2022-2023学年山西省忻州市汾源学校高三化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省忻州市汾源学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AC略2.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为

BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：DA中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊试液不可检验出SO42—；C中NaOH溶液为尾气除理。3.用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：C略4.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

参考答案：A略5.参考答案：C6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。7.最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2mol/L，D错。8.下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．

装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．9.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略10.胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。下列说法错误的是A．反应表明拆开N-C键比N-N键容易

B．属于芳香醇的异构体有5种C．PHAC是一种酸式盐

D．PHAC能用于制造高能炸药参考答案：A11.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

参考答案：D略12.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡参考答案：DA中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的13.实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是

A．玻璃集气瓶

B．不锈钢坩埚钳

C．塑料药匙

D．陶瓷蒸发皿参考答案：C略14.对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点c处的正反应速率比逆反应速率大C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大参考答案：答案：AB15.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

。C中发生反应的离子方程式：

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．酸化的KMnO4

溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的

（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少

量的

，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变蓝色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为

。

步骤2.再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察

到

，则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式

为：

（可以不配平）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）按要求回答下列问题。（1）为保护环境，洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________（填字母代号）。a．Ca（OH）2

b．CaCl2

c．Na2CO3

d．NaHSO3（2）已知有关化学反应的能量变化如下图所示写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式_____________________。（3）在1L固定容积密闭容器中投入1．8molCH4和3．6molH2O（g），若只发生反应CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示

（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）。①0～4min内，H2的平均反应速率V（H2）＝______________mol·L－1·min－1。②反应在5min时的平衡常数K＝__________（列出计算式的数据表达式不必化简计算）③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）_______K（10min）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是_______________________________。参考答案：(1)ac；(2)CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

△H=＋118.1kJ·mol－1；(3)①0.5；②0.91；③<，正反应为吸热反应，升高温度化学平衡常数增大。试题分析：（1）SO2属于酸性氧化物、且亚硫酸的酸性强于碳酸，故ac可作洗涤剂；(2)①CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)△H=＋76.9kJ·mol－1，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H=－41.2kJ·mol－1，①－②得出：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

△H=＋76.9－(－41.2)kJ·mol－1=＋118.1kJ·mol－1；（3）①v(CH4)=(1.8－1.3)/4mol/(L·min)=0.125mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=4v(CH4)=4×0.125mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)；②根据图像，达到平衡时，c(CH4)=1.3mol·L－1，c(H2O)=2.6mol·L－1，c(CO2)=0.5mol·L－1，c(H2)=2mol·L－1，根据化学平衡的定义，得出K=24×0.5/2.62×1.3=0.91；③此反应属于吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向进行，化学平衡常数增大，填写K(5min)>K(10min)。18.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl–、OH–、NO3–、CO32–、Xn-中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和

（填化学式）。（2）为了确定Xn–，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：①Xn-为

（填序号）。A．SO32–

B．SO42–

C．CH3COO–

D．SiO32–②A中的化学键类型为

。③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

（精确到0.1g）。④利用上述已经确定的物质

（填化学式），可以检验出D、E中的阳离子。参考答案：（1）Na2CO3和Ba(OH)2（2）①B

②离子键和共价键

③

6.1g

④Ba(OH)2略19.种子化学处理