辽宁省鞍山市红拖中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

辽宁省鞍山市红拖中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAB.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC.常温下，2.3gNa完全与O2反应失去的电子数为0.1NAD.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：D略2.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－参考答案：C略3.反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是：A．、及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0C．AB为气体，、中有一种为气体，Q＜0D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0参考答案：C略4.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略5.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断正确的是（）A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：答案：AB6.25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是

AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀参考答案：C解析：A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，错误；B．Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，错误；C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确；D．由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。7.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e–=H2↑C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解参考答案：D8.硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：BC解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。

9.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0．8mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0．009mol参考答案：C略10.右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

（

）

A．b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价参考答案：B略11.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的氯化镁溶液④0.1mol·L-1的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是

（

）A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略12.从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同素异形体C、一种新的氧化物D、可能是极性键构成的极性分子参考答案：答案:B13.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2气体，则A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液显红色，则B可能为Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B

可能为CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④参考答案：B试题分析：A、①若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选①；②和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；③遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；④C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。14.可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是

A．用MnO2和浓盐酸制备Cl2

B．用铜和稀硝酸制备NO

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制备O2

D．用锌和稀硫酸制备H2参考答案：D15.(1997·全国卷)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是(

)A.1.4g

B.2.2gC.4.4g

D.在2.2g和4.4g之间参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式

，该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）．（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是

．（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

．（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式

．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 ．（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为

．参考答案：（1）2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热；（2）通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例；（3）过滤；（4）NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行；（5）83.3%．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】有机实验综合．【分析】（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应；（2）根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比；（3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离；（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O；水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，对比6～20min内c（NH2CCOO﹣）变化量越大，水解程度越大，温度越高；（5）生成的沉淀为碳酸钡，根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量，再计算氨基甲酸胺的质量，进而计算其物质的量分数．【解答】解：（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4，氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放热；（2）可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例，故答案为：通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例；（3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离，故答案为：过滤；（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O，反应方程式为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，故曲线A的温度高于曲线B的，故答案为：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行；（5）生成的沉淀为碳酸钡，其物质的量为：=0.06mol，氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知：x+y=0.06由质量可得：78x+79y=4.69解得x=0.05mol，y=0.01mol，则制得的样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为：×100=83.3%，故答案为：83.3%．【点评】本题考查物质制备实验、化学反应速率影响因素、物质含量测定、化学与技术等，题目难度中等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是实验室制取某些气体的装置．（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和过氧化氢（填试剂名称），还能选择Na2O2（填物质的化学式）和水．（3）利用该装置还可制取abc（选填下列字母序号）等气体．a．H2b．CO2c．NH3（4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2．①写出该反应的离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为CO2．参考答案：

考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）该装置在加入反应物前，先检查装置气密性；（2）该装置为固液不加热装置，可以用过氧化氢和二氧化锰，或水与过氧化钠反应制备氧气；（3）该装置为固液不加热装置，结合选项分析；（4）①酸性条件下次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气；②漂白粉变质会生成碳酸钙．解答：解：（1）该装置在加入反应物前，为了防止漏气，应首先检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）该装置为固液不加热装置，可以用二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：过氧化氢；Na2O2；（3）该装置为固液不加热装置，a．用锌与稀硫酸反应制备H2，可以选用该装置，故a选；b．用盐酸和石灰石制备CO2，可以选用该装置，故b选；c．用生石灰与浓氨水制备NH3，可以选用该装置，故c选；故答案为：abc；（4）①酸性条件下次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，则该反应的离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；②漂白粉变质会生成碳酸钙，在空气中放置的漂白粉含有少量的碳酸钙，则在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，制取Cl2中可能含有的杂质为CO2，故答案为：CO2．点评：本题考查了气体的制备、氯元素及其化合物的性质，侧重于实验装置和实验原理的考查，题目难度不大，注意漂白粉在空气中会生成碳酸钙．18.（6分）当今常给糖尿病人使用的甜味剂是氨基酸组成的二肽，它比