2022年河南省商丘市尹店乡联合中学高一化学模拟试卷含解析

2022年河南省商丘市尹店乡联合中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．胶体能发生电泳现象是因为胶体带电

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：ABCD2.食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康。滥用下列食品添加剂会导致癌症发病率增加的是

A．NaNO2

B．醋酸

C．维生素E

D．KIO3参考答案：A略3.下列说法不正确的是A.配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B.输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D.0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液粒子浓度关系有：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)参考答案：C略4.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有共价键数为5NAC.标准状况下22.4LC6H6充分燃烧消耗氧气7.5NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NA参考答案：B【详解】A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A错误；B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故B正确；C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。6.为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（

）。A．NaCl溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液参考答案：C略7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(

)。A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意规格

111.2g

参考答案：C略8.1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃的分子中所含的碳原子数不可能是A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：D9.下列说法中不正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO2参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应．分析：A．碱性锌锰干电池为一次电池；B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．解答：解：A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确．故选A．点评：本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．10.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为A.ⅡA、ⅦA

B.IA、ⅦA

C.ⅣA、ⅥA

D.IA、VA参考答案：A略11.下列各组物质中属于同位素的是(

)A.

O2和O3

B.正丁烷和异丁烷C.

12C和14C

D.Na2O和Na2O2参考答案：C12.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-C.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OD.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O参考答案：B【详解】A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，因氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故A方程正确；B.Cl2与H2O反应为可逆反应，且生成的次氯酸为弱酸，不能拆开，故B方程错误；C.过氧化氢能氧化浸出液中的碘单质，故C方程正确；D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液时的反应为Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O，故D正确；答案选B。【点睛】在离子反应的书写中要注意物质的拆写是否正确，只有易溶的强电解质在溶液中才能拆写成离子形式。13.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：ACH4

C2H4

BCH4

C3H6

CC2H4

C3H4DC2H2

C3H6参考答案：BD14.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是：

（

）参考答案：D略15.下列说法正确的是（

）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：⑴写出装置A中反应的离子方程式

。⑵第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的理由是

。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是

。⑶为证实第1小组同学的结论，还须进行的实验是

（不必写出具体的操作过程）。⑷第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是

。参考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均为酸性氧化物，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2

A中产生的SO2中混有水蒸气，水和Na2O2反应也生成O2

⑶检验C中反应后的固体中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）将Na2SO3氧化生成Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：MnO2＋4HCl（浓）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（1）该反应既是离子反应又是氧化还原反应。该反应的还原剂是

（用化学式表示）。写出该反应的离子方程式

。（2）若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%)充分反应后,共转移电子

摩尔；可制得标准状况下的Cl2

升；被氧化的HCl

克。(相对原子质量:H-1、O-16、Cl-35.5、Mn-55)参考答案：（1）

HCl；4H++2Cl—＋MnO2

Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）

0.2；2.24；7.3；18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。参考答案：（1）反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高

（2）Hcl的物质的量浓度变小，使化学反应速率降低略19.（1）1.5molH2SO4的质量是________克，其中含有______摩尔氢原子，含有_