2023年中考化学培优(含解析)之金属与酸反应的图像及答案

一、中考初中化学金属与酸反响的图像在两只烧杯中分别放入一样质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入一样质量、一样质量分数的稀硫酸，反响产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．假设两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量一样C．假设硫酸有剩余，二者得到氢气的质量一样D．假设两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量一样【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图像表达的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有表达时间关系，无法比较镁、锌反响的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B、假设两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，依据氢元素养量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量一样，说法正确；C、假设硫酸有剩余，依据

MgHSO2 24

MgSO4

H 22

ZnHSO，65 2

ZnSO4

H 2 可2知，一样质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；D、假设两种金属完全溶解，依据

MgHSO2 24 98

MgSOH 4 2 ，ZnHSO2 465 98

ZnSOH4

可知，一样质量的镁、锌与硫酸反响，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。应选：B。以下图像能正确反映其对应试验操作的是①等质量的镁、铁分别参加到足量的同浓度的稀盐酸中B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．③向肯定体积的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液D．④某温度下，向肯定量饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、等质量的镁、铁分别参加到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反响：Mg+2HCl=MgCl +H ，铁与稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl +H ，镁比铁活泼，2 2 2 2反响速率快，镁的相对原子质量小，一样质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反响，最终，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反响速率快，但是最终生成氧气的质量一样，不符合题意；C、向肯定体积的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液，一开头，pH＜7，随着反响的进展，pH渐渐增大至大于7，符合题意；D、某温度下，向肯定量饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体，由于溶液已经到达饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。C。镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反响规律及图象正确的选项是( )A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反响，氢气质

B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反响，氢气质

C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反响，氢气质量

D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反响，氢气质量与金属质量的关系量与反响时间的关系图象 量与酸溶液的关系图象

与反响时间的关系图象图象A．A【答案】C【解析】【分析】

B．B C．C D．D等量酸与足量金属反响时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；金属的化合价金属的相对原子质量越大，产生氢气越多。【详解】A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反响，最终和酸反响生成氢气由多到少的挨次是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反响，反响的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反响生成氢气由多到少的挨次是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反响，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反响时间由短到长的挨次是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反响，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是挨次是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。应选：C。【点睛】要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。A．A．某温度下，向肯定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加过量的硝酸钾B．B．向肯定量氢氧化钙溶液中参加过量的碳酸钠溶液C．向肯定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．D．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数一样的足【答案】B【解析】【分析】【详解】某温度下，向肯定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加过量的硝酸钾晶体，当到达饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会始终增大，选项错误；向肯定量氢氧化钙溶液中参加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，完全反响后，沉淀不再增加，选项正确；向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反响溶液的pＨ值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的pＨ值就会大于７，选项错误；等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数一样的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反响完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反响完后产生的氢气质量多，选项错误。应选B。以下图像能正确反映其对应的试验操作的是A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至B．一样质量的铁和锌分别与质量分数一样的足量稀盐酸反响C．向肯定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴参加碳酸钠溶液至C．向肯定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴参加碳酸钠溶液至D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份参加少MnO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反响，开头时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反响会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最终形成一条水平直线，应选项图象错误；B、锌的活动性比铁强，反响速率快，反响时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以一样质量的锌铁与足量的盐酸反响时，铁生成的氢气多，水平线靠上，应选项图象正确；C、向肯定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴参加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性渐渐减弱，pH渐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反响生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；连续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，应选项图象错误；D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反响速率，不影响产生氧气的质量，应选项图象错误。应选B。A．A．向碱溶液中加水B．向肯定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加氢氧化钠溶液直B．向肯定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加氢氧化钠溶液直C．常温下，一样质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数一样的D．D．将肯定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向碱溶液中加水，pH7，该选项对应关系不正确；B、向肯定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别参加镁、铝至过量C、常温下，一样质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数一样的稀硫酸充分反响，锌比铁活泼，反响速率快，反响需要时间短，最终铁和稀硫酸反响生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、将肯定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。应选：B。A．某温度时，向肯定量的饱和石灰水中参加少量生石灰A．某温度时，向肯定量的饱和石灰水中参加少量生石灰D．向氯化钠的饱和溶液中不断地参加硝酸钾D．向氯化钠的饱和溶液中不断地参加硝酸钾【解析】【分析】【详解】A、某温度时，向肯定量的饱和石灰水中参加少量生石灰时，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，局部溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸4 2 2 2 4 4 C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反响时生成氢气的质量是相等的，由于质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，依据化学方程式：2Al+3H2SO═Al〔SO〕3+3H↑、Mg+HSO═MgSO+H4 2 2 2 4 4 确；D、向氯化钠的饱和溶液中不断地参加硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，依据溶液的质量分数=溶质的质量100%，所以氯化钠的质量分数会不断减溶液的质量小，直至硝酸钾在溶液中到达饱和，故错误。应选：D。A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反响A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反响D．D．pH＝12的氢氧化钠溶液中不断参加水【解析】【分析】铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反响生成氢气，硝酸钡和硫酸反响生成不溶于水的硫酸钡沉淀。【详解】A、在金属活动性挨次中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反响生成氢气，铝排在铁的前面，反响速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反响的速度，斜率越大，反响速度越大，足量的铁与铝与一样的酸反响，生成氢气的质量一样，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；C、硝酸钡和硫酸反响生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开头就会消灭沉淀，而图象显示是过一段时间才消灭沉淀，故C不正确；D、pH＝12pH＝12的氢氧化钠溶液中不断参加水，pH不行7，故D不正确。应选A。【点睛】浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱pH7。A．镁带燃烧A．镁带燃烧B．木炭完全燃烧C．C．双氧水D．等量锌铁与足量盐【答案】A【解析】【分析】【详解】A、镁燃烧时，随着反响的进展，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，故A正确；B、木炭完全燃烧生成二氧化碳，木炭的质量削减为零，故B不正确；B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液CB．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D、依据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：65份的锌和盐2份的氢气，562份的氢气，等量锌、铁与足量盐酸反应，最终铁生成氢气的质量较多，锌的活动性比铁强，锌反响先完毕，图像应有交点，故D不正确。应选A。A．A．CaOD．将浓硫酸露置在空气中D．将浓硫酸露置在空气中【解析】【分析】【详解】A、向饱和石灰水中参加少量的CaO，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，反响放出大量的热，使溶液温度上升，氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小，故氢氧化钙的溶解度渐渐减小，待完全反响后，温度渐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又渐渐增大至恢复原样，符合题意；B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反响：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2，镁的相对原子质量小于铁，故最终镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反响生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开头就产生沉淀，不符合题意；D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸取空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。A。以下图像能正确反映对应变化关系的个数是〔 〕①肯定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反响②肯定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反响③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反响④肯定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴参加X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠A．1个【答案】A【解析】【分析】【详解】

B．2个 C．3个 D．4①肯定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反响，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，依据质量守恒定律可知，固体总质量应当随着反响的发生，不断削减，故原图错误，②由图可知，在图像开头的直线表示反响物未到达反响温度，不反响，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，依据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反响完，反响停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；③在金属活动性挨次中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反响时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反响速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反响，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；④肯定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴参加X溶液，X假设是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反响，生成氯化钠和水，开头的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反响，渐渐的氯化氢在削减，溶液的pH会变大，当二者恰好B．向一枚外表生锈的铁钉中逐滴参加稀盐酸pH7，当连续参加氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数1种，应选B．向一枚外表生锈的铁钉中逐滴参加稀盐酸【点睛】此题是化学反响中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反响学问娴熟，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别参加过量的ZnA．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别参加过量的Zn和FeC．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取D．肯定温度时，向肯定量的饱和石灰水中参加生石灰【答案】B【解析】【分析】【详解】A、金属与酸反响时氢气来源于酸中的氢元素，由于酸的量一样，金属过量，故生成的氢气应当相等；依据金属缺乏时，生成氢气的质量与金属〔+2价金属〕的相对原子质量成反B．B．向肯定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸B、向外表生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反响生成氯化铁和水，后和铁反响生成氯化亚铁和氢气，应选项图象正确。C、用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气，催化剂只能影响反响速率，不影响产生氧气的质量，应选项图象错误。D、由于氧化钙能与水发生反响生成氢氧化钙，氧化钙反响消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因削减溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时削减，所以溶液的质量削减，应选项图象错误。应选：B。A．A．向足量的锌、镁中分别参加等质量、等浓度的稀盐酸C．向肯定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中参加足量氢氧C．向肯定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中参加足量氢氧D．向肯定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中参加氯化钠固体【答案】C【解析】【分析】【详解】B．B．KNO、Ca(OH)的饱和溶液〔溶剂蒸发无视不计〕32B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，向肯定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应渐渐下降，故图像所示错误。C、盐酸先和氢氧化钠反响，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反响后，氯化镁和氢氧化钠反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。D、肯定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，参加氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。应选：C。A．A．电解水C．向两份等质量、一样质量分数的稀硫酸中，分别不断参加镁粉和C．向两份等质量、一样质量分数的稀硫酸中，分别不断参加镁粉和D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；B、分别加热KNO、Ca〔OH〕

的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不3 2变，氢氧化钙溶解度减小，导致局部氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；C、向两份等质量、一样质量分数的稀硫酸中，分别不断参加镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反响后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反响过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。应选：B。把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别参加等质量的甲、乙两种金属，〔反响后生成的化合物中金属都为+2价〕。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。以下说法正确的选项是〔 〕A．甲的活动性比乙强B．甲金属可能有剩余C．两份稀硫酸都耗尽D．甲的相对原子质量比乙大【答案】B【解析】【分析】甲、乙金属等质量，且反响后化合价均为正2价，故参加足量的等质量分数的酸时，相对原子质量小的生成的氢气多，活泼性强的反响时间短。【详解】A、由图分析可知，乙的反响时间比甲短，故乙的活泼性比甲强，说法错误；B、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量比乙小，乙反响完全时，甲金属可能有剩余，说法正确，符合题意；C、假设两份稀硫酸都耗尽，即酸缺乏，那么生成的氢气应当一样多，与图示不符，该说法错误；D、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量小与乙，说法错误。应选B。二、中考初中化学科普阅读题CaCO3在生产生活中有广泛的用途。煅烧石灰石可制得活性CaO，反响的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反响，测得反响液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反响会 热量(填“放出”或“吸取”)；上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需掌握的条件是 。以电石渣[Ca(OH)MgO等杂质]CaCO的流程2 3如下：NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的响浸出率=进入溶液的某元素的质量100%)NHCl溶液的质量分固体中该元素的总质量 4数为 ；浸取时主要反响的化学方程式为 。②流程中大方框内局部假设改用 溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全一样的生成物。③该流程中可循环利用的物质有 。高温【答案】CaCO3

CaO+CO2↑ 放出900 煅烧时间一样10%2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (NH4)2CO3 NH4Cl(NH3)【解析】【详解】煅烧石灰石可制得活性CaO，反响原理是碳酸钙高温条件下反响生成氧化钙和二氧化高温碳，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反响，测得反响液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反响会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需掌握的条件是煅烧时间一样；①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反响生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反响的化学方程3式为：2NH4Cl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2NH↑+2H2O；3②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反响生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是一样的，所以流程中虚线内局部假设改用NH4HCO3溶液；③除了氨气可以循环使用，NH4Cl可以循环使用。科普阅读理解阅读下面的科普短文。24届联合国气候大会召开，争论的核心物质就是CO

．CO

的浓度在过去很长的时间里2 2都保持在肯定的范围，随着工业的进展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不断增加。全球碳循环如下图：如何降低大气中CO2浓度，是人类始终在争论的重要议题。海洋封存：利用浩大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2CO2浓度快速上升，直接威逼人类生命安康等。矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在肯定条件下与CO2反响，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。2CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。20238月，科学家觉察了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化COO。在二氧化碳的处理过程中，化学起着不行替代的作用。2依据文章内容，答复以下问题。在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是 。化石燃料燃烧会产生二氧化碳，由于化石燃料中含有 元素。(3)上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是 。写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式 。以下说法错误的选项是 。A碳循环中的“碳”是指碳单质BCO2是温室气体，对人类生活有害无利CCO2CO2+H2O═H2CO3DMgO+CO2

肯定条件

MgCO32【答案】光合作用碳CO 2CO2【解析】【分析】【详解】

催化剂光

AB2CO+OAB2在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用；化石燃料中均含有碳元素，所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是一氧化碳；一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和催化剂O2CO

2CO+O；2 2 光 2A、碳循环中的“碳”是指碳元素，故错误；B、CO2是温室气体，对人类生活有害，也有利，可以缓解冰川时代的到来，故错误；CCO2CO2+H2O═H2CO，故正确；3肯定条件3D、矿石碳化过程中，可能发生反响MgO+CO2 MgCO，故正确。3阅读下面科普短文松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。成分KCO)等原料与水按肯定比例混合均匀制得，原料中还可参加少量硫酸锌转变皮蛋的2 3品质。料泥制作过程中，通过一系列反响，产生的强碱〔NaOH、KOH〕经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反响，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便消灭了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生转变，蛋清呈特别的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。