氢氧化铝沉淀图像演示文稿

氢氧化铝沉淀图像演示文稿目前一页\总数二十九页\编于二十二点优选氢氧化铝沉淀图像Ppt目前二页\总数二十九页\编于二十二点Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－先产生沉淀后消失目前三页\总数二十九页\编于二十二点Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓先无明显现象后生成白色沉淀目前四页\总数二十九页\编于二十二点Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+生成白色沉淀目前五页\总数二十九页\编于二十二点先产生白色沉淀后又消失[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O目前六页\总数二十九页\编于二十二点[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2OAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓无明显现象→产生白色沉淀目前七页\总数二十九页\编于二十二点[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－生成白色沉淀目前八页\总数二十九页\编于二十二点重要提示(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有两种可能。①若OH－不足②若OH－足量，消耗OH－共有两步将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：

Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)，再反应掉部分Al(OH)3：

Al(OH)3(反应)～OH－～[Al(OH)4]－。目前九页\总数二十九页\编于二十二点

向30mL某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL课堂练习2BD0.01mol30n沉淀VNaOH00.03mol7.527.5目前十页\总数二十九页\编于二十二点溶液加入的物质字母代号①饱和石灰水通入过量CO2

②AlCl3溶液通入过量NH3

③MgCl2、AICI3混合溶液逐滴加入NaOH溶液

④AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量

⑤含少量HCI的AICI3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量目前十一页\总数二十九页\编于二十二点向20mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示，目前十二页\总数二十九页\编于二十二点将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：目前十三页\总数二十九页\编于二十二点考查金属铝与酸、碱反应的相关计算

1.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系2Al～2OH－～3H2↑(2Al～6H＋～3H2↑)2．几种反应情况的分析(1)等量Al分别与足量酸(H＋)和碱(OH－)溶液反应，生成H2的物质的量之比为1∶1，耗H＋和OH－物质的量之比为3∶1。(2)足量Al分别与物质的量相等的H＋和OH－溶液反应，生成H2的物质的量之比为1∶3。(3)若产生H2的物质的量之比为

，

则必定是：与酸反应时，Al过量、H＋不足；与碱反应时，Al不足、OH－过量。目前十四页\总数二十九页\编于二十二点m(沉淀)/g100700800V[NaOH(aq)]/mL将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。（2）合金中镁和铝的质量。课堂练习31.4mol/LMg:3.6gAl:2.7g目前十五页\总数二十九页\编于二十二点类型目前十六页\总数二十九页\编于二十二点目前十七页\总数二十九页\编于二十二点课堂练习1目前十八页\总数二十九页\编于二十二点目前十九页\总数二十九页\编于二十二点把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）混合物中各物质的物质的量：NaOH是

mol，AlCl3是

mol，MgCl2是

mol。（2）C点所加的盐酸的体积是

ml。

BA

m(沉淀)/gCV[HCl(aq)]/ml10.030.0O0.580.0650.010.01130思维拓展目前二十页\总数二十九页\编于二十二点试一试，你一定行！

1、要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：

A.NaOH溶液

B.稀盐酸

C.氨水

D.AgNO3溶液2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质是：（）A、Al(OH)3B、NaHCO3溶液

C、NaCl溶液

D、AlCl3溶液目前二十一页\总数二十九页\编于二十二点

（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(

)A.3mol·L-1HCl

B.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOH

D.18mol·L-1H2SO4A目前二十二页\总数二十九页\编于二十二点

（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是(

)A.1∶3

B.3∶2C.1∶4

D.2∶7D目前二十三页\总数二十九页\编于二十二点练习1．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(

)A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液

D．HCl溶液目前二十四页\总数二十九页\编于二十二点目前二十五页\总数二十九页\编于二十二点[例1]

(2009·上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图．反应中镁和铝的

(

)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3目前二十六页\总数二十九页\编于二十二点[例2]在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(

)A．6∶1

B．3∶1C．2∶1 D．1∶2目前二十七页\总数二十九页\编于二十二点3．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。目前二十八页\总数二十九页\编于二十二点

（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：提示：Al3++3AlO-2+6H2O＝4A