江苏省苏州市高新区第一中学高一化学期末试题含解析

江苏省苏州市高新区第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、环己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸参考答案：C2.废电池必须进行集中处理的首要原因是（

）A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。

3.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（

）A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C、水分子间通过H－O键形成冰晶体D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大参考答案：A略4.向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液，沉淀不溶解。该溶液中存在（

）A、

B、

C、

D、或参考答案：D略5.xml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D6.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：B略7.下列物质中，只含有非极性共价键的是（

）A.NaOH

B.NaCl

C.H2

D.H2S参考答案：C略8.下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（

）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应A.①④

B.①②④

C.①③④

D.①③参考答案：A【详解】①3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，符合题意；②两者发生的反应为非氧化还原反应，不符合题意；③Fe＋2HCl=FeCl２＋H2↑，不因浓度或条件不同发生不同氧化还原反应，不符合题意；④两者在常温或点燃的情况下，发生不同的氧化还原反应，分别生成氧化钠和过氧化钠，符合题意；答案为A。9.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

(

)A.在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NA.B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.32g氧气所含的原子数为2NAD.相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同参考答案：C略10.在25℃和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（

）A.断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低参考答案：DA、化学键断开过程中需要吸收能量，断开1molH2中的H-H键需要收受436kJ的能量。错误；B、一个HCl中含有一个H-Cl键，则生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的H-Cl键需要放出862kJ的能量。错误；C、该反应断开1molH-H键和1molCl-Cl键共吸收679kJ的能量，同时生成2molH-Cl键放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放热反应。错误；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低。正确；故选D。点睛：本题主要考查化学反应过程中的能量变化。掌握反应热和化学键键能的关系是解答此题的关键。注意掌握常见反应热的计算方法，根据反应物和生成物的总能量计算，即；根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即△H=反应物化学键断裂吸收的总能量-生成物化学键形成释放的能量；根据盖斯定律计算。11.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差参考答案：B略12.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是A.FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂B.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3参考答案：DA．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素既被氧化，又被还原，则FeS2既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B．根据元素化合价知，Cu2S只是还原产物，B错误；C．被氧化的S和被还原的S质量比为3：7，C错误；D．1mol硫酸铜失去1mol电子，被硫酸铜氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸铜参加反应被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正确，答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，明确FeS2的作用。选项D为易错点，主要是没有考虑到硫元素还发生自身的氧化还原反应，答题的关键是利用好电子得失守恒。13.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略14.根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D.该反应可能是碳酸钙的分解反应参考答案：D【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【详解】A.根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D.碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。

15.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为

。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究

对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是

。参考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

温度

，没有加入稀硫酸酸化

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、蒸发结晶

F、加热分解（1）除去

Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；

（4）分离植物油和水

；（5）除去KCl中少量KClO3

。参考答案：略18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为_________________L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。参考答案：（1）m/M

(2)2mNA/M

(3)22.4m/M

(4)

m/MV略1