____________。

（2）G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液，写出Y跟这种溶液所发生反应的类型______________________。

（2）写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

（3）写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式________________________。

（1）二氧化硅、氧化钙、碳化钙。（2）复分解反应。（3）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O。例2：（07年南通市九校（学科基地）联考，20）（10分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。试回答下列问题：⑴溶液A为（写名称），B的电子式。⑵反应①的离子方程式；反应③的离子方程式。⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正