2023学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)人教版

202320232023学年高一上学期期末考试理科综合化学试题环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要缘由大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于以下环境问题的治理不正确的选项是〔 〕温室效应——削减化石燃料使用，开发清洁能源雾霾——适当限号，削减汽车尾气排放及扬尘白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理水体污染——节约用水，削减污水排放【答案】C【解析】A.CO2

对环境的危害是导致温室效应，则削减化石燃料使用，开发清洁能源可掌握CO的排放量，故AB.汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故BC.不行降2解的塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故CD.削减污水排放可防止水体污染，故DC。氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在肯定条件下，AlN可通过反响：AlO+N+3C 2AlN+3CO合成，以下表达正确的选项是〔 〕23 2AlN的摩尔质量为41g B.AlN中氮的化合价为+3C.每生成1molAlN转移3mol电子 D.反响中N2【答案】C............

是复原剂铝镁合金因坚硬、轻松、美观、干净、易于加工而成为型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。以下性质与这些用途无关的是〔 〕强度高 B.不易生锈 C.密度小 D.导电、导热性好【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，应选D。试验室为了妥当保存硫酸亚铁溶液，常参加少量的〔 〕铁粉 B.铜粉 C.锌粉 D.Fe〔SO〕【答案】A

2 4 3【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+简洁被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要参加少量铁粉，反响的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，应选A。点睛：此题考察了化学试剂的保存方法，留意把握常见化学试剂的性质及保存方法。解答此题的关键是知道硫酸亚铁简洁被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要参加复原剂。表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的选项是〔〕AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钠的碱性强，对胃刺激大，不能用于治疗胃病，故错误；B、酚酞变红，说明有碱生成，两者有因果关系，故错误；C、高压钠发出透雾性强的黄光，是电子的跃迁，不是化学性质，故错误；DCOHO反响生成O2 2 2剂，故正确。考点：考察元素及其化合物的性质等学问。某同学用如下图的装置及药品进展酸性强弱比较的试验，以下说法不正确的选项是〔 〕①和②中发生的反响均为复分解反响向NaSiO2 3一段时间后②中有胶冻状物质生成该试验能证明酸性强弱的挨次：硫酸＞碳酸＞硅酸【答案】B考点：考察硅酸、硅酸钠的性质等学问。关于二氧化硅的表达不正确的选项是〔 〕①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料4个电子，故SiO2

的物理性质与CO类似2③SiO2

既能和氢氧化钠溶液反响也能和氢氟酸反响，是两性氧化物CO通入NaSiO

溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强2 2 3A.②③ B.③④ C.②④ D.①④【答案】A【解析】试题分析：①二氧化硅做光导纤维，正确。②二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。③二氧化硅是酸性氧化物，错误。④二氧化碳和硅酸钠反响生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选A。考点：二氧化硅的构造和性质用途过氧化氢HO〔氧的化合价为1价，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清22洗伤口。对于以下A～D涉及HO的反响，填写空白：22NaO+2HCl===2NaCl+HOB．AgO+HO===2Ag+O+HO22 22 2 22 2 2C．2HO===2HO+OD．3HO+Cr〔SO〕+10KOH===2KCrO+3KSO+8HO22 2

22 2 4 3

2 4 2 4 2〔1〕HO

仅表达氧化性的反响是 〔填代号。22〔2〕HO

既表达氧化性又表达复原性的反响是 〔填代号。22在稀硫酸中，KMnO4

HO22

能发生氧化复原反响。氧化反响：HO﹣2e﹣===2H++O22 2复原反响：MnO﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4HO4 2写出该氧化复原反响的离子方程式： 。在KCrO+14HCl===2KCl+3Cl↑+7HO+2CrCl0.3molCl2 27 2 2 3 2的体积为 标准状况，被氧化的HCl的物质的量 。除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、 方法，化学反响方程式为 。以下物质中：①NaNO固体、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。3其中：属于电解质的是 〔填序号，下同；既不是电解质也不是非电解质的是： 。【答案】 (1).D (2).C (3).5HO++6H+===2Mn2++8HO+5O↑ (4).3.3622 2 2L (5).0.3mol (6).过滤 (7).2NaOH+2Al+2HO=2NaAlO+3H↑ (8).①②⑤(9).④⑥

2 2 2(1)OHO22

仅表达氧化性的反响为D，故答案为：D；OHO22

既表达氧化性又体现复原性的反响是C，故答案为：C；由氧化反响：HO-2e-═2H++OMnO-+5e-+8H+═Mn2++4HO22 2 4 25HO+2MnO-+6H+═2Mn2++8HO+5O22 4 2 25HO+2MnO-+6H+═2Mn2++8HO+5O↑；22 4 2 2反响中Cl-100.3mol量为：=0.15mol，在标准状况下的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；反响中HCl被氧化成氯气，依据Cl元素守恒可知被氧化的HCl：0.15mol×2=0.3mol，故答案为：3.36L；0.3mol；除去镁粉中的少量铝粉，选用氢氧化钠溶液，AlNaOH反响，而Mg2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 2 22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑；2 2 2(6)①NaNO3

固体不能导电，是电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③液氨不能导电，是非电解质；④石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤氯化氢不能导电，是电解质；⑥盐酸是溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖不能导电，是非电④⑥。.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅②粗硅与枯燥氯化氢气体反响制得三氯甲硅烷(SiHCl) Si(s)＋33HCl(g)SiHCl(g)＋H(g)3 2③SiHCl与过量H在1000～1100℃反响制得纯硅： SiHCl(g)＋H(g)

Si(s)3 2 3 2＋3HCl(g):三氯甲硅烷能与水猛烈反响，且在空气中易自燃。用三氯甲硅烷与过量氢气反响制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):装置B中的试剂是 。反响一段时间后，装置D中观看到的现象是 ，装置D不能承受一般玻璃管的缘由是 。为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，掌握好反响温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再参加的试剂是 (填写字母代号)。a．碘水 b．氯水 c.氢氧化钠溶液 d.硫氰化钾溶液 e.亚硫酸钠溶液【答案】 (1).浓硫酸 (2).有固体物质生成 (3).在该反响温度下，一般玻璃会软化 (4).排尽装置中的空气 (5).bd〔1〕SiHCl3

能与HO2在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。由于反响的温度很高，在该反响温度下，一般玻璃会软化，所以装置D由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必需排尽装置中的空气。铁和盐酸反响生成的是亚铁离子，所以要具有铁的存在，在参加KSCN溶液之前，还需要参加氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。10. .〔1〕写出图1中序号①～③仪器的名称：① ；② ；③ 。在仪器①～④中，使用前必需检查是否漏水的有 〔填仪器序号。〔2〕以下图是某学校试验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上〔密度1.84g·cm-3，质98%〕的局部内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请答复以下问题：a．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有 、 〔写仪器名称。b．经计算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为 mL〔保存一位小数点。【答案】 (1).圆底烧瓶 (2).冷凝管 (3).分液漏斗 (4).③④ (5).500mL容量瓶 (6).玻璃棒 (7).27.2(1容量瓶带有瓶塞，使用过程中为防止漏水，所以使用前应检查是否漏水；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；③④；(2)a．配制肯定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL1mol•L-1的稀硫500mL500ml500mLb．500mL1mol•L-1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V，则依据液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故答案为：27.2。点睛：解答此题的关键是生疏配制肯定物质的量浓度的溶液步骤和仪器。依据配制步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、肯定规格的容量瓶、胶头滴管。要知道试验室没有480mL的容量瓶，是此题的易错点。11.以下图是某儿童微量元素体检报告单的局部数据：依据上表的数据，答复以下问题：该儿童 元素含量偏低。报告单中“μmol·L-1”是 〔填“质量”“体积”或“浓度”〕的单位。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出 〔填“氧化性”或“复原性”。硫酸亚铁晶体〔FeSO•7HO〕在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂〔每片b4 2克〕中铁元素的含量。试验步骤如图：请答复以下问题：②中HO

的作用是 。22④中一系列处理的操作步骤为过滤、 、灼烧、冷却、称量。以下操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 。A．步骤③所加氨水量缺乏B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分写出步骤③中发生的离子方程式 e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是： 【答案】 (1).铁〔或Fe〕 (2).浓度 (3).复原性 (4).将Fe2+全部氧化为Fe3+ (5).洗涤 (6).BC (7).Fe3++3NH·HO=Fe(OH)↓+3NH+ (8).取少3 2 3 4许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶液快速消灭血红色，证明存在铁离子【解析】(1)依据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为：铁(或Fe)；(2)报告单中μmol/L服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被复原，则则维生素C所起复原作用，故答案为：复原性；由流程图可知，该试验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。a．双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；b 步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；c.A测定结果偏低，故A错误；B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁